11 [2025 四川达州中考]初中化学几种常见物质的转化关系如图所示(“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系,部分生成物及反应条件已省略)。请回答下列问题。

(1)$CuO$的颜色是。
(2)$CuSO_{4}→Cu$的化学方程式为。
(3)$Cu$与$AgNO_{3}$溶液反应后,溶液质量(填“增加”“减少”或“不变”)。

11. （1）黑色 （2）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu （3）减少
【解析】（1）氧化铜的颜色为黑色。（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。（3）Cu与AgNO₃反应生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少。

12 [2025 四川成都中考]大理石与稀盐酸反应后,处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是()

12. C 【解析】大理石的主要成分碳酸钙难溶于水，将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干，可有效回收未反应的大理石，A不符合题意。镁条和盐酸反应产生H₂，取少量滤液于试管中，加入镁条，若有气泡产生，则滤液中有盐酸，B不符合题意。氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，但加入过量氢氧化钙溶液，会引入新杂质Ca(OH)₂，C符合题意。加入适量碳酸钠，碳酸钠与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀，过滤、洗涤、干燥后可得碳酸钙，D不符合题意。

13 [2025 湖北中考]抗日战争时期,范旭东创办的黄海化学工业研究社(以下简称“黄海社”)西迁至四川,积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病。该社秉持“在原则上绝对的相信科学,在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条,研究确认痹病由当地人食用含$BaCl_{2}$的井盐中毒引起。在井盐生产中如何除去$BaCl_{2}$?某学习小组循着黄海社足迹,开展了如下探究。
查阅资料:①$BaSO_{4}$,白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸。
②$BaCO_{3}$,白色固体,不溶于水,溶于盐酸。
③$BaCl_{2}$是重要的工业原料。
任务一:用“沉淀法”除去$NaCl$中的$BaCl_{2}$
黄海社提出了芒硝(含$Na_{2}SO_{4}$)沉淀法:$BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}BaSO_{4}\downarrow +2NaCl$。在卤水(盐水)中加入适量芒硝,搅拌均匀,静置沉降。
(1)该法在除去$BaCl_{2}$的同时,$NaCl$产量(填“增大”或“减小”)。
(2)有同学提出用$Na_{2}CO_{3}$代替芒硝也可除去$BaCl_{2}$,理由是(用化学方程式表示)。
(3)当时痹病患者的一种解毒措施是口服$Na_{2}SO_{4}$溶液。若服用$Na_{2}CO_{3}$溶液则不能解毒,原因是。
任务二:用“结晶法”分离$NaCl$和$BaCl_{2}$
黄海社提出了如下方案:备锅二口,注入卤水,烧至沸热,待盐锅中氯化钠饱和和析出,捞出放入温锅中再洗,捞出沥干;随时用温锅的卤水补充至盐锅,温锅中也随时补充新卤水,保持两锅卤水体积不变,如此循环操作。


(4)循环若干次后,盐锅卤水中的$BaCl_{2}$达到饱和。依据图乙,经过(填“降温”或“蒸发”)结晶可得到较纯净的$BaCl_{2}$晶体。
(5)从能量的角度看,安装温锅的作用是。
(6)盐锅中捞出的$NaCl$晶体放入温锅中洗涤,而不直接使用水洗涤,其目的是①减少$NaCl$溶解损失;②。

@@13. （1）增大 （2）BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl （3）碳酸钡不溶于水，溶于胃酸中的盐酸，而硫酸钡不溶于水，也不溶于胃酸中的盐酸 （4）降温 （5）提高能量利用率 （6）提高温锅中BaCl₂的含量【解析】（1）该法中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，在除去BaCl₂的同时，NaCl产量增大。（2）有同学提出用Na₂CO₃代替芒硝也可除去BaCl₂，理由是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl。（3）当时痹病患者的一种解毒措施关键点拨除杂原则——“不增、不减、易分离”（1）除杂过程不能引入新质，即“不增”。（2）加入的剂不能与原物质反应，原物可增多，但不减少，即“不减”。（3）杂应转化为沉淀、气体等易分的物质或原质，即“分离”。是口服Na₂SO₄溶液，硫酸钡不溶于水，也不溶于胃酸中的盐酸，而碳酸钡不溶于水，溶于胃酸中的盐酸，所以服用Na₂CO₃溶液不能解毒。（4）循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl₂达到饱和。依据图乙，氯化钡的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，经过降温结晶可得到较纯净的BaCl₂晶体。（5）从能量的角度看，安装温锅的作用是利用热的烟气预热温锅中的卤水，从而提高能量利用率。（6）盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接用水洗涤，其目的是①减少NaCl溶解损失；②提高温锅中BaCl₂的含量。
@@13. （1）增大 （2）BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl （3）碳酸钡不溶于水，溶于胃酸中的盐酸，而硫酸钡不溶于水，也不溶于胃酸中的盐酸 （4）降温 （5）提高能量利用率 （6）提高温锅中BaCl₂的含量【解析】（1）该法中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，在除去BaCl₂的同时，NaCl产量增大。（2）有同学提出用Na₂CO₃代替芒硝也可除去BaCl₂，理由是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl。（3）当时痹病患者的一种解毒措施关键点拨除杂原则——“不增、不减、易分离”（1）除杂过程不能引入新质，即“不增”。（2）加入的剂不能与原物质反应，原物可增多，但不减少，即“不减”。（3）杂应转化为沉淀、气体等易分的物质或原质，即“分离”。是口服Na₂SO₄溶液，硫酸钡不溶于水，也不溶于胃酸中的盐酸，而碳酸钡不溶于水，溶于胃酸中的盐酸，所以服用Na₂CO₃溶液不能解毒。（4）循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl₂达到饱和。依据图乙，氯化钡的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，经过降温结晶可得到较纯净的BaCl₂晶体。（5）从能量的角度看，安装温锅的作用是利用热的烟气预热温锅中的卤水，从而提高能量利用率。（6）盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接用水洗涤，其目的是①减少NaCl溶解损失；②提高温锅中BaCl₂的含量。