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1.(2025·武汉)汉字是中华文化的瑰宝,曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘盂。兽骨、青铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体,其中属于合金的是 【 】
答案
1.B
解析
【分析】
要判断属于合金的选项，需先明确合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。再逐一分析各选项材料的成分，筛选出符合合金定义的选项。
【解析】
各选项材料成分分析如下：
A选项：兽骨的主要成分是有机物和钙盐，不属于合金；
B选项：青铜是铜与锡等金属熔合形成的合金，符合合金的定义；
C选项：丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，不是合金；
D选项：竹木的主要成分是纤维素，属于有机物，不是合金。
因此属于合金的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
合金的判断、常见材料成分
【点评】
本题考查常见材料的分类，核心是掌握合金的定义，结合各材料的成分分析即可得出答案，属于基础类题目。
【难度系数】
0.3
要判断属于合金的选项，需先明确合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。再逐一分析各选项材料的成分，筛选出符合合金定义的选项。
【解析】
各选项材料成分分析如下：
A选项：兽骨的主要成分是有机物和钙盐，不属于合金；
B选项：青铜是铜与锡等金属熔合形成的合金，符合合金的定义；
C选项：丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，不是合金；
D选项：竹木的主要成分是纤维素，属于有机物，不是合金。
因此属于合金的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
合金的判断、常见材料成分
【点评】
本题考查常见材料的分类，核心是掌握合金的定义，结合各材料的成分分析即可得出答案，属于基础类题目。
【难度系数】
0.3
2. 老师在课上演示了两个趣味实验。
(1)“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部,如右图甲所示;再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部,两张铁丝网中间的火焰熄灭,如右图乙所示。
①铁块能拉成铁丝是利用了铁的
②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因:铁丝网b吸收热量,
A.使酒精的着火点降低
B.使温度降低到酒精的着火点以下
(2)“铁花飞溅”。将铁粉抖撒到酒精灯火焰上方,铁粉剧烈燃烧,火星四射,宛如美丽的“铁花”。铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为
(1)“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部,如右图甲所示;再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部,两张铁丝网中间的火焰熄灭,如右图乙所示。
①铁块能拉成铁丝是利用了铁的
延展
性。②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因:铁丝网b吸收热量,
B
(填字母)。A.使酒精的着火点降低
B.使温度降低到酒精的着火点以下
(2)“铁花飞溅”。将铁粉抖撒到酒精灯火焰上方,铁粉剧烈燃烧,火星四射,宛如美丽的“铁花”。铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为
$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$
。答案
2.(1)①延展 ②B (2)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$
解析
【分析】
本题考查金属的性质、燃烧的条件以及化学方程式的书写。①铁块能拉成铁丝利用金属的延展性；②火焰熄灭需结合燃烧的条件分析，着火点是物质固有属性，不能改变，铁丝网吸热使温度降低到着火点以下；铁燃烧的化学方程式需注意配平与反应条件。
【解析】
(1)①金属具有延展性，所以铁块可以被拉成铁丝，故填延展；
②燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。铁丝网b吸收热量，使周围温度降低，当温度低于酒精的着火点时，火焰熄灭，着火点是物质的固有属性，不会降低，因此选B；
(2)铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$。
【答案】
(1)①延展；②B；(2)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$
【知识点】
金属的物理性质、燃烧的条件、化学方程式书写
【点评】
本题为化学基础题，考查的知识点均为初中化学核心基础内容，难度较低，主要检验学生对基础概念和化学用语的掌握情况。
【难度系数】
0.8
本题考查金属的性质、燃烧的条件以及化学方程式的书写。①铁块能拉成铁丝利用金属的延展性；②火焰熄灭需结合燃烧的条件分析，着火点是物质固有属性，不能改变，铁丝网吸热使温度降低到着火点以下；铁燃烧的化学方程式需注意配平与反应条件。
【解析】
(1)①金属具有延展性，所以铁块可以被拉成铁丝，故填延展；
②燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。铁丝网b吸收热量，使周围温度降低，当温度低于酒精的着火点时，火焰熄灭，着火点是物质的固有属性，不会降低，因此选B；
(2)铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$。
【答案】
(1)①延展；②B；(2)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$
【知识点】
金属的物理性质、燃烧的条件、化学方程式书写
【点评】
本题为化学基础题，考查的知识点均为初中化学核心基础内容，难度较低，主要检验学生对基础概念和化学用语的掌握情况。
【难度系数】
0.8
3. 人类从石器时代进入青铜器时代,继而进入铁器时代,就是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题。
(1)将硬铝片和纯铝片相互刻画,纯铝片上留下划痕,说明硬铝比纯铝的硬度
(2)生活中常用铜制导线,利用了铜具有良好的
(3)“真金不怕火炼”,说明金即使在高温下也不与
(4)实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀,反应的化学方程式是
(5)保护金属资源的有效途径有
(1)将硬铝片和纯铝片相互刻画,纯铝片上留下划痕,说明硬铝比纯铝的硬度
大
。(2)生活中常用铜制导线,利用了铜具有良好的
导电
性。(3)“真金不怕火炼”,说明金即使在高温下也不与
氧气(或$\ce{O_{2}}$)
反应。(4)实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀,反应的化学方程式是
$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
。(5)保护金属资源的有效途径有
回收利用废旧金属(或防止金属锈蚀;或合理有效地开采矿物;或寻找金属代用品)
(答一种即可)。答案
3.(1)大 (2)导电 (3)氧气(或$\ce{O_{2}}$) (4)$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$ (5)回收利用废旧金属(或防止金属锈蚀;或合理有效地开采矿物;或寻找金属代用品)
解析
【分析】
本题围绕金属材料的相关知识设置问题，解题思路如下：
1. 对于硬铝片和纯铝片相互刻画的问题，需明确合金与纯金属的硬度差异：合金的硬度一般大于其组成纯金属，相互刻画时硬度小的金属会留下划痕，据此判断硬铝的硬度；
2. 铜制导线利用的是金属的导电性，这是金属的物理性质之一；
3. “真金不怕火炼”体现金的化学稳定性，高温下金不与氧气反应，因为火炼过程中金会接触空气中的氧气；
4. 铁与盐酸反应时，铁发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，需注意生成物中铁元素的化合价为+2价，据此书写化学方程式；
5. 保护金属资源的途径有多种，如回收废旧金属、防止金属锈蚀等，任选一种符合要求的即可。
【解析】
(1) 硬铝是铝合金，属于合金，合金的硬度比组成它的纯金属大，相互刻画时纯铝硬度较小，因此纯铝片上留下划痕，说明硬铝比纯铝的硬度大；
(2) 铜具有良好的导电性，因此生活中常用铜制作导线；
(3) “真金不怕火炼”说明金的化学性质很不活泼，即使在高温下也不与氧气发生反应；
(4) 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$；
(5) 保护金属资源的有效途径有回收利用废旧金属、防止金属锈蚀、合理开采矿物、寻找金属代用品等，答出其中一种即可。
【答案】
(1)大 (2)导电 (3)氧气(或$\ce{O_{2}}$) (4)$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$ (5)回收利用废旧金属(或防止金属锈蚀；或合理有效地开采矿物；或寻找金属代用品)
【知识点】
金属的物理性质、金属的化学性质、金属资源的保护
【点评】
本题考查金属相关的基础知识点，涵盖合金的性质、金属的用途、金属的化学稳定性、金属与酸的反应及金属资源的保护，均为课本核心内容，难度较低，侧重对基础知识的识记与应用。
【难度系数】
0.8
本题围绕金属材料的相关知识设置问题，解题思路如下：
1. 对于硬铝片和纯铝片相互刻画的问题，需明确合金与纯金属的硬度差异：合金的硬度一般大于其组成纯金属，相互刻画时硬度小的金属会留下划痕，据此判断硬铝的硬度；
2. 铜制导线利用的是金属的导电性，这是金属的物理性质之一；
3. “真金不怕火炼”体现金的化学稳定性，高温下金不与氧气反应，因为火炼过程中金会接触空气中的氧气；
4. 铁与盐酸反应时，铁发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，需注意生成物中铁元素的化合价为+2价，据此书写化学方程式；
5. 保护金属资源的途径有多种，如回收废旧金属、防止金属锈蚀等，任选一种符合要求的即可。
【解析】
(1) 硬铝是铝合金，属于合金，合金的硬度比组成它的纯金属大，相互刻画时纯铝硬度较小，因此纯铝片上留下划痕，说明硬铝比纯铝的硬度大；
(2) 铜具有良好的导电性，因此生活中常用铜制作导线；
(3) “真金不怕火炼”说明金的化学性质很不活泼，即使在高温下也不与氧气发生反应；
(4) 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$；
(5) 保护金属资源的有效途径有回收利用废旧金属、防止金属锈蚀、合理开采矿物、寻找金属代用品等，答出其中一种即可。
【答案】
(1)大 (2)导电 (3)氧气(或$\ce{O_{2}}$) (4)$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$ (5)回收利用废旧金属(或防止金属锈蚀；或合理有效地开采矿物；或寻找金属代用品)
【知识点】
金属的物理性质、金属的化学性质、金属资源的保护
【点评】
本题考查金属相关的基础知识点，涵盖合金的性质、金属的用途、金属的化学稳定性、金属与酸的反应及金属资源的保护，均为课本核心内容，难度较低，侧重对基础知识的识记与应用。
【难度系数】
0.8
