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1. 理论依据：
计算依据：化学方程式中各物质的实际质量之比等于
质量守恒
定律。计算依据：化学方程式中各物质的实际质量之比等于
相对质量
之比。答案
1. 理论依据：质量守恒定律。计算依据：化学方程式中各物质的实际质量之比等于相对质量之比。
解析
【分析】本题考查化学方程式计算的基础概念，需明确化学方程式计算的理论支撑与计算依据：化学反应前后总质量守恒，是化学方程式计算的理论基础；化学方程式中各物质的实际质量比与相对质量（相对分子质量×化学计量数）比存在对应关系，是计算的直接依据。
【解析】根据化学方程式计算的相关定义，理论依据为质量守恒定律，计算依据是化学方程式中各物质的实际质量之比等于相对质量之比。
【答案】质量守恒；相对质量
【知识点】质量守恒定律；化学方程式计算
【点评】本题为化学基础识记类题目，考查化学方程式计算的核心依据，属于入门级概念题，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】根据化学方程式计算的相关定义，理论依据为质量守恒定律，计算依据是化学方程式中各物质的实际质量之比等于相对质量之比。
【答案】质量守恒；相对质量
【知识点】质量守恒定律；化学方程式计算
【点评】本题为化学基础识记类题目，考查化学方程式计算的核心依据，属于入门级概念题，难度较低。
【难度系数】0.9
2. 根据化学方程式计算的主要步骤
例:在光解反应器中,计算 18 kg 水完全分解产生氢气的质量。
计算步骤
①设:设未知量
②写:写出反应的化学方程式
③找:找出反应物与生成物之间的质量关系,并将已知质量与未知质量写在对应的位置上
④列:列出比例式,求解
⑤答:检查无误后简明地写出答案
标准答案
解:设 18 kg 水完全分解产生氢气的质量为 x。
$\ce{2H_{2}O\xlongequal[催化剂]{光照} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
$2×$
18 kg $\quad$
$x$
答:18 kg 水完全分解产生氢气的质量为2 kg。
注意事项
①所设未知质量的后面不能带单位
②要正确书写化学方程式
③已知质量或未知质量必须与化学式、相对分子质量对齐
④已知质量必须为纯净物的质量,计算结果要带单位
⑤答不能漏写
例:在光解反应器中,计算 18 kg 水完全分解产生氢气的质量。
计算步骤
①设:设未知量
②写:写出反应的化学方程式
③找:找出反应物与生成物之间的质量关系,并将已知质量与未知质量写在对应的位置上
④列:列出比例式,求解
⑤答:检查无误后简明地写出答案
标准答案
解:设 18 kg 水完全分解产生氢气的质量为 x。
$\ce{2H_{2}O\xlongequal[催化剂]{光照} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
$2×$
18
$\quad 2×$ 2
18 kg $\quad$
$x$$\dfrac{2×18}{2×2}=\dfrac{18\ \mathrm{kg}}{x}$
$\quad x=2\ \mathrm{kg}$答:18 kg 水完全分解产生氢气的质量为2 kg。
注意事项
①所设未知质量的后面不能带单位
②要正确书写化学方程式
③已知质量或未知质量必须与化学式、相对分子质量对齐
④已知质量必须为纯净物的质量,计算结果要带单位
⑤答不能漏写
答案
2. 计算步骤完整答案：解:设 18 kg 水完全分解产生氢气的质量为 x。$\ce{2H_{2}O\xlongequal[催化剂]{光照} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，$2×18$对应水的相对质量总和，$2×2$对应氢气的相对质量总和，列出比例式$\dfrac{2×18}{2×2}=\dfrac{18\ \mathrm{kg}}{x}$，解得$x=2\ \mathrm{kg}$，答:18 kg 水完全分解产生氢气的质量为2 kg。
解析
【分析】
本题是根据化学方程式进行的基础计算，解题需严格遵循题目给出的标准步骤：先设不带单位的未知量，再正确书写反应的化学方程式，接着找出反应物、生成物的相对分子质量总和，对应已知纯净物质量与未知质量，列出比例式求解，最后规范作答。核心是准确计算相对分子质量，正确对应质量关系，避免单位错误。
【解析】
解:设18 kg水完全分解产生氢气的质量为x。
$\ce{2H_{2}O\xlongequal[催化剂]{光照} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
水的相对分子质量总和：$2×(1×2 + 16)=36$
氢气的相对分子质量总和：$2×(1×2)=4$
根据化学方程式中各物质质量比等于相对分子质量总和之比，列出比例式：
$\dfrac{36}{4}=\dfrac{18\ \mathrm{kg}}{x}$
解得：$x=\dfrac{4×18\ \mathrm{kg}}{36}=2\ \mathrm{kg}$
【答案】
18 kg水完全分解产生氢气的质量为2 kg。
【知识点】
根据化学方程式的计算；相对分子质量计算
【点评】
本题是化学计算的基础题型，考查学生对化学方程式计算步骤的掌握，需注意相对分子质量计算、质量比对应关系及单位规范，是化学学习中必须掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8
本题是根据化学方程式进行的基础计算，解题需严格遵循题目给出的标准步骤：先设不带单位的未知量，再正确书写反应的化学方程式，接着找出反应物、生成物的相对分子质量总和，对应已知纯净物质量与未知质量，列出比例式求解，最后规范作答。核心是准确计算相对分子质量，正确对应质量关系，避免单位错误。
【解析】
解:设18 kg水完全分解产生氢气的质量为x。
$\ce{2H_{2}O\xlongequal[催化剂]{光照} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
水的相对分子质量总和：$2×(1×2 + 16)=36$
氢气的相对分子质量总和：$2×(1×2)=4$
根据化学方程式中各物质质量比等于相对分子质量总和之比，列出比例式：
$\dfrac{36}{4}=\dfrac{18\ \mathrm{kg}}{x}$
解得：$x=\dfrac{4×18\ \mathrm{kg}}{36}=2\ \mathrm{kg}$
【答案】
18 kg水完全分解产生氢气的质量为2 kg。
【知识点】
根据化学方程式的计算；相对分子质量计算
【点评】
本题是化学计算的基础题型，考查学生对化学方程式计算步骤的掌握，需注意相对分子质量计算、质量比对应关系及单位规范，是化学学习中必须掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8
跟踪训练
以下是某同学解答一道计算题的过程,请你一起参与回答相关问题。
题目:将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g放入试管中加热,反应中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后,生成氯化钾的质量是多少?
该同学很快列出计算过程,求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。
解:设生成 KCl 的质量为 x。
$2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow$
122.5 74.5
27.5 g x
$\frac{122.5}{27.5\ g}=\frac{74.5}{x} x\approx16.7\ g$答:生成 KCl 的质量为 16.7 g。(1)从图中可知,完全反应后生成$O_{2}$的质量是
(2)上述计算过程是否正确?
以下是某同学解答一道计算题的过程,请你一起参与回答相关问题。
题目:将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g放入试管中加热,反应中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后,生成氯化钾的质量是多少?
该同学很快列出计算过程,求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。
解:设生成 KCl 的质量为 x。
$2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow$
122.5 74.5
27.5 g x
$\frac{122.5}{27.5\ g}=\frac{74.5}{x} x\approx16.7\ g$答:生成 KCl 的质量为 16.7 g。(1)从图中可知,完全反应后生成$O_{2}$的质量是
9.6
g。(2)上述计算过程是否正确?
错误
(填“正确”或“错误”)。如果错误,请你重新利用化学方程式计算生成 KCl 的质量。答案
(1)9.6
(2)解:设生成 KCl 的质量为 x。
$2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow$
149 96
x 9.6 g
$\dfrac{149}{96}=\dfrac{x}{9.6\ \mathrm{g}} \quad x=14.9\ \mathrm{g}$
答:生成 KCl 的质量为 14.9 g。
(2)解:设生成 KCl 的质量为 x。
$2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow$
149 96
x 9.6 g
$\dfrac{149}{96}=\dfrac{x}{9.6\ \mathrm{g}} \quad x=14.9\ \mathrm{g}$
答:生成 KCl 的质量为 14.9 g。
解析
【分析】
解题时，首先利用质量守恒定律，反应前后固体质量的差值即为生成氧气的质量，据此算出氧气质量；再分析原计算的错误：一是化学方程式中各物质的相对分子质量总和计算错误，二是误用混合物总质量（27.5g）作为氯酸钾的质量，应根据生成氧气的质量，结合正确的化学方程式中各物质的质量比计算氯化钾的质量。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 反应前固体总质量 - 反应后剩余固体质量 = 27.5g - 17.9g = 9.6g；
(2) 原计算错误，原因：①化学方程式中，2KClO₃的相对分子质量总和为2×(39+35.5+16×3)=245，2KCl的相对分子质量总和为2×(39+35.5)=149，O₂的相对分子质量总和为3×32=96，原同学错误使用KClO₃单个相对分子质量122.5，且误将混合物总质量当作氯酸钾质量。
正确计算：设生成KCl的质量为x，
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
相对质量：149 96
对应质量：x 9.6g
则 $\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$，解得x=14.9g。
【答案】
(1)9.6；(2)错误，生成KCl的质量为14.9g
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、根据化学方程式计算
【点评】
本题结合图像考查质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，需注意化学方程式中各物质相对分子质量总和的正确性，计算时应使用纯净物质量，避免误用混合物质量，是化学计算的基础题型。
【难度系数】
0.5
解题时，首先利用质量守恒定律，反应前后固体质量的差值即为生成氧气的质量，据此算出氧气质量；再分析原计算的错误：一是化学方程式中各物质的相对分子质量总和计算错误，二是误用混合物总质量（27.5g）作为氯酸钾的质量，应根据生成氧气的质量，结合正确的化学方程式中各物质的质量比计算氯化钾的质量。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 反应前固体总质量 - 反应后剩余固体质量 = 27.5g - 17.9g = 9.6g；
(2) 原计算错误，原因：①化学方程式中，2KClO₃的相对分子质量总和为2×(39+35.5+16×3)=245，2KCl的相对分子质量总和为2×(39+35.5)=149，O₂的相对分子质量总和为3×32=96，原同学错误使用KClO₃单个相对分子质量122.5，且误将混合物总质量当作氯酸钾质量。
正确计算：设生成KCl的质量为x，
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
相对质量：149 96
对应质量：x 9.6g
则 $\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$，解得x=14.9g。
【答案】
(1)9.6；(2)错误，生成KCl的质量为14.9g
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、根据化学方程式计算
【点评】
本题结合图像考查质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，需注意化学方程式中各物质相对分子质量总和的正确性，计算时应使用纯净物质量，避免误用混合物质量，是化学计算的基础题型。
【难度系数】
0.5
