2.二氧化碳的性质
| 步骤和方法 | 现象 | 分析和结论 |
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| 实验1：倾倒二氧化碳
把一支短蜡烛固定在烧杯底部，点燃。把二氧化碳沿着烧杯壁缓慢倒入烧杯中
| 蜡烛⑥ | 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；二氧化碳的密度比空气的⑦ |
| 实验2：二氧化碳与水的反应
步骤1:向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水并滴入1~2滴紫色石蕊溶液
| 紫色石蕊溶液⑧ | 水不能使紫色石蕊溶液变红 |
| 步骤2:向其中一支试管中通入二氧化碳
| 紫色石蕊溶液变红 | 二氧化碳能与水反应生成酸性物质，反应的化学方程式为⑨$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$ |
| 步骤3:用酒精灯加热步骤2中的试管
| 溶液由⑩变为⑪ | 碳酸不稳定，受热易分解 |
| 实验3:把二氧化碳通入澄清石灰水中
| 实验现象为⑫ | 二氧化碳能够与澄清石灰水反应，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$ |

⑥熄灭
⑦大
⑧不变色
⑨$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
⑩红色
⑪紫色
⑫澄清石灰水变浑浊

【分析】
本题围绕二氧化碳性质的三个经典实验，考查实验现象与对应结论的匹配，需结合每个实验的操作逻辑，联系二氧化碳的物理、化学性质逐一推导：
1. 实验1：倾倒二氧化碳，利用其密度和可燃性相关性质判断蜡烛变化；
2. 实验2：分三步验证水、二氧化碳、碳酸对紫色石蕊溶液的作用，对应反应的性质；
3. 实验3：二氧化碳与澄清石灰水反应的特征现象，对应反应结论。
【解析】
1. 实验1：二氧化碳密度比空气大，沿烧杯壁倒入后先聚集在烧杯底部，且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，因此蜡烛会熄灭，故⑥填“熄灭”，⑦填“大”；
2. 实验2步骤1：蒸馏水呈中性，无法使紫色石蕊溶液变色，因此⑧填“不变色”；
3. 实验2步骤3：二氧化碳与水反应生成的碳酸不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，酸性消失，溶液恢复为紫色，因此⑩填“红色”，⑪填“紫色”；
4. 实验3：二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙）反应生成碳酸钙白色沉淀，因此实验现象为澄清石灰水变浑浊，故⑫填“澄清石灰水变浑浊”。
【答案】
⑥熄灭；⑦大；⑧不变色；⑨$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；⑩红色；⑪紫色；⑫澄清石灰水变浑浊
【知识点】
二氧化碳的性质；碳酸的不稳定性；二氧化碳与碱的反应
【点评】
本题是二氧化碳性质的基础实验题，通过三个经典实验考查核心知识点，属于化学实验中的基础内容，侧重对实验现象与结论的对应掌握，难度较低。
【难度系数】
0.8