9. 盐的水溶液不一定都呈中性,如$NaHCO_3$溶液呈碱性。下列有关实验中,能够证明$NaHCO_3$溶液呈碱性的实验事实是()
A.观察$NaHCO_3$溶液的颜色,呈无色
B.向$NaHCO_3$溶液中滴入1~2滴无色酚酞试液,溶液变红
C.向$NaHCO_3$溶液中滴加稀盐酸,有气泡产生
D.20℃时,向饱和$NaHCO_3$溶液中加入$NaHCO_3$固体,固体不再继续溶解

B

要证明$NaHCO_3$溶液呈碱性，需要利用酸碱指示剂的颜色变化来判断。碱性溶液能使无色酚酞试液变红，这是碱性溶液的特性，因此可以通过这一实验现象来证明$NaHCO_3$溶液呈碱性。选项A描述的是溶液颜色，与酸碱性无关；选项C描述的是碳酸氢钠与酸的反应，不能证明其溶液的碱性；选项D描述的是溶液的饱和性，与酸碱性也无关。只有选项B直接证明了$NaHCO_3$溶液的碱性。

10. 图像能直观体现化学中的各种变化关系,加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有()

A.向氢氧化钠溶液中加水稀释
B.向一定量的盐酸和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C.电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
D.向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

D

A.氢氧化钠溶液加水稀释，pH应大于7且无限接近7，图像终点pH＜7，错误；B.硫酸与氢氧化钡反应生成的硫酸钡不溶于酸，加入氢氧化钡应立即产生沉淀，图像起点沉淀为0后延迟产生，错误；C.电解水生成氢气和氧气的质量比为1:8，图像中质量比为2:1，错误；D.生石灰与水反应消耗溶剂且放热，Ca(OH)₂溶解度随温度升高而降低，溶质质量分数先减小，温度恢复后溶解度恢复，溶质质量分数回升至原饱和值，正确。

11. 化学实验室中有四瓶失去标签的无色溶液,它们分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液。现将其任意编号为A、B、C、D,然后两两组合进行实验,其中部分现象如表所示：

【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性。
请回答：
(1)酚酞试液是______(填编号),D是______(填化学式)溶液。
(2)A与C反应的化学方程式为______,所属的基本反应类型是______。
(3)D在农业生产中的用途是______。
（1）酚酞试液是(填编号),D是(填化学式)溶液。
（2）A与C反应的化学方程式为,所属的基本反应类型是。
（3）D在农业生产中的用途是。

（1）B；Ca(OH)₂；（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；复分解反应；（3）改良酸性土壤

根据现象推断：B能使两种溶液变红，结合酚酞遇碱性溶液变红，确定B为酚酞试液；则A、D为碱性溶液（氢氧化钙或碳酸钠）。A+D产生沉淀，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故A、D为氢氧化钙和碳酸钠。A+C产生气体，酸与碳酸盐反应生成气体，C为稀盐酸，A为碳酸钠（碱性，与酚酞变红），则D为氢氧化钙（与酚酞变红，与碳酸钠生成沉淀）。
（1）酚酞为B，D为Ca(OH)₂；（2）A与C反应为碳酸钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，属复分解反应；（3）D（氢氧化钙）农业用途为改良酸性土壤。

12. 我国力争2060年前实现碳中和,二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现该目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图所示(反应条件已略去),A~G是初中化学常见物质,其中C是一种常见的溶剂。

请回答下列问题。
(1)固态的F俗称为。
(2)反应①的化学方程式为。
(3)反应②的基本反应类型为。
(4)D的一种用途是。

(1)生石灰；(2)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；(3)复分解反应；(4)改良酸性土壤（合理即可）

C是常见溶剂，初中常见溶剂为水（H₂O），故C为H₂O。反应①为CO₂与A反应生成B和H₂O，推测A为碱（如NaOH），反应为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，则B为Na₂CO₃。B（Na₂CO₃）与D反应生成A（NaOH）和E，推测D为Ca(OH)₂，反应②为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH（复分解反应），E为CaCO₃。E（CaCO₃）分解（反应③）生成F和G，F为固态，故F为CaO（氧化钙，俗名生石灰），G为CO₂。D为Ca(OH)₂，用途如改良酸性土壤。