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18.(5分)阅读下面科普短文:
我们的胃液呈酸性,是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥重要作用,比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境,分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗?深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉,它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用),还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素,就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5,胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能,还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测,结果如下表:
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用,并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类:一是抑酸药,能抑制胃酸分泌,但本身不能和胃酸反应;二是抗酸药,能直接与胃酸反应,常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药,会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔,患者如长期使用抗酸药,很可能刺激胃酸分泌过多,因此,应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)用化学方程式表示用氢氧化镁治疗胃酸过多的原理:。
(2)铁粉可以减缓食物变质,是因为铁粉可以和反应。
(3)抑酸药与抗酸药治疗胃酸过多的区别在于。
(4)关于文中提到的几种抗酸药,下列说法正确的是(填字母)。
A.均属于盐类或碱类
B.在使用抗酸药时不是用量越多越好
C.适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多,同时还可为人体补钙
(5)请结合文中的表格分析,胃酸的pH与胃液中病菌的关系是。
我们的胃液呈酸性,是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥重要作用,比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境,分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗?深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉,它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用),还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素,就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5,胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能,还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测,结果如下表:
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用,并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类:一是抑酸药,能抑制胃酸分泌,但本身不能和胃酸反应;二是抗酸药,能直接与胃酸反应,常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药,会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔,患者如长期使用抗酸药,很可能刺激胃酸分泌过多,因此,应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)用化学方程式表示用氢氧化镁治疗胃酸过多的原理:。
(2)铁粉可以减缓食物变质,是因为铁粉可以和反应。
(3)抑酸药与抗酸药治疗胃酸过多的区别在于。
(4)关于文中提到的几种抗酸药,下列说法正确的是(填字母)。
A.均属于盐类或碱类
B.在使用抗酸药时不是用量越多越好
C.适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多,同时还可为人体补钙
(5)请结合文中的表格分析,胃酸的pH与胃液中病菌的关系是。
答案
解：
(1) $\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$
(2) 氧气和水（或$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$）
(3) 抑酸药能抑制胃酸分泌，本身不能和胃酸反应；抗酸药能直接与胃酸反应
(4) BC
(5) 在胃液pH大于2.0的范围内，胃酸的pH越大（酸性越弱），胃液中检出病菌的人数比例越高（合理即可）
(1) $\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$
(2) 氧气和水（或$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$）
(3) 抑酸药能抑制胃酸分泌，本身不能和胃酸反应；抗酸药能直接与胃酸反应
(4) BC
(5) 在胃液pH大于2.0的范围内，胃酸的pH越大（酸性越弱），胃液中检出病菌的人数比例越高（合理即可）
解析
【分析】
本题结合科普短文考查化学知识的应用，需逐题分析：
1. 第(1)题：氢氧化镁与胃酸（盐酸）发生中和反应，根据酸碱中和的反应规律书写化学方程式，注意配平。
2. 第(2)题：铁粉作为双吸剂，利用铁生锈的原理，铁生锈需要氧气和水，因此可消耗氧气和水减缓食物变质。
3. 第(3)题：从文中直接提取抑酸药和抗酸药的定义，对比两者的区别。
4. 第(4)题：逐一分析选项：A选项判断物质类别，氧化镁属于氧化物，不符合；B选项根据文中“长期使用抗酸药可能刺激胃酸分泌过多”判断；C选项结合碳酸钙与胃酸的反应及钙元素的作用判断，最终选出正确选项。
5. 第(5)题：分析表格中pH与病菌检出比例的变化关系，总结规律。
【解析】
(1) 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：$\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$。
(2) 铁粉作为双吸剂，可与氧气和水反应，消耗食物中的氧气和水，减缓变质。
(3) 根据文中描述，抑酸药能抑制胃酸分泌，本身不与胃酸反应；抗酸药能直接与胃酸反应，这是两者的区别。
(4) 选项分析：A. 抗酸药中的氧化镁是氧化物，不属于盐或碱，A错误；B. 文中提到长期使用抗酸药可能刺激胃酸分泌过多，故使用时不是越多越好，B正确；C. 碳酸钙与胃酸反应生成可被吸收的钙盐，可治疗胃酸过多且补钙，C正确，故选BC。
(5) 分析表格数据：胃液pH≤2.0时病菌比例为0，pH在2.0~4.0时为23.1%，4.0~6.0时为65.4%，＞6.0时为84.9%，可知在胃液pH大于2.0的范围内，胃酸的pH越大（酸性越弱），胃液中检出病菌的人数比例越高。
【答案】
(1) $\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$
(2) 氧气和水（或$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$）
(3) 抑酸药能抑制胃酸分泌，本身不能和胃酸反应；抗酸药能直接与胃酸反应
(4) BC
(5) 在胃液pH大于2.0的范围内，胃酸的pH越大（酸性越弱），胃液中检出病菌的人数比例越高（合理即可）
【知识点】
化学方程式书写、铁的性质、酸的应用
【点评】
本题结合科普短文，将化学知识与生活实际结合，考查学生提取信息和应用化学知识的能力，题目难度适中，注重基础与应用的结合。
【难度系数】
0.6
本题结合科普短文考查化学知识的应用，需逐题分析：
1. 第(1)题：氢氧化镁与胃酸（盐酸）发生中和反应，根据酸碱中和的反应规律书写化学方程式，注意配平。
2. 第(2)题：铁粉作为双吸剂，利用铁生锈的原理，铁生锈需要氧气和水，因此可消耗氧气和水减缓食物变质。
3. 第(3)题：从文中直接提取抑酸药和抗酸药的定义，对比两者的区别。
4. 第(4)题：逐一分析选项：A选项判断物质类别，氧化镁属于氧化物，不符合；B选项根据文中“长期使用抗酸药可能刺激胃酸分泌过多”判断；C选项结合碳酸钙与胃酸的反应及钙元素的作用判断，最终选出正确选项。
5. 第(5)题：分析表格中pH与病菌检出比例的变化关系，总结规律。
【解析】
(1) 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：$\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$。
(2) 铁粉作为双吸剂，可与氧气和水反应，消耗食物中的氧气和水，减缓变质。
(3) 根据文中描述，抑酸药能抑制胃酸分泌，本身不与胃酸反应；抗酸药能直接与胃酸反应，这是两者的区别。
(4) 选项分析：A. 抗酸药中的氧化镁是氧化物，不属于盐或碱，A错误；B. 文中提到长期使用抗酸药可能刺激胃酸分泌过多，故使用时不是越多越好，B正确；C. 碳酸钙与胃酸反应生成可被吸收的钙盐，可治疗胃酸过多且补钙，C正确，故选BC。
(5) 分析表格数据：胃液pH≤2.0时病菌比例为0，pH在2.0~4.0时为23.1%，4.0~6.0时为65.4%，＞6.0时为84.9%，可知在胃液pH大于2.0的范围内，胃酸的pH越大（酸性越弱），胃液中检出病菌的人数比例越高。
【答案】
(1) $\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$
(2) 氧气和水（或$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$）
(3) 抑酸药能抑制胃酸分泌，本身不能和胃酸反应；抗酸药能直接与胃酸反应
(4) BC
(5) 在胃液pH大于2.0的范围内，胃酸的pH越大（酸性越弱），胃液中检出病菌的人数比例越高（合理即可）
【知识点】
化学方程式书写、铁的性质、酸的应用
【点评】
本题结合科普短文，将化学知识与生活实际结合，考查学生提取信息和应用化学知识的能力，题目难度适中，注重基础与应用的结合。
【难度系数】
0.6
