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6.水是生命之源，水也是化学实验中的重要物质。
(1)用固体氯化钠配制 50 g溶质质量分数为 6％的氯化钠溶液，需要量取水的体积为
(2)海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
a.溶质质量减少 b.溶剂质量减少
c.溶液质量减少 d.溶质质量分数减小
(3)在 60 ℃时，分别取 x g氯化钠固体和 x g硝酸钾固体进行
的实验（
是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线）。加入乙烧杯中的固体是
(1)用固体氯化钠配制 50 g溶质质量分数为 6％的氯化钠溶液，需要量取水的体积为
47
mL。(2)海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
bc
（填字母）。a.溶质质量减少 b.溶剂质量减少
c.溶液质量减少 d.溶质质量分数减小
(3)在 60 ℃时，分别取 x g氯化钠固体和 x g硝酸钾固体进行
的实验（是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线）。加入乙烧杯中的固体是硝酸钾
（填“氯化钠”或“硝酸钾”），x的取值范围是37.3＜x≤55
。答案
6.(1)47 (2)bc (3)硝酸钾 37.3＜x≤55
解析
【分析】
本题围绕水在化学实验中的应用，分三小问考查溶液相关知识：
(1) 配制一定溶质质量分数的溶液，需先计算溶质质量，再通过溶液质量与溶质质量差得溶剂质量，结合水的密度换算体积；
(2) 膜分离技术中，水分子可透过淡化膜、离子不能，据此分析右侧海水的溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数变化，判断选项；
(3) 根据溶解度曲线，60℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠，结合实验中固体溶解情况（一个全溶、一个部分溶解）判断乙烧杯的固体，再依据两者60℃的溶解度确定x的取值范围。
【解析】
(1) 配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量：$50g × 6\% = 3g$，需水的质量：$50g - 3g = 47g$，水的密度为$1g/mL$，故量取水的体积：$47g ÷ 1g/mL = 47mL$。
(2) 加压后右侧海水：溶剂（水）因水分子透过膜而减少，溶质（离子）无法透过膜，质量不变。
a. 溶质质量不变，错误；
b. 溶剂质量减少，正确；
c. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质不变、溶剂减少，故溶液质量减少，正确；
d. 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，溶质不变、溶液质量减少，故溶质质量分数增大，错误；
因此选bc。
(3) 60℃时，氯化钠溶解度为37.3g，硝酸钾溶解度为55g。实验中x g固体加入后，一个烧杯固体全溶、另一个部分溶解，溶解度较小的氯化钠会部分溶解，溶解度较大的硝酸钾会全溶，故乙烧杯中的固体是硝酸钾；要满足氯化钠部分溶解（$x＞37.3g$）、硝酸钾全溶（$x≤55g$），则x的范围是$37.3＜x≤55$。
【答案】
(1)47 (2)bc (3)硝酸钾；37.3＜x≤55
【知识点】
溶液的配制、溶解度、溶质质量分数
【点评】
本题结合水的应用，综合考查溶液配制、膜分离原理、溶解度曲线的应用，需准确掌握相关概念及计算，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题围绕水在化学实验中的应用，分三小问考查溶液相关知识：
(1) 配制一定溶质质量分数的溶液，需先计算溶质质量，再通过溶液质量与溶质质量差得溶剂质量，结合水的密度换算体积；
(2) 膜分离技术中，水分子可透过淡化膜、离子不能，据此分析右侧海水的溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数变化，判断选项；
(3) 根据溶解度曲线，60℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠，结合实验中固体溶解情况（一个全溶、一个部分溶解）判断乙烧杯的固体，再依据两者60℃的溶解度确定x的取值范围。
【解析】
(1) 配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量：$50g × 6\% = 3g$，需水的质量：$50g - 3g = 47g$，水的密度为$1g/mL$，故量取水的体积：$47g ÷ 1g/mL = 47mL$。
(2) 加压后右侧海水：溶剂（水）因水分子透过膜而减少，溶质（离子）无法透过膜，质量不变。
a. 溶质质量不变，错误；
b. 溶剂质量减少，正确；
c. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质不变、溶剂减少，故溶液质量减少，正确；
d. 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，溶质不变、溶液质量减少，故溶质质量分数增大，错误；
因此选bc。
(3) 60℃时，氯化钠溶解度为37.3g，硝酸钾溶解度为55g。实验中x g固体加入后，一个烧杯固体全溶、另一个部分溶解，溶解度较小的氯化钠会部分溶解，溶解度较大的硝酸钾会全溶，故乙烧杯中的固体是硝酸钾；要满足氯化钠部分溶解（$x＞37.3g$）、硝酸钾全溶（$x≤55g$），则x的范围是$37.3＜x≤55$。
【答案】
(1)47 (2)bc (3)硝酸钾；37.3＜x≤55
【知识点】
溶液的配制、溶解度、溶质质量分数
【点评】
本题结合水的应用，综合考查溶液配制、膜分离原理、溶解度曲线的应用，需准确掌握相关概念及计算，难度适中。
【难度系数】
0.5
7.浙江乐清地处东南沿海，自古以来是重要的产盐基地。目前，在清江山马村还有30户人家坚持着以产盐谋生，这片盐田也成了乐清最后一块盐田。
(1)物质结晶主要有两种方法，从海水中晒盐主要是利用了蒸发溶剂的方法获得晶体，还有另一种获得晶体的方法是
(2)某盐农将10 t海水引入盐田，设海水中含盐的质量分数约为3%，浓缩成含盐的质量分数为15%的浓海水时，蒸发了多少水？
(3)由于盐田晒得的盐属于粗盐，经过一系列操作后可得到精盐。小科用天平称取7.5 g精盐，再用量筒量取92.5 mL的水进行溶液配制，分析可知小科想要配制的溶液溶质质量分数为
①氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，俯视读数 ③烧杯先用少量蒸馏水润洗
④将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留 ⑤配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
(1)物质结晶主要有两种方法，从海水中晒盐主要是利用了蒸发溶剂的方法获得晶体，还有另一种获得晶体的方法是
降温结晶
。(2)某盐农将10 t海水引入盐田，设海水中含盐的质量分数约为3%，浓缩成含盐的质量分数为15%的浓海水时，蒸发了多少水？
(3)由于盐田晒得的盐属于粗盐，经过一系列操作后可得到精盐。小科用天平称取7.5 g精盐，再用量筒量取92.5 mL的水进行溶液配制，分析可知小科想要配制的溶液溶质质量分数为
7.5%
。实验后，老师发现小科所配制的溶液溶质质量分数偏大。其原因可能有②④
（填序号）。①氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，俯视读数 ③烧杯先用少量蒸馏水润洗
④将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留 ⑤配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
答案
7.(1)降温结晶
(2)解:蒸发水的质量为 $10\ \mathrm{t}-\dfrac{10\ \mathrm{t}×3\%}{15\%}=8\ \mathrm{t}$。
(3)7.5% ②④
(2)解:蒸发水的质量为 $10\ \mathrm{t}-\dfrac{10\ \mathrm{t}×3\%}{15\%}=8\ \mathrm{t}$。
(3)7.5% ②④
解析
【分析】
本题结合产盐的实际情境，考察溶液相关的基础知识点。第(1)问需回忆物质结晶的两种方法；第(2)问利用溶液浓缩前后溶质质量不变的核心原理计算蒸发水的质量；第(3)问先根据溶质质量分数公式计算，再通过分析溶质、溶剂的变化判断误差原因，核心是掌握溶质质量分数的计算逻辑和误差分析方法。
【解析】
(1) 物质结晶的方法主要有蒸发结晶（蒸发溶剂）和降温结晶，因此另一种获得晶体的方法是降温结晶。
(2) 浓缩前后海水中溶质（氯化钠）的质量不变：
原海水中溶质质量：$10\ \mathrm{t} × 3\% = 0.3\ \mathrm{t}$
浓缩后溶液的质量：$\frac{0.3\ \mathrm{t}}{15\%} = 2\ \mathrm{t}$
蒸发水的质量：$10\ \mathrm{t} - 2\ \mathrm{t} = 8\ \mathrm{t}$
答：蒸发了8t水。
(3) 水的质量：$92.5\ \mathrm{mL} × 1\ \mathrm{g/mL} = 92.5\ \mathrm{g}$
溶液总质量：$7.5\ \mathrm{g} + 92.5\ \mathrm{g} = 100\ \mathrm{g}$
溶质质量分数：$\frac{7.5\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}} × 100\% = 7.5\%$
误差分析：溶质质量分数偏大，说明溶剂偏少或溶质偏多。①氯化钠不纯，溶质质量偏小，分数偏小；②俯视量水，实际水偏少，分数偏大；③烧杯润洗，溶剂偏多，分数偏小；④水残留，溶剂偏少，分数偏大；⑤溶液洒出不影响均一性，分数不变。因此原因是②④。
【答案】
(1)降温结晶；(2)8t；(3)7.5%；②④
【知识点】
结晶的方法、溶质质量分数计算、溶液配制误差分析
【点评】
本题结合生活实际考察溶液核心基础知识点，涵盖结晶类型、溶液浓缩计算、溶质质量分数计算及误差分析，难度适中，适合巩固溶液部分的基础内容，需掌握溶质质量不变的原理和误差分析逻辑。
【难度系数】
0.7
本题结合产盐的实际情境，考察溶液相关的基础知识点。第(1)问需回忆物质结晶的两种方法；第(2)问利用溶液浓缩前后溶质质量不变的核心原理计算蒸发水的质量；第(3)问先根据溶质质量分数公式计算，再通过分析溶质、溶剂的变化判断误差原因，核心是掌握溶质质量分数的计算逻辑和误差分析方法。
【解析】
(1) 物质结晶的方法主要有蒸发结晶（蒸发溶剂）和降温结晶，因此另一种获得晶体的方法是降温结晶。
(2) 浓缩前后海水中溶质（氯化钠）的质量不变：
原海水中溶质质量：$10\ \mathrm{t} × 3\% = 0.3\ \mathrm{t}$
浓缩后溶液的质量：$\frac{0.3\ \mathrm{t}}{15\%} = 2\ \mathrm{t}$
蒸发水的质量：$10\ \mathrm{t} - 2\ \mathrm{t} = 8\ \mathrm{t}$
答：蒸发了8t水。
(3) 水的质量：$92.5\ \mathrm{mL} × 1\ \mathrm{g/mL} = 92.5\ \mathrm{g}$
溶液总质量：$7.5\ \mathrm{g} + 92.5\ \mathrm{g} = 100\ \mathrm{g}$
溶质质量分数：$\frac{7.5\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}} × 100\% = 7.5\%$
误差分析：溶质质量分数偏大，说明溶剂偏少或溶质偏多。①氯化钠不纯，溶质质量偏小，分数偏小；②俯视量水，实际水偏少，分数偏大；③烧杯润洗，溶剂偏多，分数偏小；④水残留，溶剂偏少，分数偏大；⑤溶液洒出不影响均一性，分数不变。因此原因是②④。
【答案】
(1)降温结晶；(2)8t；(3)7.5%；②④
【知识点】
结晶的方法、溶质质量分数计算、溶液配制误差分析
【点评】
本题结合生活实际考察溶液核心基础知识点，涵盖结晶类型、溶液浓缩计算、溶质质量分数计算及误差分析，难度适中，适合巩固溶液部分的基础内容，需掌握溶质质量不变的原理和误差分析逻辑。
【难度系数】
0.7
