1. 硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异。某课外兴趣小组为探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验回答下列问题：
(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，然后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有性，能使纸中的纤维素碳化；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其性。
（2）探究硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下的实验数据绘成的曲线如图所示。
①稀释浓硫酸时，应将缓缓地注入盛有的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
②由图中所示曲线你能得到的实验结论有______（写出两点）。

(1) 脱水；吸水
(2)
① 浓硫酸；水
② 98%的硫酸和63.3%的硫酸都具有吸水性；98%的硫酸吸水能力比63.3%的硫酸吸水能力强（或最初一段时间吸水速度快，之后吸水速度逐渐减慢等合理均可）

(1) 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有脱水性，能使纸中的纤维素碳化；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其吸水性。
(2)
① 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
② 从图中曲线可以看出：
98%的硫酸和63.3%的硫酸都具有吸水性；
98%的硫酸吸水能力比63.3%的硫酸吸水能力强；
最初一段时间（大约 20 小时内）吸水速度快，之后吸水速度逐渐减慢。

2. 同学们在老师的带领下进行了氢氧化钠和氢氧化钙化学性质的探究实验：
（1）4支试管分别标号为1、2、3、4，在1号和2号试管里盛有少量氢氧化钠溶液，在3号和4号试管里盛有少量澄清石灰水，向1、3两支试管中滴入几滴紫色石蕊试液，向2、4两支试管中滴入几滴无色酚酞试液，将4支试管的实验现象填入表中：

从实验现象可说明。
（2）取两支试管分别标号为I、Ⅱ，在I号试管里盛有少量氢氧化钠溶液，Ⅱ号试管里盛有少量澄清石灰水，分别将CO₂气体通入两支试管中（通入时间足够长），发现I号试管中始终无现象，而Ⅱ号试管中出现了白色沉淀，但过一会儿沉淀又消失了。贝贝认为I号试管中NaOH与CO₂没有发生反应，而圆圆将盐酸滴入I号试管中马上就产生了气体，认为NaOH与CO₂已经发生反应，你认为圆圆的结论是否合理？。理由是。Ⅱ号试管中出现沉淀的化学方程式为。过一会儿沉淀消失是生成了可溶的碳酸氢钙。
（3）取3支试管，分别标号为A、B、C，在A试管里盛有少量氯化铁溶液，B、C试管里盛有少量碳酸钠溶液。向A、C两支试管滴加NaOH溶液，向B试管滴加Ca(OH)₂溶液，将观察到的现象记录于表中。

写出相关反应的化学方程式：A. ，B. 。

（1）变蓝；变红；变蓝；变红；氢氧化钠和氢氧化钙溶液都显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
（2）合理；加入盐酸产生气体，说明溶液中含有碳酸盐，证明NaOH与CO₂已反应；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。
（3）产生红褐色沉淀；产生白色沉淀；FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl；Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。

（1）1号（NaOH+石蕊）变蓝；2号（NaOH+酚酞）变红；3号（Ca(OH)₂+石蕊）变蓝；4号（Ca(OH)₂+酚酞）变红。碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）合理；加入盐酸产生气体，说明溶液中含碳酸盐（如Na₂CO₃），证明反应发生；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。
（3）A：产生红褐色沉淀；B：产生白色沉淀；A：FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl；B：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。