登录
9. (2024·临沂)一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如下表所示。下列说法中错误的是【
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前的质量/g | $40$ | $3$ | $5$ | $2$ |
| 反应后的质量/g | $4$ | $x$ | $5$ | $34$ |
A.$x = 7$
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该反应属于化合反应
D.反应中甲和丁发生改变的质量比为 $9:8$
C
】| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前的质量/g | $40$ | $3$ | $5$ | $2$ |
| 反应后的质量/g | $4$ | $x$ | $5$ | $34$ |
A.$x = 7$
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该反应属于化合反应
D.反应中甲和丁发生改变的质量比为 $9:8$
答案
C
解析
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。
反应前总质量：$40 + 3 + 5 + 2 = 50g$
反应后总质量：$4 + x + 5 + 34 = 43 + x$
由质量守恒定律，$50 = 43 + x$，解得$x = 7$，故A正确。
丙的反应前后的质量不变，可能是该反应的催化剂，故B正确。
甲的质量减少，乙的质量增加，丁的质量增加，甲是反应物，乙和丁是生成物，该反应为分解反应，而非化合反应，故C错误。
反应中甲和丁发生改变的质量比为$(40 - 4) : (34 - 2) = 36 : 32 = 9 : 8$，故D正确。
反应前总质量：$40 + 3 + 5 + 2 = 50g$
反应后总质量：$4 + x + 5 + 34 = 43 + x$
由质量守恒定律，$50 = 43 + x$，解得$x = 7$，故A正确。
丙的反应前后的质量不变，可能是该反应的催化剂，故B正确。
甲的质量减少，乙的质量增加，丁的质量增加，甲是反应物，乙和丁是生成物，该反应为分解反应，而非化合反应，故C错误。
反应中甲和丁发生改变的质量比为$(40 - 4) : (34 - 2) = 36 : 32 = 9 : 8$，故D正确。
10. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下图。下列有关上述反应的说法中不正确的是【
A.反应涉及 $6$ 种物质
B.反应前后各类原子的数目不变
C.反应有利于低碳目标的落实
D.参加反应的反应物的分子数目比为 $1:3$
A
】A.反应涉及 $6$ 种物质
B.反应前后各类原子的数目不变
C.反应有利于低碳目标的落实
D.参加反应的反应物的分子数目比为 $1:3$
答案
A
解析
根据图示，反应物是二氧化碳（$CO_2$）和氢气（$H_2$），生成物是水（$H_2O$）和另一种化合物（可能为醇类或糖类）。
A选项说反应涉及6种物质，这是不正确的，反应实际涉及4种物质（$CO_2$、$H_2$、$H_2O$和生成的一种化合物）。
B选项说反应前后各类原子的数目不变，这符合质量守恒定律，是正确的。
C选项说反应有利于低碳目标的落实，因为反应消耗了$CO_2$，是正确的。
D选项说参加反应的反应物的分子数目比为1:3，根据图示，1个$CO_2$分子与3个$H_2$分子反应，是正确的。
A选项说反应涉及6种物质，这是不正确的，反应实际涉及4种物质（$CO_2$、$H_2$、$H_2O$和生成的一种化合物）。
B选项说反应前后各类原子的数目不变，这符合质量守恒定律，是正确的。
C选项说反应有利于低碳目标的落实，因为反应消耗了$CO_2$，是正确的。
D选项说参加反应的反应物的分子数目比为1:3，根据图示，1个$CO_2$分子与3个$H_2$分子反应，是正确的。
11. 在化学反应 $A+B\rightarrowC+D$ 中,若 $8\ g\ A$ 与足量 $B$ 完全反应后生成 $6\ g\ C$ 和 $4\ g\ D$,则参加反应的 $A$ 与 $B$ 的质量比为
4:1
(填最简整数比)。答案
$4:1$
解析
根据质量守恒定律，参加反应的$A$和$B$的质量总和等于生成的$C$和$D$的质量总和。已知生成$6\ g\ C$和$4\ g\ D$，则生成物的总质量为$6\ g + 4\ g = 10\ g$。参加反应的$A$为$8\ g$，因此参加反应的$B$的质量为$10\ g - 8\ g = 2\ g$。所以参加反应的$A$与$B$的质量比为$8\ g : 2\ g = 4:1$。
12. 用下图所示装置进行实验验证质量守恒定律。
(1) A 中,发生反应的文字或符号表达式为
(2) 上述实验中,能验证质量守恒定律的实验是
(1) A 中,发生反应的文字或符号表达式为
过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水 + 氧气（或$H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} H_2O + O_2$）
,反应后天平指针右偏的原因是什么？反应生成的氧气逸出，使左盘质量减少。
(2) 上述实验中,能验证质量守恒定律的实验是
B
(填字母)。答案
(1) 过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水 + 氧气（或$H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} H_2O + O_2$）；反应生成的氧气逸出，使左盘质量减少。
(2) B
(2) B
解析
(1) A 中反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，文字表达式为：过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水 + 氧气，符号表达式为$H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} H_2O + O_2$。反应生成的氧气逸出，使左盘质量减少，导致天平指针右偏。
(2) 验证质量守恒定律需封闭体系，防止物质逸出。A 实验氧气逸出，B 实验在封闭体系中进行，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，质量不变，C 实验无化学反应，不能验证。故能验证质量守恒定律的实验是 B。
(2) 验证质量守恒定律需封闭体系，防止物质逸出。A 实验氧气逸出，B 实验在封闭体系中进行，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，质量不变，C 实验无化学反应，不能验证。故能验证质量守恒定律的实验是 B。
