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建构单元知识·框架
化学反应的定量关系
质量守恒定律
定义:①
实质
宏观
化学反应前后各物质的质量总和不变
化学反应前后元素的种类不变
化学反应前后各元素的质量不变
微观
原子的种类不变
②
原子的质量不变
应用:解释有关现象、推断物质的组成或化学式、进行计算等
实验特征:利用天平、合适的反应装置测量反应前后物质的总质量
化学方程式
定义:用化学式来表示化学反应的式子
书写
书写原则
以客观事实为基础
③
书写步骤:写、配
含义
表示反应物、生成物和反应条件
表示各物质之间的质量比[即化学计量数与其相对分子质量(或相对原子质量)的乘积比]
表示各物质之间的粒子数目比(化学计量数之比)
化学方程式的读法
宏观
微观
根据化学方程式进行简单计算
依据:④
步骤
设:设未知量
写:写出反应的化学方程式
标:写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积,以及已知量、未知量
⑤
答:简明地写出答案
化学反应的定量关系
质量守恒定律
定义:①
实质
宏观
化学反应前后各物质的质量总和不变
化学反应前后元素的种类不变
化学反应前后各元素的质量不变
微观
原子的种类不变
②
原子的质量不变
应用:解释有关现象、推断物质的组成或化学式、进行计算等
实验特征:利用天平、合适的反应装置测量反应前后物质的总质量
化学方程式
定义:用化学式来表示化学反应的式子
书写
书写原则
以客观事实为基础
③
书写步骤:写、配
含义
表示反应物、生成物和反应条件
表示各物质之间的质量比[即化学计量数与其相对分子质量(或相对原子质量)的乘积比]
表示各物质之间的粒子数目比(化学计量数之比)
化学方程式的读法
宏观
微观
根据化学方程式进行简单计算
依据:④
步骤
设:设未知量
写:写出反应的化学方程式
标:写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积,以及已知量、未知量
⑤
答:简明地写出答案
答案
解：
①参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
②原子的数目不变
③遵守质量守恒定律
④质量守恒定律
⑤列出比例式，求解未知量
①参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
②原子的数目不变
③遵守质量守恒定律
④质量守恒定律
⑤列出比例式，求解未知量
解析
【分析】本题为化学反应定量关系单元的知识框架填空题，需回忆质量守恒定律的定义、微观实质，化学方程式的书写原则，化学方程式计算的依据及步骤等核心知识点，对应每个空的位置匹配准确的知识点表述即可完成作答。
【解析】本题需结合相关基础知识点逐一填空：①质量守恒定律的定义为参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；②质量守恒的微观实质是原子的种类、数目、质量均不变，此处填原子的数目不变；③化学方程式的书写原则有两个，除以客观事实为基础外，还需遵守质量守恒定律；④根据化学方程式进行计算的依据是质量守恒定律；⑤计算步骤中，完成设未知量、写化学方程式、标相关量后，需列出比例式并求解未知量。
【答案】①参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；②原子的数目不变；③遵守质量守恒定律；④质量守恒定律；⑤列出比例式，求解未知量
【知识点】质量守恒定律、化学方程式书写、化学方程式计算
【点评】本题是单元知识框架梳理题，侧重考查核心概念的精准记忆，属于基础巩固类题目，难度较低。
【难度系数】0.2
【解析】本题需结合相关基础知识点逐一填空：①质量守恒定律的定义为参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；②质量守恒的微观实质是原子的种类、数目、质量均不变，此处填原子的数目不变；③化学方程式的书写原则有两个，除以客观事实为基础外，还需遵守质量守恒定律；④根据化学方程式进行计算的依据是质量守恒定律；⑤计算步骤中，完成设未知量、写化学方程式、标相关量后，需列出比例式并求解未知量。
【答案】①参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；②原子的数目不变；③遵守质量守恒定律；④质量守恒定律；⑤列出比例式，求解未知量
【知识点】质量守恒定律、化学方程式书写、化学方程式计算
【点评】本题是单元知识框架梳理题，侧重考查核心概念的精准记忆，属于基础巩固类题目，难度较低。
【难度系数】0.2
易错易混点 根据化学方程式计算
[练习]如果将6.8 g过氧化氢在二氧化锰的催化作用下充分分解,试求制取氧气的质量。
[练习]如果将6.8 g过氧化氢在二氧化锰的催化作用下充分分解,试求制取氧气的质量。
答案
解：设制取氧气的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$68$ $32$
$6.8\ \mathrm{g}$ $x$
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{6.8\ \mathrm{g}}{x}$
$x=3.2\ \mathrm{g}$
答：制取氧气的质量为$3.2\ \mathrm{g}$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$68$ $32$
$6.8\ \mathrm{g}$ $x$
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{6.8\ \mathrm{g}}{x}$
$x=3.2\ \mathrm{g}$
答：制取氧气的质量为$3.2\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
本题是根据化学方程式计算的基础题型，解题思路如下：①先设未知量（注意未知量不带单位）；②正确书写过氧化氢分解的化学方程式，需配平并标注反应条件、气体符号；③找出过氧化氢和氧气的相对分子质量总和，结合已知过氧化氢的质量，依据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比，列出比例式；④求解未知量后作答。需注意避免化学方程式配平错误、相对分子质量计算错误、比例式颠倒等易错点。
【解析】
解：设制取氧气的质量为$x$。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
相关物质的质量关系：$\ce{2H_{2}O_{2}}$的相对分子质量总和为$2×(1×2+16×2)=68$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2=32$。
根据化学方程式的质量比关系，列比例式：
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{6.8\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=\dfrac{32×6.8\ \mathrm{g}}{68}=3.2\ \mathrm{g}$
答：制取氧气的质量为$3.2\ \mathrm{g}$。
【答案】
$3.2\ \mathrm{g}$
【知识点】
根据化学方程式计算；过氧化氢分解反应
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础步骤，是化学计算的核心基础题型，需学生熟练掌握设未知量、写方程式、找质量关系、列比例式、求解作答的完整流程，易错点集中在化学方程式配平与比例式的正确应用上。
【难度系数】
0.8
本题是根据化学方程式计算的基础题型，解题思路如下：①先设未知量（注意未知量不带单位）；②正确书写过氧化氢分解的化学方程式，需配平并标注反应条件、气体符号；③找出过氧化氢和氧气的相对分子质量总和，结合已知过氧化氢的质量，依据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比，列出比例式；④求解未知量后作答。需注意避免化学方程式配平错误、相对分子质量计算错误、比例式颠倒等易错点。
【解析】
解：设制取氧气的质量为$x$。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
相关物质的质量关系：$\ce{2H_{2}O_{2}}$的相对分子质量总和为$2×(1×2+16×2)=68$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2=32$。
根据化学方程式的质量比关系，列比例式：
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{6.8\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=\dfrac{32×6.8\ \mathrm{g}}{68}=3.2\ \mathrm{g}$
答：制取氧气的质量为$3.2\ \mathrm{g}$。
【答案】
$3.2\ \mathrm{g}$
【知识点】
根据化学方程式计算；过氧化氢分解反应
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础步骤，是化学计算的核心基础题型，需学生熟练掌握设未知量、写方程式、找质量关系、列比例式、求解作答的完整流程，易错点集中在化学方程式配平与比例式的正确应用上。
【难度系数】
0.8
