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16.《天工开物》中记载：“凡石灰，经火焚炼为用。”句中石灰指氧化钙，可通过$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$反应制备。若要制得168 g氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是多少？
答案
解：设理论上需要碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$
$100\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 56$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 168\ \mathrm{g}$
$\dfrac{100}{56}=\dfrac{x}{168\ \mathrm{g}}$
$x=\dfrac{100×168\ \mathrm{g}}{56}=300\ \mathrm{g}$
答：理论上需要碳酸钙的质量是300 g。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$
$100\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 56$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 168\ \mathrm{g}$
$\dfrac{100}{56}=\dfrac{x}{168\ \mathrm{g}}$
$x=\dfrac{100×168\ \mathrm{g}}{56}=300\ \mathrm{g}$
答：理论上需要碳酸钙的质量是300 g。
17.过氧化氢不稳定，会自发分解，故久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行实验。测得相关数据如图所示。
(1)根据质量守恒定律判断，反应生成氧气的质量为g。
(2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
(1)根据质量守恒定律判断，反应生成氧气的质量为g。
(2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
答案
$\boldsymbol{0.8}$
解析
解：
(1) 反应生成氧气的质量为：$34.0\ \mathrm{g} + 0.5\ \mathrm{g} - 33.7\ \mathrm{g} = 0.8\ \mathrm{g}$
(2) 设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$\begin{array}{cc}68 & 32 \\x & 0.8\ \mathrm{g}\end{array}$
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x=1.7\ \mathrm{g}$
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为$1.7\ \mathrm{g}$。
(1)
(1) 反应生成氧气的质量为：$34.0\ \mathrm{g} + 0.5\ \mathrm{g} - 33.7\ \mathrm{g} = 0.8\ \mathrm{g}$
(2) 设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$\begin{array}{cc}68 & 32 \\x & 0.8\ \mathrm{g}\end{array}$
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x=1.7\ \mathrm{g}$
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为$1.7\ \mathrm{g}$。
(1)
