11. 为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究,取25 g石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质难溶于水,也不参与反应),并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图(见下图)。请完成下列计算内容：

(1)由图可知,生成二氧化碳的质量为。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出步骤)

11. (1)8.8 g
(2)解:设生成8.8 g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl === CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 44
x 8.8 g
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{8.8\ \mathrm{g}}$
$x=\dfrac{100×8.8\ \mathrm{g}}{44}=20\ \mathrm{g}$
样品中碳酸钙的质量分数为$\dfrac{20\ \mathrm{g}}{25\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。
答:样品中碳酸钙的质量分数为80%。

【分析】首先从图像中读取反应完全时生成二氧化碳的质量，再利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，结合二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙的质量，最后通过“碳酸钙质量÷样品总质量×100%”求出碳酸钙的质量分数。
【解析】(1)由图像可知，加入稀盐酸至不再产生气泡时，放出气体（二氧化碳）的质量为8.8g，因此生成二氧化碳的质量为8.8g。
(2)设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl === CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100                                   44
x                                     8.8 g
根据化学方程式的比例关系：$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{8.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\dfrac{100×8.8\ \mathrm{g}}{44}=20\ \mathrm{g}$
样品中碳酸钙的质量分数为：$\dfrac{20\ \mathrm{g}}{25\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$
【答案】(1)8.8 g；(2)80%
【知识点】化学方程式计算、质量分数计算、碳酸盐与酸反应
【点评】本题结合图像考查化学计算，关键是从图像中提取有效数据，利用化学方程式进行计算，步骤清晰，属于基础题型，学生易掌握。
【难度系数】0.6