登录
一、碳的稳定性
在常温下，碳的化学性质
在常温下，碳的化学性质
不活泼
。答案
不活泼
解析
【分析】本题考查碳的化学性质相关知识点，需结合碳的原子结构特点，回忆常温下碳的化学稳定性相关内容即可得出答案。
【解析】碳的原子最外层电子数为4，常温下既不易得到电子也不易失去电子，因此碳的化学性质不活泼，对应题目要求填写的内容为不活泼。
【答案】不活泼
【知识点】碳的化学性质、常温下碳的稳定性
【点评】本题属于化学基础识记类题目，考查碳的核心化学性质之一，难度较低，是学生需准确掌握的入门知识点。
【难度系数】0.9
【解析】碳的原子最外层电子数为4，常温下既不易得到电子也不易失去电子，因此碳的化学性质不活泼，对应题目要求填写的内容为不活泼。
【答案】不活泼
【知识点】碳的化学性质、常温下碳的稳定性
【点评】本题属于化学基础识记类题目，考查碳的核心化学性质之一，难度较低，是学生需准确掌握的入门知识点。
【难度系数】0.9
二、碳的可燃性
写出下列反应的化学方程式。
(1)氧气充足，碳充分燃烧：
(2)氧气不足，碳不充分燃烧：
写出下列反应的化学方程式。
(1)氧气充足，碳充分燃烧：
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
；(2)氧气不足，碳不充分燃烧：
$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
。答案
(1) $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
(2) $\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
(2) $\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
解析
【分析】首先明确碳在氧气中燃烧的两种反应规律：氧气充足时碳充分燃烧生成二氧化碳，氧气不足时碳不充分燃烧生成一氧化碳；再依据化学方程式的书写规则，写出反应物、生成物，配平并标注反应条件“点燃”即可。
【解析】(1) 氧气充足时，碳充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；(2) 氧气不足时，碳不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$。
【答案】(1) $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；(2) $\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
【知识点】碳的可燃性、化学方程式书写
【点评】本题考查碳的两种可燃性反应的化学方程式书写，属于化学基础知识点，是常见考点，需准确记忆反应产物及配平规则。
【难度系数】0.9
【解析】(1) 氧气充足时，碳充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；(2) 氧气不足时，碳不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$。
【答案】(1) $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；(2) $\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
【知识点】碳的可燃性、化学方程式书写
【点评】本题考查碳的两种可燃性反应的化学方程式书写，属于化学基础知识点，是常见考点，需准确记忆反应产物及配平规则。
【难度系数】0.9
三、碳与某些氧化物的反应
1. 写出下列反应的化学方程式。
(1)木炭和氧化铜反应：
(2)焦炭和氧化铁反应：
(3)碳和二氧化碳反应：
2. 还原反应：含氧化合物里的氧
1. 写出下列反应的化学方程式。
(1)木炭和氧化铜反应：
$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
；(2)焦炭和氧化铁反应：
$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$
；(3)碳和二氧化碳反应：
$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$
。2. 还原反应：含氧化合物里的氧
被夺去
的反应属于还原反应。答案
1. (1) $\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
(2) $\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$
(3) $\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$
2. 被夺去
(2) $\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$
(3) $\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$
2. 被夺去
解析
【分析】
解决本题需掌握碳的还原性相关反应规律及还原反应的定义：1. 碳作为还原剂与金属氧化物反应时，反应条件为高温，需依据质量守恒定律配平化学方程式，正确标注气体符号；2. 碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应条件为高温；3. 还原反应的定义可直接通过记忆得出。
【解析】
1. 书写各反应的化学方程式：
(1) 木炭（主要成分为C）和氧化铜在高温下反应，生成铜和二氧化碳，配平后为：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$；
(2) 焦炭（主要成分为C）和氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，配平后为：$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$；
(3) 碳和二氧化碳在高温下反应，生成一氧化碳，配平后为：$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$；
2. 还原反应的定义：含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应。
【答案】
1. (1) $\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$；(2) $\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$；(3) $\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$；2. 被夺去
【知识点】
碳的还原性、还原反应
【点评】
本题考查碳的化学性质及还原反应的基础概念，属于化学核心基础知识点的直接应用，需准确记忆反应条件、产物及配平，牢记还原反应的定义，整体难度较低。
【难度系数】
0.7
解决本题需掌握碳的还原性相关反应规律及还原反应的定义：1. 碳作为还原剂与金属氧化物反应时，反应条件为高温，需依据质量守恒定律配平化学方程式，正确标注气体符号；2. 碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应条件为高温；3. 还原反应的定义可直接通过记忆得出。
【解析】
1. 书写各反应的化学方程式：
(1) 木炭（主要成分为C）和氧化铜在高温下反应，生成铜和二氧化碳，配平后为：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$；
(2) 焦炭（主要成分为C）和氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，配平后为：$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$；
(3) 碳和二氧化碳在高温下反应，生成一氧化碳，配平后为：$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$；
2. 还原反应的定义：含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应。
【答案】
1. (1) $\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$；(2) $\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$；(3) $\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$；2. 被夺去
【知识点】
碳的还原性、还原反应
【点评】
本题考查碳的化学性质及还原反应的基础概念，属于化学核心基础知识点的直接应用，需准确记忆反应条件、产物及配平，牢记还原反应的定义，整体难度较低。
【难度系数】
0.7
跟踪训练1 把8 g碳和16 g氧气放在密闭的容器里，在一定条件下充分反应，最终密闭容器中有(
A.二氧化碳
B.一氧化碳
C.二氧化碳和一氧化碳
D.二氧化碳和氧气
【思路导引】碳在氧气中燃烧，有完全燃烧和不完全燃烧两种情况。根据反应的化学方程式进行分析，即可通过计算来确定最终密闭容器中的物质。
C
)。A.二氧化碳
B.一氧化碳
C.二氧化碳和一氧化碳
D.二氧化碳和氧气
【思路导引】碳在氧气中燃烧，有完全燃烧和不完全燃烧两种情况。根据反应的化学方程式进行分析，即可通过计算来确定最终密闭容器中的物质。
答案
1. C 解析 根据化学方程式：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$、$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$ 可知，当碳与氧气的质量比为12:32=3:8时，二者完全反应生成$\ce{CO_{2}}$；当碳与氧气的质量比为24:32=3:4时，二者完全反应生成CO。由题给条件碳与氧气的质量比为8 g : 16 g=1:2，介于3:8和3:4之间，则最终密闭容器中有二氧化碳和一氧化碳。
解析
【分析】
要确定密闭容器中的物质，需先明确碳在氧气中燃烧的两种反应情况：完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳。先写出两种反应的化学方程式，计算出对应反应中碳与氧气的质量比，再将题目中碳和氧气的实际质量比与这两个临界质量比对比，即可判断最终产物。
【解析】
碳在氧气中完全燃烧的化学方程式为：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$，此反应中碳与氧气的质量比为$12:32=3:8$；碳不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式为：$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$，此反应中碳与氧气的质量比为$24:32=3:4$。题目中碳的质量为8g，氧气的质量为16g，二者质量比为$8g:16g=1:2$，换算后为$4:8$，该比值介于$3:8$和$3:4$之间，说明碳既发生完全燃烧又发生不完全燃烧，最终密闭容器中有二氧化碳和一氧化碳。
【答案】
C
【知识点】
碳的可燃性；根据化学方程式的计算
【点评】
本题通过碳与氧气反应的质量比判断产物，核心是掌握碳完全与不完全燃烧的反应及对应质量比，属于化学计算中的基础题型，考查学生的分析与计算能力。
【难度系数】
0.6
要确定密闭容器中的物质，需先明确碳在氧气中燃烧的两种反应情况：完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳。先写出两种反应的化学方程式，计算出对应反应中碳与氧气的质量比，再将题目中碳和氧气的实际质量比与这两个临界质量比对比，即可判断最终产物。
【解析】
碳在氧气中完全燃烧的化学方程式为：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$，此反应中碳与氧气的质量比为$12:32=3:8$；碳不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式为：$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$，此反应中碳与氧气的质量比为$24:32=3:4$。题目中碳的质量为8g，氧气的质量为16g，二者质量比为$8g:16g=1:2$，换算后为$4:8$，该比值介于$3:8$和$3:4$之间，说明碳既发生完全燃烧又发生不完全燃烧，最终密闭容器中有二氧化碳和一氧化碳。
【答案】
C
【知识点】
碳的可燃性；根据化学方程式的计算
【点评】
本题通过碳与氧气反应的质量比判断产物，核心是掌握碳完全与不完全燃烧的反应及对应质量比，属于化学计算中的基础题型，考查学生的分析与计算能力。
【难度系数】
0.6
