5. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的化学工业，电解食盐水不可能生成的物质是（）

A.H₂
B.Cl₂
C.NaOH
D.NaNO₃

D

根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。电解食盐水的反应物为NaCl和H₂O，仅含有Na、Cl、H、O四种元素，不含氮元素，因此不可能生成含有氮元素的NaNO₃，H₂、Cl₂、NaOH的组成元素均属于反应物所含元素，是可能生成的产物。

6. 石青的主要成分为$\ce{Cu_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}}$，石青易受热分解生成三种氧化物。下列可能是其分解产物的是（）

A.$\ce{Cu(OH)_{2}}$
B.$\ce{CuO}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$

B

根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石青的组成元素为Cu、O、H、C，不含Fe元素，排除D；题目说明分解生成三种氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物：A中Cu(OH)₂含有3种元素，不属于氧化物，排除；C中O₂是单质，不属于氧化物，排除；CuO属于氧化物，剩余两种产物为H₂O、CO₂，共三种氧化物，符合题意。

三、密闭容器中的化学反应数据分析
【解题思路】化学反应的本质是反应物的减少和生成物的增加，依据质量守恒定律，反应物减小的质量和新生成物质的质量相等。依此判定在密闭容器中质量减小的物质是，质量增加的物质是；质量不变的物质可能是。

解：
反应物
生成物
催化剂（或未参与该化学反应的物质）

7.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：

下列有关此反应的说法不正确的是 （）

A.表中的待测数值是 20
B.物质乙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中甲与丙变化的质量比为$5:2$

D

根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等：
1. 计算待测值：反应前总质量=6g+2g+14g+35g=57g，待测值=57g-2g-22g-13g=20g，A选项说法正确。
2. 乙物质反应前后质量均为2g，质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能未参与反应，B选项说法正确。
3. 分析质量变化：丁质量减少35g-13g=22g，为反应物；甲质量增加20g-6g=14g，丙质量增加22g-14g=8g，二者为生成物。该反应由丁一种物质生成甲、丙两种物质，属于分解反应，C选项说法正确。
4. 反应中甲与丙变化的质量比为14g:8g=7:4，不是5:2，D选项说法错误。

8.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 （）


A.该反应的基本反应类型为化合反应
B.该化学反应中乙、丙变化的质量比为$3:17$
C.物质丙可能为单质
D.物质丁可能是该反应的催化剂

C

首先计算反应后丁的质量分数：$1-42\%-8\%-40\%=10\%$，可知丁反应前后质量分数不变。
1. 分析各物质质量变化：甲的质量分数减少$70\%-42\%=28\%$，是反应物；乙的质量分数减少$14\%-8\%=6\%$，是反应物；丙的质量分数增加$40\%-6\%=34\%$，是生成物。
2. 逐一判断选项：
A. 该反应由甲、乙两种物质反应生成一种物质丙，属于化合反应，A正确。
B. 乙、丙变化的质量比为$6\%:34\%=3:17$，B正确。
C. 化合反应的生成物一定是化合物，丙是该化合反应的唯一产物，不可能是单质，C错误。
D. 丁反应前后质量分数不变，可能是该反应的催化剂，D正确。