登录
1. 金属的普遍特性：有特殊的光泽，具有良好的
导电
性、导热
性和延展
性，密度大、熔点高，具有广泛的用途。答案
导电、导热、延展
解析
金属的基本物理性质包括具有特殊的光泽，同时具备良好的导电性、导热性和延展性，此外金属的密度较大，熔点较高，在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
2. 金属材料包括
纯金属
和合金
两大类。当把金属材料变成纳米级的粒子时，金属的性质就会发生变化，甚至与原来的性质完全不同。答案
纯金属；合金
解析
金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料，其包括纯金属和合金两大类。纯金属是由一种金属元素组成的物质，如铁、铜等；合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，如钢、黄铜等。
3.
合金
是指把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。钢由铁
和碳
等物质形成。答案
合金；铁；碳
解析
合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。钢是铁的合金，主要由铁和碳等物质形成。
4. 废弃金属对环境造成严重污染，要尽可能地使金属循环再生。基本上所有金属都可循环再生，而普遍回收的金属包括：铝、铅、铁、铜、锡、锌、银和金等，可用巨型的电磁铁把
铁
从垃圾中分离出来。对于铝罐，可以熔化
后，制成新的用品。答案
铁；熔化
解析
金属中对磁性有反应的主要是铁、钴、镍等磁性材料，而题目中提到的普遍回收金属里铁是常见的磁性金属，所以可用巨型电磁铁把铁从垃圾中分离出来。铝具有较好的延展性，铝罐可以熔化后重新塑形制成新的用品。
5. 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做
置换反应
。根据各种金属活动性
的强弱，可排列出金属活动性顺序表。常见金属的金属活动性由强到弱的顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（填元素符号）。答案
置换反应；活动性；K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
解析
一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应符合置换反应的定义。金属活动性顺序是根据金属与酸、盐溶液反应的难易程度，即金属活动性的强弱排列的。常见金属活动性由强到弱的顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，其元素符号依次为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
6. 金属的锈蚀与其在周围环境中接触的物质有关，如：金属与
氧气和水
接触易生锈。同时也与金属的内部结构有关，不同的金属，生锈的难易程度不同。根据金属锈蚀的条件，人们采取了一系列措施以防止金属生锈：保持金属制品(特别是钢铁)表面的洁净和干燥
；在金属制品(特别是钢铁)表面涂上一层保护层，如涂油
、喷漆
、覆盖搪瓷、塑料等；改变金属的内部结构
，如加入铬、镍等制成不锈钢。答案
氧气和水；干燥；涂油；喷漆；内部结构
解析
金属生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，所以金属与氧气和水接触易生锈。防止金属生锈的措施包括保持表面洁净和干燥；涂保护层如涂油、喷漆等；改变金属内部结构制成合金。
7. 含
碳
元素的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外)称为有机物。大部分有机物具有易挥发、易燃烧、难溶于水等特性。常见的有机合成材料有塑料
、合成纤维
、合成橡胶
等。有机合成材料在给人们的生产、生活带来便利的同时，也会对环境造成影响，如“白色污染”。答案
碳；塑料；合成纤维；合成橡胶。
解析
根据浙教版科学九年级全一册的内容，题目中第一个空格需要填写的是定义有机物时所依据的元素，即碳元素（但需要注意排除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机物）。因此，第一个空格应填写“碳”。接下来，题目要求填写常见的有机合成材料，根据所学知识，我们知道塑料、合成纤维和合成橡胶是三种常见的有机合成材料。所以，接下来的三个空格应分别填写“塑料”、“合成纤维”和“合成橡胶”。
8. 物质按其组成可以进行简单分类：
纯净物
；单质
；金属
；酸
；碱
；盐
答案
纯净物；单质；金属；酸；碱；盐
解析
物质根据组成可分为纯净物和混合物；纯净物分为单质和化合物；单质分为金属单质和非金属单质；化合物分为有机化合物和无机化合物；无机化合物包括氧化物、酸、碱、盐。
9. 用化学方程式表示下列物质间的转化：碳$\xrightarrow{①}$二氧化碳$\xrightarrow{②}$碳酸。
①
②
写出相应的转化关系：
①
${C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
，②
${CO_{2} + H_{2}O\xlongequal{}H_{2}CO_{3}}$
。写出相应的转化关系：
碳$\xrightarrow{点燃,氧气}$二氧化碳$\xrightarrow{水}$碳酸
。答案
①${C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；②${CO_{2} + H_{2}O\xlongequal{}H_{2}CO_{3}}$；碳$\xrightarrow{点燃,氧气}$二氧化碳$\xrightarrow{水}$碳酸。
解析
①碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为${C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；②二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为${CO_{2} + H_{2}O\xlongequal{}H_{2}CO_{3}}$；转化关系为碳$\xrightarrow{点燃,氧气}$二氧化碳$\xrightarrow{水}$碳酸。
