3 [2025安徽中考]学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO₃和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。
【实验一】探究NaHCO₃固体的稳定性
该小组用如图所示装置进行实验。

(1)实验进行一段时间后，观察到甲中(填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是(用化学方程式表示)。
实验结论：NaHCO₃固体受热能分解。
【实验二】探究NaHCO₃溶液的酸碱性
取少量NaHCO₃溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)实验结论：NaHCO₃溶液呈性。
【实验三】探究NaHCO₃溶液的稳定性
常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO₂传感器，测得容器内CO₂浓度基本不变；将蒸馏水换成100mLNaHCO₃的稀溶液，开启CO₂传感器，测得容器内CO₂浓度增大。

（3）用100mL蒸馏水做实验的目的是。
(4)实验三的结论是。
【实验四】数字化实验探究NaOH的性质
常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。向一份NaOH溶液中滴入稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图曲线M。向另一份NaOH溶液中先通入一定量的CO₂，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用pH传感器测定pH变化，得到pH随稀盐酸体积(mL)变化曲线N（未在如图坐标系中画出）。

(5)溶液X的pH(填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。
(6)曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是(填化学式)。

3. (1) 出现无色液滴 ${CO_{2} + Ca(OH)_{2} \xlongequal{} CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$ (2) 碱 (3) 作对照 (4) 常温下，${NaHCO_{3}}$ 溶液不稳定，能产生 ${CO_{2}}$ (5) 小于 (6) ${NaCl}$、${CO_{2}}$（合理即可）
【解析】(1) 水蒸气遇冷会凝结成水珠，所以当观察到甲中出现无色液滴时，证明有水生成。乙中澄清石灰水变浑浊是因为碳酸氢钠受热分解产生了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 ${CO_{2} + Ca(OH)_{2} \xlongequal{} CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$。(2) 酚酞溶液遇碱性溶液变红，取少量 ${NaHCO_{3}}$ 溶液于试管中，向其中滴加 $1 ∼ 2$ 滴酚酞溶液，溶液变为浅红色，说明 ${NaHCO_{3}}$ 溶液呈碱性。(3) 用 $100 \ \mathrm{mL}$ 蒸馏水做实验的目的是作对照。(4) 根据实验三的现象可得出的结论是常温下，${NaHCO_{3}}$ 溶液不稳定，能产生 ${CO_{2}}$。(5) ${NaOH}$ 溶液与 ${CO_{2}}$ 反应生成碳酸钠和水。${Na_{2}CO_{3}}$ 溶液显碱性，但其碱性比 ${NaOH}$ 溶液弱。${A}$ 点对应的是 ${NaOH}$ 溶液，所以溶液 ${X}$ 的 ${pH}$ 小于 ${A}$ 点的 ${pH}$。(6) 向 ${NaOH}$ 溶液中通入 ${CO_{2}}$ 后得到溶液 ${X}$，再向溶液 ${X}$ 中滴加稀盐酸，${NaOH}$ 与 ${CO_{2}}$ 反应生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成的氯化钠中的钠元素全部来自氢氧化钠，氯元素全部来自 ${HCl}$，因为所用氢氧化钠质量相等，故曲线 ${N}$ 中，当横坐标为 $10$ 时，即消耗稀盐酸的体积为 $10 \ \mathrm{mL}$ 时，对应溶液中的溶质是 ${NaCl}$，此过程中还有二氧化碳生成，对应溶液中的溶质可能含有二氧化碳。