一、金属材料:包括以及它们的。
1.纯金属

2.合金:在纯金属中加热熔合某些或,就可以制得具有的合金。
3.性能:合金和组成它们的纯金属相比,具有、、等优点。
4.常见的合金:生铁(含碳量)、钢(含碳量)。

解：
金属材料:包括纯金属以及它们的合金。
1. 纯金属表格空缺处依次填写：导电、导热、延展
2. 合金:在纯金属中加热熔合某些金属或非金属,就可以制得具有金属特征的合金。
3. 性能:合金和组成它们的纯金属相比,具有硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强等优点。
4. 常见的合金:生铁(含碳量2%~4.3%)、钢(含碳量0.03%~2%)。

二、金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应:金属+氧气→金属氧化物(反应)
a. 镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应,如铝:
(写出化学方程式)。
b.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。
如铜:(写出化学方程式),
现象:色的铜加热后颜色变。
c.金在高温时也不能和氧气反应(真金不怕火炼)。
2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应:金属+稀盐酸(或稀硫酸)→盐+H₂↑(反应),金属活动性排在前。

3.金属与盐溶液的反应:金属+盐→新盐+新金属(反应)
该反应需满足“前置条件”:反应前金属活动性反应后金属活动性(钾、钙、钠不能用于在溶液中反应);须在中反应,否则反应无法进行。

4.金属活动性顺序
$\underline{\ce{K} \ \ce{Ca} \ \ce{Na} \ \ce{Mg} \ \ce{Al} \ \ce{Zn} \ \ce{Fe} \ \ce{Sn} \ \ce{Pb} \ (\ce{H}) \ \ce{Cu} \ \ce{Hg} \ \ce{Ag} \ \ce{Pt} \ \ce{Au}}$
金属活动性由强逐渐减弱

解：
1. 化合
a. $\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$
b. $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$；紫红；黑
2. 置换；氢（$\ce{H}$）
|金属|与稀盐酸(或稀硫酸)反应的现象|稀硫酸对应化学方程式|
| ---- | ---- | ---- |
|镁|大量气泡|/|
|锌|大量气泡|$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$|
|铁|气泡；浅绿色|稀盐酸：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
稀硫酸：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$|
3. 置换；强于（大于）；溶液
|金属与盐溶液反应|铁与硫酸铜溶液|铜与硝酸银溶液|铝与硫酸铜溶液|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|实验现象|红；蓝；浅绿|银白；无；蓝|红；蓝；无|
|化学方程式|$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$|$\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$|$\ce{2Al + 3CuSO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3Cu}$|
|质量变化|减小|减小|减小|
|活动性顺序比较|$\ce{Fe ＞ Cu}$|$\ce{Cu ＞ Ag}$|$\ce{Al ＞ Cu}$|