【实验目的】
1. 体验初步提纯固体混合物的实验过程。
2. 学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
【实验用品】
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、称量纸、滤纸、火柴。
粗盐、蒸馏水。
【实验步骤】
1. 溶解
用天平称取 5.0 g 粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有 10 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌（思考：起什么作用?），一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得液体是否浑浊。
称量剩下的粗盐，计算 10 mL 水中溶解粗盐的质量。

2. 过滤
如图 1 所示，过滤步骤 1 中所得液体。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。


3. 蒸发
将所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图 2 所示，用酒精灯加热。
在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中固体的外观。
4. 计算产率
用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中。将提纯后的固体（精盐）与粗盐作比较，并计算精盐的产率。

【问题与交流】
1. 制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的?（提示：根据氯化钠的溶解度曲线考虑。）
解答：不能。氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，通过降温结晶的方法无法获得大量的氯化钠晶体，一般采用蒸发溶剂的方法得到精盐。
2. 本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质? 考虑到粗盐的来源，请判断这样提纯得到的精盐是否为纯净物。
解答：过滤利用了氯化钠易溶于水的性质，蒸发利用了氯化钠的溶解度受温度变化影响不大的性质。提纯后的盐为混合物，仍含有可溶性杂质，如氯化钙、氯化镁、硫酸钠等。将上述除去难溶性杂质的盐溶于水配成溶液，取少量置于试管中，滴加氢氧化钠溶液（或碳酸钠溶液、氯化钡溶液），有白色沉淀生成，证明上述步骤提纯后的盐不是纯净物。

1.【溶解】
| 称取粗盐/g | 剩余粗盐/g | 溶解粗盐/g |
|---|---|---|
| 5.0 | （根据实验称量填写） | （5 - 剩余粗盐质量） |
玻璃棒搅拌作用：加速粗盐溶解。
4.【计算产率】
| 溶解粗盐/g | 精盐/g | 精盐产率/％ |
|---|---|--- |
| （同上溶解粗盐质量） | （根据实验称量填写） | （精盐质量/溶解粗盐质量×100%） |
【问题与交流】
1. 不能。因为氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，采用降温结晶方法无法获得大量氯化钠晶体，一般采用蒸发溶剂方法得到精盐。
2. 过滤利用氯化钠易溶于水性质，蒸发利用氯化钠溶解度受温度变化影响不大性质。提纯后盐为混合物。检验方法：将除去难溶性杂质的盐溶于水配成溶液，取少量置于试管中，滴加氢氧化钠溶液（或碳酸钠溶液、氯化钡溶液），有白色沉淀生成，证明提纯后的盐不是纯净物。