1[2025山东济南模拟]食用白醋是厨房中常用的调味品，它通常含有3%~5%的醋酸(CH₃COOH)，它与稀盐酸有相似的化学性质。下列说法中，错误的是()

A.醋酸在水溶液里能解离出H⁺
B.向食用白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液会变为红色
C.食用白醋与鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)反应能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.可以用铁制容器盛装食用白醋

1. D 【解析】食用白醋中的醋酸能和铁反应，不能用铁制容器盛装食用白醋，D错误。

2[中]将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O)放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是()


A.ab段发生的化学反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
B.bc段发生的化学反应：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
C.影响cd段压强变化的主要因素是温度
D.d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点

2. C 【解析】

易错警示
稀盐酸（稀硫酸）与铁反应生成氯化亚铁（硫酸亚铁），溶液为浅绿色；稀盐酸（稀硫酸）和氧化铁反应生成氯化铁（硫酸铁），溶液为黄色。
易错警示
浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。敞口放置时二者的溶质质量分数都会减小，所以这两种酸都必须密封保存。

3联欢会上，同学们设计了用于解锁手机屏幕的“化学键盘”，九个键分别代表不同的物质，如图所示。“化学键盘”的解锁规则：若连线两端物质之间能发生反应，则此次滑动有效。同学们设计了两种解锁方式。

(1)从左下角的CaCO₃出发，依次经过盐酸、Fe、X，最终到达Y，滑动四次，解锁成功。若Fe和X发生反应后溶液由蓝色变为浅绿色，请写出符合条件的X、Y的化学式：。
(2)从左上角的CO出发，滑动两次，到达右下角的H₂SO₄，解锁成功。请在图中将你认为可以解锁的一条通道涂黑，并写出其中一个反应的化学方程式：。

3. (1) CuSO₄、Zn（合理即可）
(2)
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O（或CO + CuO $\stackrel{△}{=\!=\!=}$ Cu + CO₂）
【解析】(1) 由题图可知，若铁和X发生反应后溶液由蓝色变为浅绿色，则X可以为硫酸铜溶液或氯化铜溶液等，Y可与硫酸铜溶液或氯化铜溶液等发生反应，则Y可以为锌或镁等。(2) 氧气与硫酸不发生反应，一氧化碳与铁不发生反应，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则可以解锁的一条通道为一氧化碳—氧化铜—硫酸。

4核心素养科学探究与实践[2024浙江中考，中]浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图甲所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答。

(1)试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合(填“吸热”或“放热”)。
(2)无色液体在下部的原因是。
（3）进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图乙所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在图甲试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是。
(4)老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：。

4. (1) 放热 (2) 浓硫酸密度比硫酸铜溶液大 (3) 先出现蓝色晶体，然后蓝色晶体变成白色固体 (4) 不能滴到手上（合理即可）
【解析】(1) 浓硫酸与水混合放热，温度升高，试管壁发烫。(2) 浓硫酸密度比硫酸铜溶液密度大，因此无色的浓硫酸在下部。(3) 浓硫酸具有吸水性，能吸收饱和硫酸铜溶液中的水，使饱和硫酸铜溶液中析出蓝色硫酸铜晶体，使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜，故若继续向试管中加入浓硫酸，可观察到先出现蓝色晶体，然后蓝色晶体变成白色固体。(4) 浓硫酸有腐蚀性，在使用浓硫酸时注意不能滴到手上或衣物上，佩戴防护设备等。