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15. 图1为电解水的简易装置图（量筒甲中生成气体A，量筒乙中生成气体B），图2为电解水生成气体的体积与时间的关系图，请回答下列问题。
（1）图1中，a、b两个电极分别是电源的
（2）电解一段时间后，甲、乙两个量筒中，
（3）0～6 s，甲、乙两个量筒内排出水的体积比约为
（4）气体B可以用
（5）在实际操作中，气体A、B的体积比通常大于2：1，原因可能是
（1）图1中，a、b两个电极分别是电源的
负
极和正
极。（2）电解一段时间后，甲、乙两个量筒中，
甲
量筒中水位下降得快，其原因是水分解生成氢气的体积比氧气的体积大，产生氢气的速率大
。（3）0～6 s，甲、乙两个量筒内排出水的体积比约为
2:1
，气体A、B分子数之比约为2:1
（提示：在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数）。（4）气体B可以用
带有火星的木条
检验，现象是带有火星的木条复燃
，说明气体B有助燃
性。（5）在实际操作中，气体A、B的体积比通常大于2：1，原因可能是
氧气在水中的溶解性大于氢气
。答案
15.（1）负 正 （2）甲 水分解生成氢气的体积比氧气的体积大，产生氢气的速率大
（3）2:1 2:1 （4）带有火星的木条 带有火星的木条复燃 助燃 （5）氧气在水中的溶解性大于氢气
（3）2:1 2:1 （4）带有火星的木条 带有火星的木条复燃 助燃 （5）氧气在水中的溶解性大于氢气
解析
【分析】
要解决这道电解水的题目，需结合电解水的核心规律：电解水时遵循“正氧负氢，氢二氧一”，即正极产生氧气、负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1；同温同压下，气体体积比等于分子数比；氧气具有助燃性，可用带火星木条检验；此外，氧气在水中溶解性比氢气强，会影响实际气体体积比。解题时先根据图2中气体体积判断气体种类，再对应电极，结合实验性质逐一解答各问题。
【解析】
（1）由图2可知，相同时间内气体A体积大于气体B，电解水时生成氢气体积是氧气的2倍，故气体A为氢气（对应电源负极），气体B为氧气（对应电源正极）。因此连接量筒甲（生成氢气）的a是电源负极，连接量筒乙（生成氧气）的b是电源正极。
（2）电解水时，生成氢气的体积比氧气大，产生氢气的速率更快，因此甲量筒（生成氢气）中水位下降得快。
（3）0～6s时，从图2得气体A体积为6mL，气体B体积为3mL，排出水的体积等于生成气体体积，故体积比为6:3=2:1；同温同压下，气体分子数之比等于体积之比，因此气体A、B分子数之比为2:1。
（4）气体B是氧气，具有助燃性，可用带火星的木条检验，现象是带火星的木条复燃。
（5）实际操作中，氧气在水中的溶解性大于氢气，部分氧气溶解在水中，导致收集到的氧气体积偏小，因此气体A、B的体积比通常大于2:1。
【答案】
（1）负；正
（2）甲；水分解生成氢气的体积比氧气的体积大，产生氢气的速率大
（3）2:1；2:1
（4）带有火星的木条；带有火星的木条复燃；助燃
（5）氧气在水中的溶解性大于氢气
【知识点】
电解水实验；气体检验
【点评】
本题围绕电解水实验展开，核心是“正氧负氢，氢二氧一”的规律，需结合图像分析气体种类与体积比，同时关注实验实际误差原因，属于基础实验题，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决这道电解水的题目，需结合电解水的核心规律：电解水时遵循“正氧负氢，氢二氧一”，即正极产生氧气、负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1；同温同压下，气体体积比等于分子数比；氧气具有助燃性，可用带火星木条检验；此外，氧气在水中溶解性比氢气强，会影响实际气体体积比。解题时先根据图2中气体体积判断气体种类，再对应电极，结合实验性质逐一解答各问题。
【解析】
（1）由图2可知，相同时间内气体A体积大于气体B，电解水时生成氢气体积是氧气的2倍，故气体A为氢气（对应电源负极），气体B为氧气（对应电源正极）。因此连接量筒甲（生成氢气）的a是电源负极，连接量筒乙（生成氧气）的b是电源正极。
（2）电解水时，生成氢气的体积比氧气大，产生氢气的速率更快，因此甲量筒（生成氢气）中水位下降得快。
（3）0～6s时，从图2得气体A体积为6mL，气体B体积为3mL，排出水的体积等于生成气体体积，故体积比为6:3=2:1；同温同压下，气体分子数之比等于体积之比，因此气体A、B分子数之比为2:1。
（4）气体B是氧气，具有助燃性，可用带火星的木条检验，现象是带火星的木条复燃。
（5）实际操作中，氧气在水中的溶解性大于氢气，部分氧气溶解在水中，导致收集到的氧气体积偏小，因此气体A、B的体积比通常大于2:1。
【答案】
（1）负；正
（2）甲；水分解生成氢气的体积比氧气的体积大，产生氢气的速率大
（3）2:1；2:1
（4）带有火星的木条；带有火星的木条复燃；助燃
（5）氧气在水中的溶解性大于氢气
【知识点】
电解水实验；气体检验
【点评】
本题围绕电解水实验展开，核心是“正氧负氢，氢二氧一”的规律，需结合图像分析气体种类与体积比，同时关注实验实际误差原因，属于基础实验题，难度适中。
【难度系数】
0.5
1. 探究水的组成。
（1）氢气燃烧：
（2）电解水：
2. 电解水实验，水中可加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，以增强
3. 物质的简单分类。
物质的简单分类
├混合物
└纯净物（图1）
├单质
└化合物
├氧化物
└其他化合物
（1）氢气燃烧：
$\ce{H_{2} + O_{2}\xrightarrow{点燃}H_{2}O}$
（用元素符号表示反应）（2）电解水：
$\ce{H_{2}O\xrightarrow{通电}H_{2} + O_{2}}$
（用元素符号表示反应）2. 电解水实验，水中可加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，以增强
导电性
。两个电极产生的气体及其体积比，可用口诀“正氧负氢，氢二氧一”来记忆。3. 物质的简单分类。
物质的简单分类
├混合物
└纯净物（图1）
├单质
└化合物
├氧化物
└其他化合物
答案
1.（1）$\ce{H_{2} + O_{2}\xrightarrow{点燃}H_{2}O}$ （2）$\ce{H_{2}O\xrightarrow{通电}H_{2} + O_{2}}$
2. 导电性
2. 导电性
解析
【分析】
本题围绕水的组成相关知识展开，解题思路如下：1. 书写氢气燃烧的反应式时，需明确反应物为氢气（$\ce{H_{2}}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），反应条件是点燃，生成物为水（$\ce{H_{2}O}$），据此写出反应式；2. 书写电解水的反应式时，反应物是水（$\ce{H_{2}O}$），反应条件是通电，生成物为氢气和氧气，正确书写反应式；3. 电解水实验中，纯水导电性弱，加入硫酸钠或氢氧化钠是为增强水的导电性，保证电解顺利进行，据此填写对应内容。
【解析】
1.（1）氢气在点燃条件下与氧气反应生成水，反应式为$\ce{H_{2} + O_{2}\xrightarrow{点燃}H_{2}O}$；（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应式为$\ce{H_{2}O\xrightarrow{通电}H_{2} + O_{2}}$；2. 纯水的导电性较弱，电解水时加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，可增强水的导电性，使电解反应更易进行。
【答案】
1.（1）$\ce{H_{2} + O_{2}\xrightarrow{点燃}H_{2}O}$ （2）$\ce{H_{2}O\xrightarrow{通电}H_{2} + O_{2}}$；2. 导电性
【知识点】
水的组成、化学方程式书写、电解水实验
【点评】
本题为化学入门级基础题，聚焦水的组成的核心实验及相关基础知识点，考查学生对化学方程式书写规则、电解水实验细节的掌握情况，内容贴近教材，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
本题围绕水的组成相关知识展开，解题思路如下：1. 书写氢气燃烧的反应式时，需明确反应物为氢气（$\ce{H_{2}}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），反应条件是点燃，生成物为水（$\ce{H_{2}O}$），据此写出反应式；2. 书写电解水的反应式时，反应物是水（$\ce{H_{2}O}$），反应条件是通电，生成物为氢气和氧气，正确书写反应式；3. 电解水实验中，纯水导电性弱，加入硫酸钠或氢氧化钠是为增强水的导电性，保证电解顺利进行，据此填写对应内容。
【解析】
1.（1）氢气在点燃条件下与氧气反应生成水，反应式为$\ce{H_{2} + O_{2}\xrightarrow{点燃}H_{2}O}$；（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应式为$\ce{H_{2}O\xrightarrow{通电}H_{2} + O_{2}}$；2. 纯水的导电性较弱，电解水时加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，可增强水的导电性，使电解反应更易进行。
【答案】
1.（1）$\ce{H_{2} + O_{2}\xrightarrow{点燃}H_{2}O}$ （2）$\ce{H_{2}O\xrightarrow{通电}H_{2} + O_{2}}$；2. 导电性
【知识点】
水的组成、化学方程式书写、电解水实验
【点评】
本题为化学入门级基础题，聚焦水的组成的核心实验及相关基础知识点，考查学生对化学方程式书写规则、电解水实验细节的掌握情况，内容贴近教材，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
