7. 化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是()

B

A.①甲醛有毒，不能浸泡海产品，错误；②缺碘可引起甲状腺肿大，正确，A错误。
B.①黄铜（铜合金）和不锈钢（铁合金）属于金属材料，正确；②钛合金与人体有良好相容性，可制造人造骨，正确，B正确。
C.①焚烧废弃塑料会产生有毒气体，污染环境，错误；②pH＜5.6的雨水为酸雨，错误，C错误。
D.①煤气泄漏打开排气扇易产生电火花，引发爆炸，错误；②新装修楼房开窗通风可减少有害气体，正确，D错误。

8. 已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量。部分测定过程如下：① 样品$ + H_2SO_4 → (NH_4)_2SO_4 + CO_2↑ + SO_2↑ + H_2O；$$② (NH_4)_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2NH_3↑ + 2H_2O。$某品牌奶粉部分营养成分如表所示：

取100g该奶粉样品,测得$CO_2、$$NH_3$的质量分别为a、b。下列说法正确的是()
A.蛋白质在人体内会转化为氨基酸,最终被人体全部吸收
B.该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b
C.若a= 8.8g,则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8%
D.若b= 3.4g,则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致

D

A. 蛋白质在人体内转化为氨基酸，但不能被全部吸收，A错误。
B. 碳元素质量：$m(C)=\frac{12}{44}a=\frac{3a}{11}$；氮元素质量：$m(N)=\frac{14}{17}b$；质量比为$\frac{3a}{11}:\frac{14b}{17}=\frac{51a}{154b}≠17a:44b$，B错误。
C. $a=8.8g$时，$m(C)=\frac{12}{44}×8.8g=2.4g$，但碳元素来自碳水化合物、脂肪和蛋白质，无法单独计算蛋白质含碳量，C错误。
D. $b=3.4g$时，$m(N)=\frac{14}{17}×3.4g=2.8g$，蛋白质质量$=2.8g×6.25=17.5g$，与表中一致，D正确。

9. 某研学小组进入柑橘园劳动。农技人员介绍,柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。回答下列问题。
(1) 柑橘富含维生素$C(C_6H_8O_6)。$维生素C分子中,碳、氢、氧原子的个数比为。人体缺乏维生素C会引起(填“佝偻病”或“坏血病”)。
(2) 研学小组给柑橘树苗施肥时,对碳酸氢铵$(NH_4HCO_3)$和尿素$[CO(NH_2)_2]$的肥效进行比较。相同质量的两种氮肥中,含氮量较高的是。
(3) 研学小组测得某处土壤的pH= 4,说明该土壤呈性,不利于果树的生长。某钾肥既可以解决此问题,又可以增强果树的抗病虫害能力,该钾肥是(填字母)。
A. 碳酸钠
B. 氢氧化钙
C. 碳酸钾

(1)3:4:3；坏血病(2)尿素(3)酸；C

(1)由维生素C的化学式C₆H₈O₆可知，碳、氢、氧原子的个数比为6:8:6=3:4:3；人体缺乏维生素C会引起坏血病。
(2)碳酸氢铵中氮元素的质量分数为$\frac{14}{14 + 1×5 + 12 + 16×3}×100\%=\frac{14}{79}×100\%\approx17.7\%$，尿素中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{12 + 16 + (14 + 1×2)×2}×100\%=\frac{28}{60}×100\%\approx46.7\%$，相同质量下，尿素含氮量较高。
(3)pH=4＜7，土壤呈酸性；A是碳酸钠，虽显碱性但属于盐，不是钾肥；B是氢氧化钙，属于碱，不是钾肥；C是碳酸钾，属于钾肥且显碱性，可改良酸性土壤。

10. 甲醛是一种重要的化工原料,同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石$[Ca_5(PO_4)_3OH]$可将空气中的甲醛转化为无污染的物质,反应过程的微观示意图如图所示：

(1) 羟基磷灰石在甲醛转化反应前后的质量和化学性质都没有发生变化,羟基磷灰石的作用是。
(2) 甲醛的化学式为$CH_2O,$上述转化反应的化学方程式为。
(3) 将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质,需要消耗氧气的质量为g。
(4) 羟基磷灰石可用机械球磨法制备。将$Ca(OH)_2$和$P_2O_5$按照一定比例加入球磨机中,球磨一段时间,发生反应$10Ca(OH)_2 + 3P_2O_5 = 2Ca_5(PO_4)_3OH + 9H_2O。$机械球磨法的工作原理如图所示。
① 机械球磨的目的是。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水,发生反应的化学方程式为。
② 按照绿色化学思想,反应物中的原子全部转化为期望的最终产物,此时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石,理论上CaO、$Ca(OH)_2、$$P_2O_5$作为原料加入的质量比为。[相对分子质量：$CaO — 56,Ca(OH)_2 — 74,P_2O_5 — 142]$

(1) 催化作用
(2) CH₂O + O₂ $\xlongequal{羟基磷灰石}$ CO₂ + H₂O
(3) 1.6
(4)① 增大反应物接触面积；CaO + H₂O = Ca(OH)₂
② 252:37:213

(1) 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故作用为催化作用。
(2) 甲醛（CH₂O）与氧气在羟基磷灰石催化下生成CO₂和H₂O，配平得CH₂O + O₂ $\xlongequal{羟基磷灰石}$ CO₂ + H₂O。
(3) 设需O₂质量为x，由CH₂O + O₂ = CO₂ + H₂O，30/32 = 1.5g/x，x=1.6g。
(4)① 机械球磨可增大反应物接触面积；CaO吸水生成Ca(OH)₂，方程式为CaO + H₂O = Ca(OH)₂。
② 生成2mol羟基磷灰石时，需9mol CaO、1mol Ca(OH)₂、3mol P₂O₅，质量比为(9×56):(1×74):(3×142)=504:74:426=252:37:213。