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12.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师的引导下开展探究活动。
【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三名同学进行了以下实验。
（一）测定溶液的 pH
（1）小刚同学在实验过程中用 pH 试纸测得的 pH 变化如图 1 所示，横坐标表示滴加溶液的体积，滴加溶液中溶质的化学式是
（二）测定混合过程中溶液的温度变化
（2）由图 2 可知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是
（三）借助酸碱指示剂观察
小明同学进行了图 3 所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明了氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中的溶质是什么？他提出了以下猜想：
猜想一：只含有$\ce{K_{2}SO_{4}}$；猜想二：含有$\ce{K_{2}SO_{4}}$和$\ce{H_{2}SO_{4}}$；猜想三：含有$\ce{K_{2}SO_{4}}$和$\ce{KOH}$。
（3）小林同学认为有一种猜想不合理，理由是
（4）为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：
实验方案 加入
实验现象
实验结论 溶液中含有$\ce{H_{2}SO_{4}}$，相关反应的化学方程式为
【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三名同学进行了以下实验。
（一）测定溶液的 pH
（1）小刚同学在实验过程中用 pH 试纸测得的 pH 变化如图 1 所示，横坐标表示滴加溶液的体积，滴加溶液中溶质的化学式是
$\ce{KOH}$
，a 点的溶液中的阳离子是$\ce{H^{+}}$、$\ce{K^{+}}$
（填离子符号）。（二）测定混合过程中溶液的温度变化
（2）由图 2 可知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是
放热
（填“放热”或“吸热”）反应，写出反应的化学方程式：$\ce{2KOH + H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
。（三）借助酸碱指示剂观察
小明同学进行了图 3 所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明了氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中的溶质是什么？他提出了以下猜想：
猜想一：只含有$\ce{K_{2}SO_{4}}$；猜想二：含有$\ce{K_{2}SO_{4}}$和$\ce{H_{2}SO_{4}}$；猜想三：含有$\ce{K_{2}SO_{4}}$和$\ce{KOH}$。
（3）小林同学认为有一种猜想不合理，理由是
最后溶液变为无色，说明溶液中不含氢氧化钾，故猜想三不合理
。（4）为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：
实验方案 加入
洁净的铁丝
实验现象
产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
实验结论 溶液中含有$\ce{H_{2}SO_{4}}$，相关反应的化学方程式为
$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$(合理即可)
。猜想二成立答案
12.(1)$\ce{KOH}$ $\ce{H^{+}}$、$\ce{K^{+}}$
(2)放热 $\ce{2KOH + H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
(3)最后溶液变为无色，说明溶液中不含氢氧化钾，故猜想三不合理
(4)洁净的铁丝 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 $\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$(合理即可)
(2)放热 $\ce{2KOH + H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
(3)最后溶液变为无色，说明溶液中不含氢氧化钾，故猜想三不合理
(4)洁净的铁丝 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 $\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$(合理即可)
