8. 水是常见的溶剂。

(1)$KNO_{3}与NaCl$在水中的溶解度曲线如图甲所示,$KNO_{3}中混有少量NaCl$,提纯$KNO_{3}$可采用的方法是。
(2)$10^{\circ}C$时,将等质量的$KNO_{3}$、$NaCl$固体,分别加入盛有$100g$水的烧杯中,搅拌,充分溶解,现象如图乙所示。烧杯中一定是饱和溶液的是(填“$KNO_{3}$”或“$NaCl$”)溶液。
(3)$Ca(OH)_{2}$的溶解度曲线如图丙所示,将$A点对应的澄清Ca(OH)_{2}溶液升温到90^{\circ}C$,观察到的现象是。
(4)$30^{\circ}C$时,向装有$100g水的两只烧杯中分别加入30gKNO_{3}和Ca(OH)_{2}$,充分溶解后,所得的两种溶液中溶质的质量比为。

(1)降温结晶
(2)$KNO_3$
(3)有固体析出
(4)$200:1$

（1）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，$KNO_3$中混有少量$NaCl$，提纯$KNO_3$可采用降温结晶的方法。
（2）$10^{\circ}C$时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，将等质量的$KNO_3$、$NaCl$固体，分别加入盛有$100g$水的烧杯中，搅拌，充分溶解，有固体剩余的是硝酸钾溶液，所以烧杯中一定是饱和溶液的是$KNO_3$溶液。
（3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将$A$点对应的澄清$Ca(OH)_2$溶液升温到$90^{\circ}C$，溶解度减小，有氢氧化钙析出，观察到的现象是有固体析出。
（4）$30^{\circ}C$时，硝酸钾的溶解度是$45.8g$，氢氧化钙的溶解度是$0.15g$，向装有$100g$水的两只烧杯中分别加入$30gKNO_3$和$Ca(OH)_2$，硝酸钾能全部溶解，氢氧化钙有剩余，只能溶解$0.15g$，所得的两种溶液中溶质的质量比为$30g:0.15g = 200:1$。