登录
1.有关盐酸的化学性质，下列化学方程式中表述错误的是 （）
A.$2HCl + K_2CO_3 = 2KCl + H_2O + CO_2 \uparrow$
B.$AgNO_3 + HCl = AgCl \downarrow + HNO_3$
C.$2HCl + ZnO = ZnCl_2 + H_2O$
D.$6HCl + Fe_2O_3 = 2FeCl_2 + 3H_2O + Cl_2 \uparrow$
A.$2HCl + K_2CO_3 = 2KCl + H_2O + CO_2 \uparrow$
B.$AgNO_3 + HCl = AgCl \downarrow + HNO_3$
C.$2HCl + ZnO = ZnCl_2 + H_2O$
D.$6HCl + Fe_2O_3 = 2FeCl_2 + 3H_2O + Cl_2 \uparrow$
答案
D
解析
逐一分析各选项：
1. 选项A：盐酸与碳酸钾发生复分解反应，生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式书写正确。
2. 选项B：硝酸银与盐酸反应生成难溶的氯化银沉淀和硝酸，化学方程式书写正确。
3. 选项C：盐酸和金属氧化物氧化锌反应，生成盐氯化锌和水，属于复分解反应，化学方程式书写正确。
4. 选项D：盐酸与氧化铁发生复分解反应，反应前后元素化合价不变，铁元素为+3价，产物应为氯化铁（FeCl₃）和水，不会生成FeCl₂和Cl₂，该方程式表述错误。
1. 选项A：盐酸与碳酸钾发生复分解反应，生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式书写正确。
2. 选项B：硝酸银与盐酸反应生成难溶的氯化银沉淀和硝酸，化学方程式书写正确。
3. 选项C：盐酸和金属氧化物氧化锌反应，生成盐氯化锌和水，属于复分解反应，化学方程式书写正确。
4. 选项D：盐酸与氧化铁发生复分解反应，反应前后元素化合价不变，铁元素为+3价，产物应为氯化铁（FeCl₃）和水，不会生成FeCl₂和Cl₂，该方程式表述错误。
2. 根据如图实验，判断下列说法错误的是（）
A.浓盐酸具有挥发性
B.HCl分子在运动
C.Y烧杯溶液的颜色会改变
D.Y烧杯内没有生成新物质
A.浓盐酸具有挥发性
B.HCl分子在运动
C.Y烧杯溶液的颜色会改变
D.Y烧杯内没有生成新物质
答案
D
解析
浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，说明HCl分子在不断运动；HCl分子扩散到Y烧杯中，会和氢氧化钠发生反应HCl+NaOH=NaCl+H₂O，有新物质生成，Y中原本呈碱性的溶液被中和，酸碱性改变，滴加的紫色石蕊试液颜色会发生变化。因此A、B、C说法正确，D说法错误。
3.盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）
A.紫色石蕊试液、稀盐酸
B.稀盐酸、生锈的铁钉
C.稀盐酸、$\ce{AgNO3}$溶液
D.稀盐酸、鸡蛋壳渣
A.紫色石蕊试液、稀盐酸
B.稀盐酸、生锈的铁钉
C.稀盐酸、$\ce{AgNO3}$溶液
D.稀盐酸、鸡蛋壳渣
答案
C
解析
逐一分析各选项反应现象：A. 紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液变红，无白色沉淀；B. 稀盐酸与生锈铁钉反应，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，无白色沉淀；C. 稀盐酸和$\ce{AgNO3}$溶液反应，生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，可观察到白色沉淀；D. 稀盐酸与鸡蛋壳渣反应，固体溶解、产生气泡，无白色沉淀。
4.盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（）
A.能用于除铁锈
B.能与酸碱指示剂作用
C.能用于除水壶内的水垢（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）
D.能与二氧化碳反应
A.能用于除铁锈
B.能与酸碱指示剂作用
C.能用于除水壶内的水垢（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）
D.能与二氧化碳反应
答案
D
解析
根据酸的通性分析各选项：
1. 选项A：铁锈主要成分为Fe₂O₃，属于金属氧化物，酸能与金属氧化物反应，盐酸可用于除铁锈，该性质成立。
2. 选项B：酸都能与酸碱指示剂作用，比如可使紫色石蕊试液变红，该性质成立。
3. 选项C：水垢主要成分为CaCO₃，酸能与碳酸盐反应，盐酸可和CaCO₃反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，可用于除水垢，该用途成立。
4. 选项D：二氧化碳属于酸性氧化物，酸不能与酸性氧化物反应，盐酸和二氧化碳不发生反应，该性质不可能存在。
1. 选项A：铁锈主要成分为Fe₂O₃，属于金属氧化物，酸能与金属氧化物反应，盐酸可用于除铁锈，该性质成立。
2. 选项B：酸都能与酸碱指示剂作用，比如可使紫色石蕊试液变红，该性质成立。
3. 选项C：水垢主要成分为CaCO₃，酸能与碳酸盐反应，盐酸可和CaCO₃反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，可用于除水垢，该用途成立。
4. 选项D：二氧化碳属于酸性氧化物，酸不能与酸性氧化物反应，盐酸和二氧化碳不发生反应，该性质不可能存在。
5.要确定某溶液为盐酸溶液，下列实验设计一定不需要的是（）
A.用无色酚酞试液检验溶液是否呈碱性
B.用紫色石蕊试液检验溶液是否呈酸性
C.用硝酸银溶液和稀硝酸检验溶液中是否含氯离子
D.往溶液中加入铁锈，铁锈是否消失
A.用无色酚酞试液检验溶液是否呈碱性
B.用紫色石蕊试液检验溶液是否呈酸性
C.用硝酸银溶液和稀硝酸检验溶液中是否含氯离子
D.往溶液中加入铁锈，铁锈是否消失
答案
A
解析
要确定某溶液为盐酸，需验证溶液中同时存在H⁺（溶液呈酸性）和Cl⁻：
1. 选项A：无色酚酞试液仅能检验溶液是否呈碱性，盐酸为酸性溶液，该操作只能得出溶液不显碱性的结论，对确认溶液是盐酸没有必要性，一定不需要。
2. 选项B：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，可检验溶液呈酸性，验证H⁺的存在，是需要的操作。
3. 选项C：硝酸银溶液和稀硝酸可生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀，用于检验Cl⁻的存在，是需要的操作。
4. 选项D：铁锈主要成分为Fe₂O₃，可与酸反应溶解，能验证H⁺的存在，可用于检验溶液的酸性，不是一定不需要的操作。
1. 选项A：无色酚酞试液仅能检验溶液是否呈碱性，盐酸为酸性溶液，该操作只能得出溶液不显碱性的结论，对确认溶液是盐酸没有必要性，一定不需要。
2. 选项B：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，可检验溶液呈酸性，验证H⁺的存在，是需要的操作。
3. 选项C：硝酸银溶液和稀硝酸可生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀，用于检验Cl⁻的存在，是需要的操作。
4. 选项D：铁锈主要成分为Fe₂O₃，可与酸反应溶解，能验证H⁺的存在，可用于检验溶液的酸性，不是一定不需要的操作。
6.(4分)观察和实验是学习科学的两种基本方法。请写出下列操作或实验中能观察到的现象。
(1)打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖,瓶口会看到,这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
(2)将一只完整的鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中,发现蛋壳表面有。
(1)打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖,瓶口会看到,这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
(2)将一只完整的鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中,发现蛋壳表面有。
答案
解：
(1) 白雾
(2) 大量气泡产生
(1) 白雾
(2) 大量气泡产生
7.(4分)利用图示装置对酸的化学性质进行探究。
(1)图甲中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是（选填“a”或“b”）。
(2)写出图乙中稀盐酸与石灰石反应的化学方程式：。
(1)图甲中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是（选填“a”或“b”）。
(2)写出图乙中稀盐酸与石灰石反应的化学方程式：。
答案
解：
(1) 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色，因此滴入酸溶液后变红的是a。
(2) 稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(1) 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色，因此滴入酸溶液后变红的是a。
(2) 稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
8.将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图所示的实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。下列观点正确的是 （）
A.应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B.应补充一个探究铁与水能否反应的实验
C.应补充一个探究氧化铁与水能否反应的实验
D.应同时补充选项B和C两个实验
A.应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B.应补充一个探究铁与水能否反应的实验
C.应补充一个探究氧化铁与水能否反应的实验
D.应同时补充选项B和C两个实验
答案
A
解析
现有实验中，铁与稀盐酸混合有气泡产生，氧化铁与稀盐酸混合固体减少、无气泡产生，但该组实验无法排除稀盐酸自身是否会产生气泡，因此需要补充一支仅加入稀盐酸的试管久置观察，确认稀盐酸本身不会释放气泡，即可证明气泡是铁和稀盐酸反应产生的。常温下铁、氧化铁都不能和水发生反应，无需补充铁与水、氧化铁与水的反应实验。因此观点正确的是A。
