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1. 下列关于$3Fe+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}$的叙述中，正确的是（
A.表示铁丝在空气中燃烧的反应
B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C.如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实
D.上述反应中10 g Fe与10 g O₂反应，能生成20 g Fe₃O₄
C
）。A.表示铁丝在空气中燃烧的反应
B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C.如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实
D.上述反应中10 g Fe与10 g O₂反应，能生成20 g Fe₃O₄
答案
C
解析
【分析】要判断各选项的正误，需结合铁燃烧反应的客观事实、化学方程式的意义及相关计算：先明确铁丝燃烧的环境（仅能在纯氧中）、产物（四氧化三铁）、反应条件（点燃），再依据化学方程式计算反应物的质量比，判断选项D的合理性。
【解析】A选项：铁丝在空气中无法燃烧，仅能在纯氧中燃烧，该反应表示铁丝在氧气中的燃烧，故A错误；B选项：该反应的生成物是四氧化三铁（Fe₃O₄），氧化铁（Fe₂O₃）是铁缓慢氧化的产物，故B错误；C选项：铁与氧气反应生成四氧化三铁的条件为点燃，若去掉点燃，铁和氧气在常温下反应生成铁锈（主要成分为Fe₂O₃），不符合该反应的客观事实，故C正确；D选项：根据化学方程式计算，反应中Fe、O₂、Fe₃O₄的质量比为（3×56）：（2×32）：232=21:8:29，10gFe完全反应需O₂的质量约为3.81g，因此10gFe与10gO₂反应时O₂过量，生成Fe₃O₄的质量约为13.81g，并非20g，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义、铁的燃烧反应、质量守恒定律
【点评】本题考查铁燃烧反应的基础知识点，涵盖反应条件、产物、化学方程式的意义及计算，属于化学学科基础题，学生掌握反应客观事实和化学方程式相关应用即可解答，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：铁丝在空气中无法燃烧，仅能在纯氧中燃烧，该反应表示铁丝在氧气中的燃烧，故A错误；B选项：该反应的生成物是四氧化三铁（Fe₃O₄），氧化铁（Fe₂O₃）是铁缓慢氧化的产物，故B错误；C选项：铁与氧气反应生成四氧化三铁的条件为点燃，若去掉点燃，铁和氧气在常温下反应生成铁锈（主要成分为Fe₂O₃），不符合该反应的客观事实，故C正确；D选项：根据化学方程式计算，反应中Fe、O₂、Fe₃O₄的质量比为（3×56）：（2×32）：232=21:8:29，10gFe完全反应需O₂的质量约为3.81g，因此10gFe与10gO₂反应时O₂过量，生成Fe₃O₄的质量约为13.81g，并非20g，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义、铁的燃烧反应、质量守恒定律
【点评】本题考查铁燃烧反应的基础知识点，涵盖反应条件、产物、化学方程式的意义及计算，属于化学学科基础题，学生掌握反应客观事实和化学方程式相关应用即可解答，难度较低。
【难度系数】0.7
2. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2} + 3X}$，试推测X的化学式是（ ）。
A.$\ce{H_{2}}$
B.$\ce{H_{2}O}$
C.$\ce{CO}$
D.$\ce{H_{2}O_{2}}$
A.$\ce{H_{2}}$
B.$\ce{H_{2}O}$
C.$\ce{CO}$
D.$\ce{H_{2}O_{2}}$
答案
B
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是利用化学反应前后原子的种类、数目不变，通过计算反应前后各原子的总数，推导未知物X的化学式。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
步骤1：计算反应前各原子总数：乙醇（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）含C原子2个、H原子6个、O原子1个；3个$\ce{O_{2}}$分子含O原子$3×2=6$个，因此反应前总原子数为：C=2，H=6，O=1+6=7。
步骤2：计算反应后已知物质的原子数：2个$\ce{CO_{2}}$分子含C原子2个、O原子$2×2=4$个。
步骤3：推导3个X分子的原子构成：反应前后原子总数相等，故3个X分子中含C原子$2-2=0$个，H原子6个，O原子$7-4=3$个。因此每个X分子含H原子$6÷3=2$个、O原子$3÷3=1$个，即X的化学式为$\ce{H_{2}O}$。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学式推导
【点评】本题是化学基础题，核心考查质量守恒定律的应用，通过原子守恒即可快速推导未知物质的化学式，难度较低，适合学生巩固基础知识点。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
步骤1：计算反应前各原子总数：乙醇（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）含C原子2个、H原子6个、O原子1个；3个$\ce{O_{2}}$分子含O原子$3×2=6$个，因此反应前总原子数为：C=2，H=6，O=1+6=7。
步骤2：计算反应后已知物质的原子数：2个$\ce{CO_{2}}$分子含C原子2个、O原子$2×2=4$个。
步骤3：推导3个X分子的原子构成：反应前后原子总数相等，故3个X分子中含C原子$2-2=0$个，H原子6个，O原子$7-4=3$个。因此每个X分子含H原子$6÷3=2$个、O原子$3÷3=1$个，即X的化学式为$\ce{H_{2}O}$。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学式推导
【点评】本题是化学基础题，核心考查质量守恒定律的应用，通过原子守恒即可快速推导未知物质的化学式，难度较低，适合学生巩固基础知识点。
【难度系数】0.8
3. 下列化学方程式中，书写正确的是（
A.加热高锰酸钾：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
B.铁在氧气中燃烧：$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2Fe_{2}O_{3}}$
C.过氧化氢在催化剂作用下分解：$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{催化剂} H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
D.硫在氧气中燃烧：$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃} SO_{2}\uparrow}$
A
）。A.加热高锰酸钾：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
B.铁在氧气中燃烧：$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2Fe_{2}O_{3}}$
C.过氧化氢在催化剂作用下分解：$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{催化剂} H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
D.硫在氧气中燃烧：$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃} SO_{2}\uparrow}$
答案
A
解析
【分析】判断化学方程式书写是否正确，需依据三个核心要点：①是否符合客观事实（反应产物是否正确）；②化学式是否正确、方程式是否配平；③反应条件、气体/沉淀符号的使用是否规范。接下来逐一分析每个选项。
【解析】
选项A：加热高锰酸钾的反应，产物为锰酸钾（$\ce{K_{2}MnO_{4}}$）、二氧化锰（$\ce{MnO_{2}}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），化学式均正确，方程式已配平，反应条件为加热（$\Delta$），氧气是气体，标注$\uparrow$正确，故A正确。
选项B：铁在氧气中燃烧的产物应为四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），而非三氧化二铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），不符合客观事实，故B错误。
选项C：过氧化氢在催化剂作用下分解的产物是水（$\ce{H_{2}O}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），不是氢气和氧气，不符合客观事实，故C错误。
选项D：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$），反应物中氧气是气体，因此生成物$\ce{SO_{2}}$无需标注$\uparrow$，符号使用错误，故D错误。
【答案】A
【知识点】化学方程式书写规则
【点评】本题考查初中化学中化学方程式的规范书写，需牢记常见反应的产物、配平方法及符号使用规则，属于基础题型，是化学学习的核心考点之一。
【难度系数】0.7
【解析】
选项A：加热高锰酸钾的反应，产物为锰酸钾（$\ce{K_{2}MnO_{4}}$）、二氧化锰（$\ce{MnO_{2}}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），化学式均正确，方程式已配平，反应条件为加热（$\Delta$），氧气是气体，标注$\uparrow$正确，故A正确。
选项B：铁在氧气中燃烧的产物应为四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），而非三氧化二铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），不符合客观事实，故B错误。
选项C：过氧化氢在催化剂作用下分解的产物是水（$\ce{H_{2}O}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），不是氢气和氧气，不符合客观事实，故C错误。
选项D：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$），反应物中氧气是气体，因此生成物$\ce{SO_{2}}$无需标注$\uparrow$，符号使用错误，故D错误。
【答案】A
【知识点】化学方程式书写规则
【点评】本题考查初中化学中化学方程式的规范书写，需牢记常见反应的产物、配平方法及符号使用规则，属于基础题型，是化学学习的核心考点之一。
【难度系数】0.7
4.在化学方程式$a\ce{C_{2}H_{6}} + b\ce{O_{2}} = m\ce{CO_{2}} + n\ce{H_{2}O}$中，各化学计量数之间的关系正确的是（
A.$2m = n$
B.$m = n$
C.$3n = a$
D.$2b = 2m + n$
D
）。A.$2m = n$
B.$m = n$
C.$3n = a$
D.$2b = 2m + n$
答案
D
解析
【分析】本题考查化学方程式中化学计量数的关系，核心依据是质量守恒定律（反应前后原子的种类和数目不变）。解题思路是分别统计反应前后碳原子、氢原子、氧原子的数目，列出原子守恒等式推导各计量数的关系，再与选项逐一对比得出正确答案。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子数目相等：
1. 碳原子守恒：左边C原子数为$2a$，右边为$m$，故$2a = m$；
2. 氢原子守恒：左边H原子数为$6a$，右边为$2n$，故$6a = 2n$，即$3a = n$；
3. 氧原子守恒：左边O原子数为$2b$，右边为$2m$（$\ce{CO_{2}}$中的O）+$n$（$\ce{H_{2}O}$中的O），故$2b = 2m + n$。
逐一分析选项：
A. $2m = n$：由$2a=m$和$3a=n$得，$2m=4a$，$n=3a$，$2m≠n$，错误；
B. $m = n$：$m=2a$，$n=3a$，$m≠n$，错误；
C. $3n = a$：$n=3a$，$3n=9a≠a$，错误；
D. $2b = 2m + n$：与氧原子守恒的等式一致，正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】本题属于化学基础题，重点考察质量守恒定律在化学方程式配平中的应用，只要掌握反应前后原子数目不变的核心原则，即可快速推导得出正确结论，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子数目相等：
1. 碳原子守恒：左边C原子数为$2a$，右边为$m$，故$2a = m$；
2. 氢原子守恒：左边H原子数为$6a$，右边为$2n$，故$6a = 2n$，即$3a = n$；
3. 氧原子守恒：左边O原子数为$2b$，右边为$2m$（$\ce{CO_{2}}$中的O）+$n$（$\ce{H_{2}O}$中的O），故$2b = 2m + n$。
逐一分析选项：
A. $2m = n$：由$2a=m$和$3a=n$得，$2m=4a$，$n=3a$，$2m≠n$，错误；
B. $m = n$：$m=2a$，$n=3a$，$m≠n$，错误；
C. $3n = a$：$n=3a$，$3n=9a≠a$，错误；
D. $2b = 2m + n$：与氧原子守恒的等式一致，正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】本题属于化学基础题，重点考察质量守恒定律在化学方程式配平中的应用，只要掌握反应前后原子数目不变的核心原则，即可快速推导得出正确结论，难度较低。
【难度系数】0.7
5. 在反应$\ce{C + 2ZnO\xlongequal{高温} 2Zn + CO_{2}↑}$中，下列有关说法正确的是（
A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后锌元素的质量没有发生改变
C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为$4:27$
D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
B
）。A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后锌元素的质量没有发生改变
C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为$4:27$
D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
答案
B
解析
【分析】
本题围绕碳还原氧化锌的化学反应，需结合化合价规则、质量守恒定律、化学方程式的质量比计算逐一分析选项，判断各说法的正确性。
【解析】
选项A：反应前，碳是单质（化合价为0），氧化锌中锌为+2价、氧为-2价；反应后，锌是单质（化合价为0），二氧化碳中碳为+4价、氧为-2价。可见反应前后碳、锌元素化合价均发生变化，A错误。
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，锌元素作为反应前后的元素，其质量未发生改变，B正确。
选项C：参加反应的碳（相对原子质量12）与氧化锌（相对分子质量65+16=81，化学计量数为2）的质量比为$12:(2×81)=12:162=2:27$，并非$4:27$，C错误。
选项D：反应后固体质量减轻是因为生成的二氧化碳气体逸出，反应前后总质量仍守恒，固体质量减轻仍遵循质量守恒定律，D错误。
【答案】
B
【知识点】
化合价变化、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题考查化学反应的基础概念，涉及化合价、质量守恒、化学方程式质量比等核心知识点，需学生准确掌握相关规则，逐一分析选项即可得出答案，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
本题围绕碳还原氧化锌的化学反应，需结合化合价规则、质量守恒定律、化学方程式的质量比计算逐一分析选项，判断各说法的正确性。
【解析】
选项A：反应前，碳是单质（化合价为0），氧化锌中锌为+2价、氧为-2价；反应后，锌是单质（化合价为0），二氧化碳中碳为+4价、氧为-2价。可见反应前后碳、锌元素化合价均发生变化，A错误。
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，锌元素作为反应前后的元素，其质量未发生改变，B正确。
选项C：参加反应的碳（相对原子质量12）与氧化锌（相对分子质量65+16=81，化学计量数为2）的质量比为$12:(2×81)=12:162=2:27$，并非$4:27$，C错误。
选项D：反应后固体质量减轻是因为生成的二氧化碳气体逸出，反应前后总质量仍守恒，固体质量减轻仍遵循质量守恒定律，D错误。
【答案】
B
【知识点】
化合价变化、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题考查化学反应的基础概念，涉及化合价、质量守恒、化学方程式质量比等核心知识点，需学生准确掌握相关规则，逐一分析选项即可得出答案，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
6.金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石$（TiO_2）$，$TiO_2$中钛元素为
+4
价。目前工业上制取钛的方法：第一步，在高温时，将金红石、木炭粉混合并通入氯气$（Cl_2）$制得$TiCl_4$和可燃性气体CO，该反应的化学方程式是$\ce{TiO_{2} + 2C + 2Cl_{2}\xlongequal{高温}TiCl_{4} + 2CO}$
；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与$TiCl_4$反应制得金属钛（氩气不参加反应），该反应的化学方程式是$\ce{2Mg + TiCl_{4}\xlongequal{\Delta}2MgCl_{2} + Ti}$
。答案
+4 $\ce{TiO_{2} + 2C + 2Cl_{2}\xlongequal{高温}TiCl_{4} + 2CO}$ $\ce{2Mg + TiCl_{4}\xlongequal{\Delta}2MgCl_{2} + Ti}$
解析
【分析】
首先，求TiO₂中钛元素的化合价，需依据化合物中正负化合价代数和为0的规则，氧元素通常显-2价，据此计算Ti的化合价；书写化学方程式时，需先确定反应物、生成物，再根据质量守恒定律配平，同时标注正确的反应条件，注意生成物的判断（第一个反应的可燃性气体为CO，第二个反应的产物为Ti和MgCl₂）。
【解析】
1. 计算TiO₂中Ti的化合价：设Ti的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得$x + (-2)×2 = 0$，解得$x=+4$，故Ti为+4价。
2. 书写第一个反应的化学方程式：反应物为TiO₂、木炭粉（C）、Cl₂，生成物为TiCl₄和CO，反应条件为高温，配平后方程式为$\ce{TiO_{2} + 2C + 2Cl_{2}\xlongequal{高温}TiCl_{4} + 2CO}$。
3. 书写第二个反应的化学方程式：反应物为Mg和TiCl₄，生成物为Ti和MgCl₂，反应条件为加热（Δ），氩气不参与反应，配平后方程式为$\ce{2Mg + TiCl_{4}\xlongequal{\Delta}2MgCl_{2} + Ti}$。
【答案】
+4；$\ce{TiO_{2} + 2C + 2Cl_{2}\xlongequal{高温}TiCl_{4} + 2CO}$；$\ce{2Mg + TiCl_{4}\xlongequal{\Delta}2MgCl_{2} + Ti}$
【知识点】
化合价计算、化学方程式书写
【点评】
本题考查化合价的计算和化学方程式的书写，是初中化学的基础考点，需掌握化合价规则、化学方程式配平方法及反应条件标注，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先，求TiO₂中钛元素的化合价，需依据化合物中正负化合价代数和为0的规则，氧元素通常显-2价，据此计算Ti的化合价；书写化学方程式时，需先确定反应物、生成物，再根据质量守恒定律配平，同时标注正确的反应条件，注意生成物的判断（第一个反应的可燃性气体为CO，第二个反应的产物为Ti和MgCl₂）。
【解析】
1. 计算TiO₂中Ti的化合价：设Ti的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得$x + (-2)×2 = 0$，解得$x=+4$，故Ti为+4价。
2. 书写第一个反应的化学方程式：反应物为TiO₂、木炭粉（C）、Cl₂，生成物为TiCl₄和CO，反应条件为高温，配平后方程式为$\ce{TiO_{2} + 2C + 2Cl_{2}\xlongequal{高温}TiCl_{4} + 2CO}$。
3. 书写第二个反应的化学方程式：反应物为Mg和TiCl₄，生成物为Ti和MgCl₂，反应条件为加热（Δ），氩气不参与反应，配平后方程式为$\ce{2Mg + TiCl_{4}\xlongequal{\Delta}2MgCl_{2} + Ti}$。
【答案】
+4；$\ce{TiO_{2} + 2C + 2Cl_{2}\xlongequal{高温}TiCl_{4} + 2CO}$；$\ce{2Mg + TiCl_{4}\xlongequal{\Delta}2MgCl_{2} + Ti}$
【知识点】
化合价计算、化学方程式书写
【点评】
本题考查化合价的计算和化学方程式的书写，是初中化学的基础考点，需掌握化合价规则、化学方程式配平方法及反应条件标注，难度适中。
【难度系数】
0.6
