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1.何首乌富含钙、磷、铁、钾、镁、钠、胡萝卜素、维生素 C 等多种成分。这里的“钙、磷、铁、钾、镁、钠”指的是(
A.原子
B.元素
C.离子
D.单质
B
)。A.原子
B.元素
C.离子
D.单质
答案
B
解析
在描述物质组成时，提到的“钙、磷、铁、钾、镁、钠”等是指物质中所含有的该类原子的总称，即关注的是种类，不关注其存在的具体形式，所以指的是元素。
2.地壳中含量最多的非金属元素、金属元素与空气中含量最多的元素组成的物质是
(
A.$\mathrm{Al_2O_3}$
B.$\mathrm{SiO_2}$
C.$\mathrm{Al(NO_3)_3}$
D.$\mathrm{Fe(NO_3)_3}$
(
C
)。A.$\mathrm{Al_2O_3}$
B.$\mathrm{SiO_2}$
C.$\mathrm{Al(NO_3)_3}$
D.$\mathrm{Fe(NO_3)_3}$
答案
C
解析
地壳中含量最多的非金属元素是氧（O），金属元素是铝（Al）；空气中含量最多的元素是氮（N）。这三种元素组成的物质应包含氧、铝、氮。分析选项：
A选项$\mathrm{Al_2O_3}$仅含铝和氧，不含氮，不符合。
B选项$\mathrm{SiO_2}$含硅和氧，不含铝和氮，不符合。
C选项$\mathrm{Al(NO_3)_3}$由铝、氮、氧组成，符合。
D选项$\mathrm{Fe(NO_3)_3}$含铁、氮、氧，不含铝，不符合。
A选项$\mathrm{Al_2O_3}$仅含铝和氧，不含氮，不符合。
B选项$\mathrm{SiO_2}$含硅和氧，不含铝和氮，不符合。
C选项$\mathrm{Al(NO_3)_3}$由铝、氮、氧组成，符合。
D选项$\mathrm{Fe(NO_3)_3}$含铁、氮、氧，不含铝，不符合。
3.镉是一种毒性很大的重金属,生活中的一些食物,尤其是大米,要预防镉超标。图甲为元素周期表中的镉元素示意图，图乙为镉原子的结构示意图。下列说法正确的是(
A.镉原子的相对原子质量为$112.4 \mathrm{g}$
B.符号“$\mathrm{Cd}$”可以表示金属镉、1 个镉原子
C.金属镉的中子数为 48
D.镉位于元素周期表的第五周期,图乙中$x = 4$
B
)。A.镉原子的相对原子质量为$112.4 \mathrm{g}$
B.符号“$\mathrm{Cd}$”可以表示金属镉、1 个镉原子
C.金属镉的中子数为 48
D.镉位于元素周期表的第五周期,图乙中$x = 4$
答案
B
解析
A. 相对原子质量的单位是1，通常省略不写，而不是克（g），所以镉原子的相对原子质量为112.4，不是112.4 g，A选项错误。
B. 符号“Cd”可以表示金属镉这种物质，也可以表示1个镉原子，还可以表示镉元素，B选项正确。
C. 元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，所以镉原子的质子数为48，而不是中子数，C选项错误。
D. 周期数=原子的电子层数，镉原子的核外有5个电子层，所以镉位于元素周期表的第五周期；在原子中，质子数=核外电子数，所以$48 = 2 + 8 + 18 + 18 + x$，解得$x = 2$，D选项错误。
B. 符号“Cd”可以表示金属镉这种物质，也可以表示1个镉原子，还可以表示镉元素，B选项正确。
C. 元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，所以镉原子的质子数为48，而不是中子数，C选项错误。
D. 周期数=原子的电子层数，镉原子的核外有5个电子层，所以镉位于元素周期表的第五周期；在原子中，质子数=核外电子数，所以$48 = 2 + 8 + 18 + 18 + x$，解得$x = 2$，D选项错误。
4.“化学元素观”是中学化学的核心观念之一,通过初中化学的学习,我们首先应当建立起“化学元素观”。下列有关观点正确的是(
A.在化学反应中元素原子重新组合生成新物质,元素种类有可能改变
B.由同种元素组成的不同物质之间不可以相互转化
C.物质由元素组成，化学反应有新物质生成，所以化学反应后就有新元素出现
D.根据化学反应前后元素种类不变,通过实验可以测定物质的元素组成
D
)。A.在化学反应中元素原子重新组合生成新物质,元素种类有可能改变
B.由同种元素组成的不同物质之间不可以相互转化
C.物质由元素组成，化学反应有新物质生成，所以化学反应后就有新元素出现
D.根据化学反应前后元素种类不变,通过实验可以测定物质的元素组成
答案
D
解析
A 选项：在化学反应中，元素种类不会改变，原子重新组合但元素种类不变，所以 A 错误。
B 选项：由同种元素组成的不同物质之间可以相互转化，如氧气和臭氧，氧气可转化为臭氧，所以 B 错误。
C 选项：化学反应后有新物质生成，但元素种类不变，不会有新元素出现，所以 C 错误。
D 选项：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，通过实验可以测定物质的元素组成，所以 D 正确。
B 选项：由同种元素组成的不同物质之间可以相互转化，如氧气和臭氧，氧气可转化为臭氧，所以 B 错误。
C 选项：化学反应后有新物质生成，但元素种类不变，不会有新元素出现，所以 C 错误。
D 选项：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，通过实验可以测定物质的元素组成，所以 D 正确。
5.科学研究证实,物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。例如：铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体粒子的符号。
(1)用于人工降雨的干冰(即固态二氧化碳)是由
(2)用来配制生理盐水的氯化钠晶体是由
(3)某粒子的结构示意图为
，当$x - y = 10$时，该粒子属于
(1)用于人工降雨的干冰(即固态二氧化碳)是由
$CO_2$
构成的。(2)用来配制生理盐水的氯化钠晶体是由
$Na^+,Cl^-$
构成的。(3)某粒子的结构示意图为
，当$x - y = 10$时，该粒子属于原子
(填“原子”“分子”或“离子”)。答案
(1) $CO_2$
(2) $Na^+,Cl^-$
(3) 原子
(2) $Na^+,Cl^-$
(3) 原子
解析
(1) 干冰是固态二氧化碳，二氧化碳由分子构成，其分子符号为$CO_2$。
(2) 氯化钠由钠离子和氯离子构成，符号分别为$Na^+$和$Cl^-$，题目要求填写构成粒子，因此填写离子。
(3) 当$x - y = 10$时，说明核内质子数等于核外电子数，因此该粒子为原子。
(2) 氯化钠由钠离子和氯离子构成，符号分别为$Na^+$和$Cl^-$，题目要求填写构成粒子，因此填写离子。
(3) 当$x - y = 10$时，说明核内质子数等于核外电子数，因此该粒子为原子。
6.在①原子核、②质子、③电子中,找出符合下列条件的微粒,把序号填在相应的横线上。
(1)元素的种类是由
(2)在同一原子中数目一定相等的微粒是
(3)决定原子质量大小的微粒主要是
(1)元素的种类是由
②
决定的。(2)在同一原子中数目一定相等的微粒是
②③
。(3)决定原子质量大小的微粒主要是
①
。答案
(1)②；(2)②③；(3)①
解析
(1)元素的概念是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，所以元素的种类是由质子数决定的。
(2)在原子中，质子数=核外电子数，这是原子呈电中性的基础，所以在同一原子中数目一定相等的微粒是质子和电子。
(3)原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可忽略不计，所以决定原子质量大小的微粒主要是原子核，而原子核由质子和中子（题目未涉及可不提，但原子核是答案）构成，这里从给定选项中选原子核。
(2)在原子中，质子数=核外电子数，这是原子呈电中性的基础，所以在同一原子中数目一定相等的微粒是质子和电子。
(3)原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可忽略不计，所以决定原子质量大小的微粒主要是原子核，而原子核由质子和中子（题目未涉及可不提，但原子核是答案）构成，这里从给定选项中选原子核。
7.现有下列物质：①蜡烛、②澄清石灰水、③食盐水、④冰水混合物、⑤碳酸氢铵、⑥洁净的空气、⑦部分生锈的铜盆、⑧二氧化碳气体、⑨氮气,其中属于纯净物的是
④⑤⑧⑨
(填序号)，氮气由氮
(填元素名称)元素组成。答案
④⑤⑧⑨ ；氮
解析
纯净物是由一种物质组成，要判断物质是否为纯净物，需看其是否由单一成分构成。①蜡烛是多种有机物混合；②澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质；③食盐水是氯化钠的水溶液，含氯化钠和水；④冰水混合物中冰和水是同一种物质的不同状态，属于纯净物；⑤碳酸氢铵是一种化合物，为纯净物；⑥洁净的空气含氮气、氧气等多种气体，是混合物；⑦部分生锈的铜盆含铜和氧化铜等，是混合物；⑧二氧化碳气体是一种物质，为纯净物；⑨氮气是一种物质，为纯净物。氮气由氮元素组成。
