1. 若用小球表示原子,则分子模型“”可用于表示【】
A.Fe
B.$H_{2}$
C.$CO_{2}$
D.$NH_{3}$

C

2. 人类探索原子结构的奥秘经历了漫长的过程。如图 1 是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验,请结合现象分析。

(1) 实验中,大多数α粒子不改变原来的运动方向,原因是。
(2) 如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布,则少数α粒子就(填“会”或“不会”)发生大角度散射,卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。
(3) 通过α粒子散射实验,你认为原子结构为图 2 中的。

(1) 原子内部大部分空间是空的
(2) 不会，原子核
(3) C

(1) 实验中大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明它们在穿过金箔时没有受到明显的阻力或偏转，这表明原子内部大部分是空旷的空间。
(2) 如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，那么α粒子在穿过金箔时不会受到集中的力的作用，因此不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子中质量集中且带正电荷的部分，即原子核。
(3) 通过α粒子散射实验的结果，可以推断出原子的结构是中心有一个带正电荷且质量集中的原子核，周围是电子，这与图2中的C选项相符。

3. 探秘物质的构成。
科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识,经历了漫长的探索过程。
(1) 原子的构成:汤姆孙、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理,再用原子模型来表征原子的内部结构。
①在汤姆孙之前,科学家对原子的认识是。1897 年,汤姆孙在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子,这种粒子就是。如果你在当时的实验现场,根据这一实验结果,你推理获得的结论是。
②卢瑟福等科学家在汤姆孙研究的基础上,根据α粒子轰击金箔实验结论,提出了原子的结构模型。
③在化学变化中,构成原子不变,可变。
(2) 分子的构成:19 世纪初,科学家们提出早期的分子学说,部分观点如下。
观点 1:一切物质都是由分子构成,分子是由原子构成。
观点 2:分子不能用物理方法分割,化学方法可使它解离。
观点 3:分子质量等于组成它的原子质量总和。
①按现代分子理论,观点 1 是否正确? 。
②根据观点 2,从微观角度分析“过氧化氢分解制取氧气”,反应中发生改变的粒子是,不变的粒子是。
③原子、分子质量很小,为计算和使用方便引入相对原子质量,结合观点 3 判断下列说法中正确的是(填字母,多选)。
A. 相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B. 相对原子质量是一个原子质量与一个碳$-12原子质量\frac{1}{12}$的比值
C. 相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和
D. 一个分子质量一定大于一个原子质量

(1) ① 原子是不可分割的实心球体；电子；原子内部存在带负电的粒子，原子可分
② 核式
③ 原子核（或质子、中子等合理答案）；电子
(2) ① 不正确
② 过氧化氢分子；氢原子和氧原子
③ ABC

(1) ① 汤姆孙之前，科学家认为原子是不可分割的实心球体；汤姆孙实验发现带负电的粒子是电子；推理结论为原子内部存在带负电的粒子，原子可分。
② 卢瑟福提出核式结构模型。
③ 化学变化中，原子核不变，电子可变（或具体答出质子、中子不变，电子可变，但按题意保持简洁）。
(2) ① 观点1错误，因离子化合物无独立分子。
② 过氧化氢分解时，改变的粒子是过氧化氢分子，不变的粒子是氢原子和氧原子。
③ 正确选项为ABC。