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1[2025黑龙江龙东地区质检]关于化学方程式
$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO}$ 的读法或叙述正确的是（
A.二氧化碳加碳高温等于一氧化碳
B.一份二氧化碳与一份碳反应后生成两份一氧化碳
C.每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳
D.二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为$44:12:28$
$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO}$ 的读法或叙述正确的是（
C
）A.二氧化碳加碳高温等于一氧化碳
B.一份二氧化碳与一份碳反应后生成两份一氧化碳
C.每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳
D.二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为$44:12:28$
答案
化学方程式中“+”读“和”,“$\xlongequal{}$”读“生成”,故正确读法为二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳,A错误;化学式前面的化学计量数表示各物质参加反应的分子或原子个数,即表示1个二氧化碳分子和1个碳原子在高温条件下反应生成2个一氧化碳分子,B错误;由化学方程式的质量关系可知,每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应,生成56份质量的一氧化碳,C正确;参与反应的二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为$44:12:56$,D错误。
解析
【分析】
要解决这道题，需明确化学方程式的读法规则及三重意义（宏观物质、微观粒子、质量关系），逐一分析每个选项的表述是否符合规则：化学方程式中“+”读“和”、“$\xlongequal{}$”读“生成”；化学计量数对应粒子个数比，质量比是各物质相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数乘积的比值，而非直接化学式量之比。
【解析】
A选项：化学方程式中“+”应读作“和”，“$\xlongequal{}$”读作“生成”，不能读“加”“等于”，A错误；
B选项：化学计量数表示的是粒子个数比，即1个二氧化碳分子和1个碳原子反应，并非“一份”的表述，B错误；
C选项：计算质量关系：$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为44，$\ce{C}$的相对原子质量为12，$\ce{2CO}$的相对分子质量总和为$2×28=56$，即每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳，C正确；
D选项：参与反应的二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为$44:12:56$，而非$44:12:28$，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、化学方程式的读法
【点评】
本题考查化学方程式的基础读法与意义，需准确区分微观粒子个数比和质量比的计算逻辑，是化学用语的核心考点，难度较低，需细心辨析选项表述。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需明确化学方程式的读法规则及三重意义（宏观物质、微观粒子、质量关系），逐一分析每个选项的表述是否符合规则：化学方程式中“+”读“和”、“$\xlongequal{}$”读“生成”；化学计量数对应粒子个数比，质量比是各物质相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数乘积的比值，而非直接化学式量之比。
【解析】
A选项：化学方程式中“+”应读作“和”，“$\xlongequal{}$”读作“生成”，不能读“加”“等于”，A错误；
B选项：化学计量数表示的是粒子个数比，即1个二氧化碳分子和1个碳原子反应，并非“一份”的表述，B错误；
C选项：计算质量关系：$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为44，$\ce{C}$的相对原子质量为12，$\ce{2CO}$的相对分子质量总和为$2×28=56$，即每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳，C正确；
D选项：参与反应的二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为$44:12:56$，而非$44:12:28$，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、化学方程式的读法
【点评】
本题考查化学方程式的基础读法与意义，需准确区分微观粒子个数比和质量比的计算逻辑，是化学用语的核心考点，难度较低，需细心辨析选项表述。
【难度系数】
0.6
2[2026广东阳江质检]下列现象不能用质量守恒定律解释的是
（
A.高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小
B.铜粉在空气中加热后,生成物的质量比铜粉的质量大
C.一定质量的氢气和氧气混合后质量不变
D.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小
（
C
）A.高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小
B.铜粉在空气中加热后,生成物的质量比铜粉的质量大
C.一定质量的氢气和氧气混合后质量不变
D.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小
答案
一定质量的氢气和氧气混合,没有发生化学反应,不能用质量守恒定律解释。故选C。
解析
【分析】首先明确质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。解题时需逐一分析各选项的变化类型，判断是否为化学变化，再结合质量守恒定律的要求分析能否用其解释。
【解析】A选项：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，生成的氧气逸散到空气中，因此剩余固体质量比原高锰酸钾质量小，符合质量守恒定律，能用其解释；B选项：铜粉在空气中加热，与氧气反应生成氧化铜，属于化学变化，生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量之和，因此生成物质量比铜粉大，符合质量守恒定律，能用其解释；C选项：一定质量的氢气和氧气混合，只是两种气体的混合，没有发生化学反应，属于物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，因此不能用其解释；D选项：纸在空气中燃烧，生成二氧化碳、水等物质，属于化学变化，部分生成物逸散到空气中，因此灰烬质量比纸小，符合质量守恒定律，能用其解释。综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律的适用范围、化学变化与物理变化的判断
【点评】本题考查质量守恒定律的适用条件，核心是区分化学变化和物理变化，需牢记质量守恒定律仅适用于化学变化，是基础题型，需准确判断变化类型。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，生成的氧气逸散到空气中，因此剩余固体质量比原高锰酸钾质量小，符合质量守恒定律，能用其解释；B选项：铜粉在空气中加热，与氧气反应生成氧化铜，属于化学变化，生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量之和，因此生成物质量比铜粉大，符合质量守恒定律，能用其解释；C选项：一定质量的氢气和氧气混合，只是两种气体的混合，没有发生化学反应，属于物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，因此不能用其解释；D选项：纸在空气中燃烧，生成二氧化碳、水等物质，属于化学变化，部分生成物逸散到空气中，因此灰烬质量比纸小，符合质量守恒定律，能用其解释。综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律的适用范围、化学变化与物理变化的判断
【点评】本题考查质量守恒定律的适用条件，核心是区分化学变化和物理变化，需牢记质量守恒定律仅适用于化学变化，是基础题型，需准确判断变化类型。
【难度系数】0.6
新考向一材多题[2025 北京海淀区质检]我国计划于2030年前实现载人登陆月球。回答3~4题。
3 载人航天器中处理$\ce{CO_{2}}$的一种方法为$2\ce{Li_{2}O_{2}} + 2\ce{CO_{2}} = 2\ce{X} + \ce{O_{2}}$，$\ce{X}$的化学式为（
A.$\ce{Li}$
B.$\ce{Li_{2}O}$
C.$\ce{Li_{2}CO_{3}}$
D.$\ce{LiOH}$
3 载人航天器中处理$\ce{CO_{2}}$的一种方法为$2\ce{Li_{2}O_{2}} + 2\ce{CO_{2}} = 2\ce{X} + \ce{O_{2}}$，$\ce{X}$的化学式为（
C
）A.$\ce{Li}$
B.$\ce{Li_{2}O}$
C.$\ce{Li_{2}CO_{3}}$
D.$\ce{LiOH}$
答案
反应物中锂、氧、碳原子个数分别为4、8、2,已知的生成物中锂、氧、碳原子个数分别为0、2、0,则$2\ce{X}$中含有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子,物质$\ce{X}$的化学式为$\ce{Li_{2}CO_{3}}$。故选C。
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是依据化学反应前后原子的种类和数目不变，先统计反应物中各原子的总个数，再减去已知生成物的原子个数，得到2个X分子的原子总数，进而确定1个X分子的原子构成，得出X的化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。计算反应物中各原子总数：Li原子总数为$2×2=4$，C原子总数为$2×1=2$，O原子总数为$(2×2)+(2×2)=8$；已知生成物$\ce{O_{2}}$中含2个O原子，因此2个X分子中含有的原子总数为Li：4、C：2、O：$8-2=6$。则1个X分子中含Li原子$4÷2=2$个、C原子$2÷2=1$个、O原子$6÷2=3$个，故X的化学式为$\ce{Li_{2}CO_{3}}$。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学式的确定
【点评】
本题结合实际情境考查质量守恒定律的基础应用，是确定未知物质化学式的典型题型，需熟练掌握原子守恒的计算方法，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是依据化学反应前后原子的种类和数目不变，先统计反应物中各原子的总个数，再减去已知生成物的原子个数，得到2个X分子的原子总数，进而确定1个X分子的原子构成，得出X的化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。计算反应物中各原子总数：Li原子总数为$2×2=4$，C原子总数为$2×1=2$，O原子总数为$(2×2)+(2×2)=8$；已知生成物$\ce{O_{2}}$中含2个O原子，因此2个X分子中含有的原子总数为Li：4、C：2、O：$8-2=6$。则1个X分子中含Li原子$4÷2=2$个、C原子$2÷2=1$个、O原子$6÷2=3$个，故X的化学式为$\ce{Li_{2}CO_{3}}$。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学式的确定
【点评】
本题结合实际情境考查质量守恒定律的基础应用，是确定未知物质化学式的典型题型，需熟练掌握原子守恒的计算方法，难度较低。
【难度系数】
0.8
4 载人航天器中处理$\ce{CO_{2}}$的另一种方法是将$\ce{CO_{2}}$与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法错误的是 (
A.乙和丙都属于氧化物
B.丙的相对分子质量为18
C.反应前后氧原子个数不相等
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为$4:1$
下列说法错误的是 (
C
)A.乙和丙都属于氧化物
B.丙的相对分子质量为18
C.反应前后氧原子个数不相等
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为$4:1$
答案
根据微观示意图可知,甲为氢气,乙为二氧化碳,丙为水,丁为甲烷,即氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷,化学方程式为$\ce{4H_{2} + CO_{2}\xlongequal{一定条件}2H_{2}O + CH_{4}}$。氧化物是指含有两种元素,且其中一种元素为氧元素的化合物,由物质的组成可知,乙和丙分别是$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$,都属于氧化物,A正确;丙为水,水的相对分子质量为$1×2+16=18$,B正确;由质量守恒定律可知,反应前后氧原子个数相等,C错误;由化学方程式可知,参加反应的甲和乙的分子个数比为$4:1$,D正确。
解析
【分析】首先根据微观示意图的图例，明确各原子的种类：○代表氢原子，斜线代表氧原子，大○代表碳原子。据此确定甲为氢气（$\ce{H_{2}}$）、乙为二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）、丙为水（$\ce{H_{2}O}$）、丁为甲烷（$\ce{CH_{4}}$），进而写出反应的化学方程式。再结合氧化物定义、相对分子质量计算、质量守恒定律、化学方程式的计量数关系，逐一分析各选项，找出错误说法。
【解析】根据图例可知，甲的化学式为$\ce{H_{2}}$，乙为$\ce{CO_{2}}$，丙为$\ce{H_{2}O}$，丁为$\ce{CH_{4}}$，反应的化学方程式为$\ce{4H_{2} + CO_{2}\xlongequal{一定条件}2H_{2}O + CH_{4}}$。
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。乙（$\ce{CO_{2}}$）含碳、氧两种元素，丙（$\ce{H_{2}O}$）含氢、氧两种元素，均属于氧化物，A正确。
选项B：丙为$\ce{H_{2}O}$，其相对分子质量为$1×2 + 16 = 18$，B正确。
选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氧原子个数为2，反应后氧原子个数也为2，因此氧原子个数相等，C错误。
选项D：由化学方程式可知，参加反应的甲（$\ce{H_{2}}$）和乙（$\ce{CO_{2}}$）的分子个数比为$4:1$，D正确。
综上，说法错误的是C。
【答案】C
【知识点】氧化物、质量守恒定律、化学方程式
【点评】本题通过微观反应示意图考查化学核心知识，解题关键是先根据微观模型确定物质化学式并配平化学方程式，再结合相关概念和定律分析选项，属于基础题型，侧重基础知识的应用。
【难度系数】0.6
【解析】根据图例可知，甲的化学式为$\ce{H_{2}}$，乙为$\ce{CO_{2}}$，丙为$\ce{H_{2}O}$，丁为$\ce{CH_{4}}$，反应的化学方程式为$\ce{4H_{2} + CO_{2}\xlongequal{一定条件}2H_{2}O + CH_{4}}$。
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。乙（$\ce{CO_{2}}$）含碳、氧两种元素，丙（$\ce{H_{2}O}$）含氢、氧两种元素，均属于氧化物，A正确。
选项B：丙为$\ce{H_{2}O}$，其相对分子质量为$1×2 + 16 = 18$，B正确。
选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氧原子个数为2，反应后氧原子个数也为2，因此氧原子个数相等，C错误。
选项D：由化学方程式可知，参加反应的甲（$\ce{H_{2}}$）和乙（$\ce{CO_{2}}$）的分子个数比为$4:1$，D正确。
综上，说法错误的是C。
【答案】C
【知识点】氧化物、质量守恒定律、化学方程式
【点评】本题通过微观反应示意图考查化学核心知识，解题关键是先根据微观模型确定物质化学式并配平化学方程式，再结合相关概念和定律分析选项，属于基础题型，侧重基础知识的应用。
【难度系数】0.6
5 新考法[2026福建厦门期中，中]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。
下列说法错误的是 (
A.该反应属于分解反应
B.乙可能是该反应的催化剂
C.x的值是21
D.参加反应的丙与丁的质量比为2:3
下列说法错误的是 (
A
)A.该反应属于分解反应
B.乙可能是该反应的催化剂
C.x的值是21
D.参加反应的丙与丁的质量比为2:3
答案
根据质量守恒定律,$4\ \mathrm{g}+6\ \mathrm{g}+16\ \mathrm{g}+40\ \mathrm{g}=31\ \mathrm{g}+x\ \mathrm{g}+10\ \mathrm{g}+4\ \mathrm{g}$,$x=21$,C正确。反应后甲的质量增加了$21\ \mathrm{g}-6\ \mathrm{g}=15\ \mathrm{g}$,则甲为生成物;反应前后乙的质量不变,则乙可能为该反应的催化剂,也可能是没有参与反应的杂质;反应后丙的质量减少了$16\ \mathrm{g}-10\ \mathrm{g}=6\ \mathrm{g}$,则丙为反应物;反应后丁的质量减少了$40\ \mathrm{g}-31\ \mathrm{g}=9\ \mathrm{g}$,则丁为反应物。故该反应为丙和丁在一定条件下反应生成甲,符合“多变一”的特点,属于化合反应,A错误,B正确。由分析可知,参加反应的丙与丁的质量比为$6\ \mathrm{g}:9\ \mathrm{g}=2:3$,D正确。
解析
【分析】
首先利用质量守恒定律计算反应后甲的质量x；再根据反应前后各物质的质量变化，判断物质是反应物（质量减少）、生成物（质量增加）还是催化剂（质量不变）；接着根据反应物和生成物的种类判断反应类型；最后计算参加反应的丙与丁的质量比，逐一分析选项找出错误说法。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等：
反应前总质量 = 乙的质量 + 甲的质量 + 丙的质量 + 丁的质量 = 4g + 6g + 16g + 40g = 66g；
反应后总质量 = 丁的质量 + 甲的质量 + 丙的质量 + 乙的质量 = 31g + x g + 10g + 4g = (45 + x)g；
因此45 + x = 66，解得x = 21，故选项C正确。
2. 分析各物质质量变化：
乙反应前后质量均为4g，质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质，故选项B正确；
甲反应后质量为21g，比反应前增加了21g - 6g = 15g，属于生成物；
丙反应后质量为10g，比反应前减少了16g - 10g = 6g，属于反应物；
丁反应后质量为31g，比反应前减少了40g - 31g = 9g，属于反应物；
该反应是丙和丁两种物质反应生成甲一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，而非分解反应，故选项A错误；
3. 参加反应的丙与丁的质量比为6g:9g = 2:3，故选项D正确。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；催化剂；反应类型判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，需准确计算反应后物质质量，通过质量变化判断反应物、生成物及催化剂，进而分析反应类型和质量比，是化学中常见的基础题型，难度中等。
【难度系数】
0.5
首先利用质量守恒定律计算反应后甲的质量x；再根据反应前后各物质的质量变化，判断物质是反应物（质量减少）、生成物（质量增加）还是催化剂（质量不变）；接着根据反应物和生成物的种类判断反应类型；最后计算参加反应的丙与丁的质量比，逐一分析选项找出错误说法。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等：
反应前总质量 = 乙的质量 + 甲的质量 + 丙的质量 + 丁的质量 = 4g + 6g + 16g + 40g = 66g；
反应后总质量 = 丁的质量 + 甲的质量 + 丙的质量 + 乙的质量 = 31g + x g + 10g + 4g = (45 + x)g；
因此45 + x = 66，解得x = 21，故选项C正确。
2. 分析各物质质量变化：
乙反应前后质量均为4g，质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质，故选项B正确；
甲反应后质量为21g，比反应前增加了21g - 6g = 15g，属于生成物；
丙反应后质量为10g，比反应前减少了16g - 10g = 6g，属于反应物；
丁反应后质量为31g，比反应前减少了40g - 31g = 9g，属于反应物；
该反应是丙和丁两种物质反应生成甲一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，而非分解反应，故选项A错误；
3. 参加反应的丙与丁的质量比为6g:9g = 2:3，故选项D正确。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；催化剂；反应类型判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，需准确计算反应后物质质量，通过质量变化判断反应物、生成物及催化剂，进而分析反应类型和质量比，是化学中常见的基础题型，难度中等。
【难度系数】
0.5
6[2025江苏镇江期中,难]取22.2 g$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$在真空条件下高温分解,固体质量随温度的变化如图所示(图中b、e点为铜的氧化物,b点固体为黑色)。当固体质量不再改变时,生成了1.6 g$\ce{O_{2}}$,下列说法不正确的是 (
A.$c→d$过程中产生的$\ce{O_{2}}$质量为0.8 g
B.分解过程中,固体中铜元素的质量分数增大
C.$c→e$过程中发生反应的化学方程式为
$\ce{4CuO\xlongequal{高温}2Cu_{2}O + O_{2}↑}$
D.d点对应的固体中铜元素和氧元素的质量比为8:3
D
)A.$c→d$过程中产生的$\ce{O_{2}}$质量为0.8 g
B.分解过程中,固体中铜元素的质量分数增大
C.$c→e$过程中发生反应的化学方程式为
$\ce{4CuO\xlongequal{高温}2Cu_{2}O + O_{2}↑}$
D.d点对应的固体中铜元素和氧元素的质量比为8:3
答案
取$22.2\ \mathrm{g}\ \ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$在真空条件下高温分解,固体质量随温度的变化如题图所示,题图中$b$、$e$点为铜的氧化物,$b$点固体为黑色,则$b$点时生成的铜的氧化物是氧化铜,$a\xrightarrow{}b$发生的反应是碱式碳酸铜在高温的条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式及物质间质量关系如下:
$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{高温}2CuO + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$222\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 160\ \ \ \ 18\ \ \ \ 44$
$22.2\ \mathrm{g}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 16\ \mathrm{g}\ \ 1.8\ \mathrm{g}\ 4.4\ \mathrm{g}$
即$b$点时生成了$16\ \mathrm{g}$氧化铜,所以$m$为$16$;$c\xrightarrow{}e$过程中氧化铜继续反应,当固体质量不再改变时,生成了$1.6\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$,且$e$点为铜的氧化物,则$c\xrightarrow{}e$过程中发生的反应是氧化铜在高温的条件下分解生成氧化亚铜和氧气,反应的化学方程式及物质间质量关系如下:
$\ce{4CuO\xlongequal{高温}2Cu_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$320\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 288\ \ \ \ 32$
$16\ \mathrm{g}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 14.4\ \mathrm{g}\ 1.6\ \mathrm{g}$
即$16\ \mathrm{g}$氧化铜在高温的条件下完全反应生成$14.4\ \mathrm{g}$氧化亚铜和$1.6\ \mathrm{g}$氧气,C正确。$d$点时固体质量为$15.2\ \mathrm{g}$,则$c\xrightarrow{}d$过程中产生的$\ce{O_{2}}$质量为$16\ \mathrm{g}-15.2\ \mathrm{g}=0.8\ \mathrm{g}$,A正确。分解过程中,固体质量不断减小,所以分解过程中,固体中铜元素的质量分数增大,B正确。
$16\ \mathrm{g}$氧化铜中,铜元素的质量为$16\ \mathrm{g}×(\dfrac{64}{80}×100\%)=12.8\ \mathrm{g}$,氧元素的质量为$16\ \mathrm{g}-12.8\ \mathrm{g}=3.2\ \mathrm{g}$,$c\xrightarrow{}d$过程中产生的$\ce{O_{2}}$质量为$0.8\ \mathrm{g}$,则$d$点对应的固体中铜元素和氧元素的质量比为$12.8\ \mathrm{g}:(3.2\ \mathrm{g}-0.8\ \mathrm{g})=16:3$,D不正确。
$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{高温}2CuO + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$222\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 160\ \ \ \ 18\ \ \ \ 44$
$22.2\ \mathrm{g}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 16\ \mathrm{g}\ \ 1.8\ \mathrm{g}\ 4.4\ \mathrm{g}$
即$b$点时生成了$16\ \mathrm{g}$氧化铜,所以$m$为$16$;$c\xrightarrow{}e$过程中氧化铜继续反应,当固体质量不再改变时,生成了$1.6\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$,且$e$点为铜的氧化物,则$c\xrightarrow{}e$过程中发生的反应是氧化铜在高温的条件下分解生成氧化亚铜和氧气,反应的化学方程式及物质间质量关系如下:
$\ce{4CuO\xlongequal{高温}2Cu_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$320\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 288\ \ \ \ 32$
$16\ \mathrm{g}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 14.4\ \mathrm{g}\ 1.6\ \mathrm{g}$
即$16\ \mathrm{g}$氧化铜在高温的条件下完全反应生成$14.4\ \mathrm{g}$氧化亚铜和$1.6\ \mathrm{g}$氧气,C正确。$d$点时固体质量为$15.2\ \mathrm{g}$,则$c\xrightarrow{}d$过程中产生的$\ce{O_{2}}$质量为$16\ \mathrm{g}-15.2\ \mathrm{g}=0.8\ \mathrm{g}$,A正确。分解过程中,固体质量不断减小,所以分解过程中,固体中铜元素的质量分数增大,B正确。
$16\ \mathrm{g}$氧化铜中,铜元素的质量为$16\ \mathrm{g}×(\dfrac{64}{80}×100\%)=12.8\ \mathrm{g}$,氧元素的质量为$16\ \mathrm{g}-12.8\ \mathrm{g}=3.2\ \mathrm{g}$,$c\xrightarrow{}d$过程中产生的$\ce{O_{2}}$质量为$0.8\ \mathrm{g}$,则$d$点对应的固体中铜元素和氧元素的质量比为$12.8\ \mathrm{g}:(3.2\ \mathrm{g}-0.8\ \mathrm{g})=16:3$,D不正确。
解析
【分析】
首先，根据题目信息，碱式碳酸铜（$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$）高温分解分两步：第一步生成黑色的氧化铜（$\ce{CuO}$，b点），第二步氧化铜继续分解生成氧化亚铜（$\ce{Cu_{2}O}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$）。解题时需先通过第一步反应计算b点固体质量，再结合最终生成的$\ce{O_{2}}$质量分析第二步反应，最后逐一验证选项：
1. 计算第一步反应：$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$分解生成$\ce{CuO}$的质量，确定b点固体质量；
2. 分析第二步反应：$\ce{CuO}$分解生成$\ce{Cu_{2}O}$和$\ce{O_{2}}$，结合c点为$\ce{CuO}$的质量，计算c→d过程生成的$\ce{O_{2}}$质量；
3. 分析固体中铜元素质量分数变化：铜元素质量不变，固体质量减小，判断质量分数变化；
4. 验证第二步反应的化学方程式是否正确；
5. 计算d点固体中铜、氧元素质量比，判断选项正误。
【解析】
1. 第一步反应：$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{高温}2CuO + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的摩尔质量为$222\ \mathrm{g/mol}$，则$22.2\ \mathrm{g}\ \ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的物质的量为$\frac{22.2\ \mathrm{g}}{222\ \mathrm{g/mol}}=0.1\ \mathrm{mol}$，生成$\ce{CuO}$的物质的量为$0.2\ \mathrm{mol}$，质量为$0.2\ \mathrm{mol}×80\ \mathrm{g/mol}=16\ \mathrm{g}$，即b点固体质量$m=16\ \mathrm{g}$，c点为$\ce{CuO}$（质量$16\ \mathrm{g}$）。
2. 第二步反应：$\ce{4CuO\xlongequal{高温}2Cu_{2}O + O_{2}\uparrow}$，$320\ \mathrm{g}\ \ce{CuO}$完全反应生成$32\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$，则$16\ \mathrm{g}\ \ce{CuO}$完全反应生成$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{32\ \mathrm{g}}{320\ \mathrm{g}}×16\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$，符合题目中“最终生成$1.6\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$”的条件。
选项A：d点固体质量为$15.2\ \mathrm{g}$，则c→d过程生成$\ce{O_{2}}$的质量为$16\ \mathrm{g}-15.2\ \mathrm{g}=0.8\ \mathrm{g}$，A正确。
选项B：分解过程中，铜元素质量始终不变，固体总质量不断减小，根据“质量分数=某元素质量/固体总质量”，固体中铜元素的质量分数增大，B正确。
选项C：c→e过程是$\ce{CuO}$高温分解生成$\ce{Cu_{2}O}$和$\ce{O_{2}}$，化学方程式为$\ce{4CuO\xlongequal{高温}2Cu_{2}O + O_{2}\uparrow}$，C正确。
选项D：$16\ \mathrm{g}\ \ce{CuO}$中，铜元素质量为$16\ \mathrm{g}×\frac{64}{80}=12.8\ \mathrm{g}$，氧元素质量为$16\ \mathrm{g}-12.8\ \mathrm{g}=3.2\ \mathrm{g}$；c→d生成$\ce{O_{2}}$质量为$0.8\ \mathrm{g}$，则d点固体中氧元素质量为$3.2\ \mathrm{g}-0.8\ \mathrm{g}=2.4\ \mathrm{g}$，铜、氧元素质量比为$12.8\ \mathrm{g}:2.4\ \mathrm{g}=16:3≠8:3$，D错误。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式计算、质量守恒定律、铜的化合物分解反应
【点评】
本题考查铜的碱式碳酸盐分解的多步反应分析，需结合反应式计算各阶段固体质量和元素质量，重点考查对分解反应过程的理解和计算能力，是一道综合性较强的题目。
【难度系数】
0.3
首先，根据题目信息，碱式碳酸铜（$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$）高温分解分两步：第一步生成黑色的氧化铜（$\ce{CuO}$，b点），第二步氧化铜继续分解生成氧化亚铜（$\ce{Cu_{2}O}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$）。解题时需先通过第一步反应计算b点固体质量，再结合最终生成的$\ce{O_{2}}$质量分析第二步反应，最后逐一验证选项：
1. 计算第一步反应：$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$分解生成$\ce{CuO}$的质量，确定b点固体质量；
2. 分析第二步反应：$\ce{CuO}$分解生成$\ce{Cu_{2}O}$和$\ce{O_{2}}$，结合c点为$\ce{CuO}$的质量，计算c→d过程生成的$\ce{O_{2}}$质量；
3. 分析固体中铜元素质量分数变化：铜元素质量不变，固体质量减小，判断质量分数变化；
4. 验证第二步反应的化学方程式是否正确；
5. 计算d点固体中铜、氧元素质量比，判断选项正误。
【解析】
1. 第一步反应：$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{高温}2CuO + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的摩尔质量为$222\ \mathrm{g/mol}$，则$22.2\ \mathrm{g}\ \ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的物质的量为$\frac{22.2\ \mathrm{g}}{222\ \mathrm{g/mol}}=0.1\ \mathrm{mol}$，生成$\ce{CuO}$的物质的量为$0.2\ \mathrm{mol}$，质量为$0.2\ \mathrm{mol}×80\ \mathrm{g/mol}=16\ \mathrm{g}$，即b点固体质量$m=16\ \mathrm{g}$，c点为$\ce{CuO}$（质量$16\ \mathrm{g}$）。
2. 第二步反应：$\ce{4CuO\xlongequal{高温}2Cu_{2}O + O_{2}\uparrow}$，$320\ \mathrm{g}\ \ce{CuO}$完全反应生成$32\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$，则$16\ \mathrm{g}\ \ce{CuO}$完全反应生成$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{32\ \mathrm{g}}{320\ \mathrm{g}}×16\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$，符合题目中“最终生成$1.6\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$”的条件。
选项A：d点固体质量为$15.2\ \mathrm{g}$，则c→d过程生成$\ce{O_{2}}$的质量为$16\ \mathrm{g}-15.2\ \mathrm{g}=0.8\ \mathrm{g}$，A正确。
选项B：分解过程中，铜元素质量始终不变，固体总质量不断减小，根据“质量分数=某元素质量/固体总质量”，固体中铜元素的质量分数增大，B正确。
选项C：c→e过程是$\ce{CuO}$高温分解生成$\ce{Cu_{2}O}$和$\ce{O_{2}}$，化学方程式为$\ce{4CuO\xlongequal{高温}2Cu_{2}O + O_{2}\uparrow}$，C正确。
选项D：$16\ \mathrm{g}\ \ce{CuO}$中，铜元素质量为$16\ \mathrm{g}×\frac{64}{80}=12.8\ \mathrm{g}$，氧元素质量为$16\ \mathrm{g}-12.8\ \mathrm{g}=3.2\ \mathrm{g}$；c→d生成$\ce{O_{2}}$质量为$0.8\ \mathrm{g}$，则d点固体中氧元素质量为$3.2\ \mathrm{g}-0.8\ \mathrm{g}=2.4\ \mathrm{g}$，铜、氧元素质量比为$12.8\ \mathrm{g}:2.4\ \mathrm{g}=16:3≠8:3$，D错误。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式计算、质量守恒定律、铜的化合物分解反应
【点评】
本题考查铜的碱式碳酸盐分解的多步反应分析，需结合反应式计算各阶段固体质量和元素质量，重点考查对分解反应过程的理解和计算能力，是一道综合性较强的题目。
【难度系数】
0.3
二、填空题(共15分)
7 新考向传统文化[2026河南洛阳期中]中国古代文化历史悠久,其中很多方面都包含着化学知识。请根据信息写出下列反应的化学方程式。
(1)长沙铜官窑古镇常进行的“打铁花”表演是非物质文化遗产之一,其主要原理是熔化的铁水在空气中燃烧,该反应的化学方程式为
(2)《天工开物》中记载的“凡石灰,经火焚炼为用”指的是石灰石经过烈火煅烧后制成生石灰,该反应的化学方程式为
(3)中国古代“炼丹术”中,丹砂(主要成分为硫化汞HgS)在空气中加热会生成汞和二氧化硫,该反应的化学方程式为
7 新考向传统文化[2026河南洛阳期中]中国古代文化历史悠久,其中很多方面都包含着化学知识。请根据信息写出下列反应的化学方程式。
(1)长沙铜官窑古镇常进行的“打铁花”表演是非物质文化遗产之一,其主要原理是熔化的铁水在空气中燃烧,该反应的化学方程式为
$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{高温}Fe_{3}O_{4}}$
。(2)《天工开物》中记载的“凡石灰,经火焚炼为用”指的是石灰石经过烈火煅烧后制成生石灰,该反应的化学方程式为
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$
。(3)中国古代“炼丹术”中,丹砂(主要成分为硫化汞HgS)在空气中加热会生成汞和二氧化硫,该反应的化学方程式为
$\ce{HgS + O_{2}\xlongequal{\Delta}Hg + SO_{2}}$
。答案
(1)熔化的铁水在空气中燃烧的反应是铁和氧气在高温下反应生成四氧化三铁,反应的化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{高温}Fe_{3}O_{4}}$。
(2)石灰石经过烈火煅烧后制成生石灰的反应是碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$。
(3)丹砂(主要成分为硫化汞$\ce{HgS}$)在空气中加热的反应是硫化汞和氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫,反应的化学方程式为$\ce{HgS + O_{2}\xlongequal{\Delta}Hg + SO_{2}}$。
(2)石灰石经过烈火煅烧后制成生石灰的反应是碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$。
(3)丹砂(主要成分为硫化汞$\ce{HgS}$)在空气中加热的反应是硫化汞和氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫,反应的化学方程式为$\ce{HgS + O_{2}\xlongequal{\Delta}Hg + SO_{2}}$。
解析
【分析】
解题时，需先根据题目给出的反应场景，准确判断每个反应的反应物、生成物，再确定对应的反应条件，最后按照化学方程式的书写规则（配平、标注反应条件、气体符号等）写出正确的化学方程式。
【解析】
(1) 熔化的铁水在空气中燃烧，反应物为铁（Fe）和氧气（O₂），生成物为四氧化三铁（Fe₃O₄），反应条件为高温，配平后化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{高温}Fe_{3}O_{4}}$；
(2) 石灰石的主要成分为碳酸钙（CaCO₃），烈火煅烧时分解生成生石灰（CaO）和二氧化碳（CO₂），反应条件为高温，二氧化碳为气体需标注向上箭头，化学方程式为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$；
(3) 硫化汞（HgS）在空气中加热，反应物为HgS和氧气（O₂），生成物为汞（Hg）和二氧化硫（SO₂），反应条件为加热，配平后化学方程式为$\ce{HgS + O_{2}\xlongequal{\Delta}Hg + SO_{2}}$；
【答案】
(1)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{高温}Fe_{3}O_{4}}$；(2)$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$；(3)$\ce{HgS + O_{2}\xlongequal{\Delta}Hg + SO_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写、常见化学反应
【点评】
本题结合传统文化背景考察初中化学常见反应的化学方程式书写，需准确判断反应物、生成物及反应条件，注意配平与气体符号的规范标注，难度适中。
【难度系数】
0.6
解题时，需先根据题目给出的反应场景，准确判断每个反应的反应物、生成物，再确定对应的反应条件，最后按照化学方程式的书写规则（配平、标注反应条件、气体符号等）写出正确的化学方程式。
【解析】
(1) 熔化的铁水在空气中燃烧，反应物为铁（Fe）和氧气（O₂），生成物为四氧化三铁（Fe₃O₄），反应条件为高温，配平后化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{高温}Fe_{3}O_{4}}$；
(2) 石灰石的主要成分为碳酸钙（CaCO₃），烈火煅烧时分解生成生石灰（CaO）和二氧化碳（CO₂），反应条件为高温，二氧化碳为气体需标注向上箭头，化学方程式为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$；
(3) 硫化汞（HgS）在空气中加热，反应物为HgS和氧气（O₂），生成物为汞（Hg）和二氧化硫（SO₂），反应条件为加热，配平后化学方程式为$\ce{HgS + O_{2}\xlongequal{\Delta}Hg + SO_{2}}$；
【答案】
(1)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{高温}Fe_{3}O_{4}}$；(2)$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$；(3)$\ce{HgS + O_{2}\xlongequal{\Delta}Hg + SO_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写、常见化学反应
【点评】
本题结合传统文化背景考察初中化学常见反应的化学方程式书写，需准确判断反应物、生成物及反应条件，注意配平与气体符号的规范标注，难度适中。
【难度系数】
0.6
