1. “曾青得铁则化为铜”是西汉时期的一种炼铜工艺。从现代科学观点理解，“曾青”的含义为（）

A.铜(单质)
B.硫酸铜(溶液)
C.铜的化合物
D.可溶性铜盐(溶液)

D

【分析】
要解决本题，需先明确“曾青得铁则化为铜”的反应原理：该工艺是利用铁与可溶性铜盐溶液发生置换反应生成铜单质。接下来逐一分析选项：A选项铜单质无法与铁反应生成铜，不符合；B选项硫酸铜溶液只是可溶性铜盐的一种，范围过窄；C选项铜的化合物包含不溶性铜化合物（如氧化铜），无法与铁发生置换反应；D选项可溶性铜盐溶液能与铁反应置换出铜，符合反应要求，因此选D。
【解析】
“曾青得铁则化为铜”的反应本质是铁与可溶性铜盐溶液发生置换反应生成铜单质。对各选项分析如下：
A. 铜单质与铁不发生反应，无法实现“得铁则化为铜”，错误；
B. 硫酸铜溶液属于可溶性铜盐溶液，但仅为其中一种，表述范围过窄，错误；
C. 铜的化合物包含不溶性铜化合物（如CuO），这类物质无法与铁发生置换反应生成铜，错误；
D. 可溶性铜盐溶液可与铁发生置换反应生成铜，符合“曾青得铁则化为铜”的含义，正确。
【答案】
D
【知识点】
金属的化学性质、置换反应
【点评】
本题结合古代炼铜工艺考查化学原理，核心是辨析“可溶性铜盐溶液”与“铜的化合物”等概念，属于基础知识点的应用，难度较低，学生需掌握金属置换反应的规律即可解答。
【难度系数】
0.6

2. 下列现象和事实可用金属活动性顺序解释的有 （）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器盛放；④金属锌与稀硫酸反应速度适中，更适于实验室制取氢气。

A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②④

C

【分析】
本题需结合金属活动性顺序的含义及应用，逐一分析各现象是否与金属活动性相关，从而选出正确选项。金属活动性顺序的核心应用包括：①金属与氧气反应的难易程度（活动性越强，越易与氧气反应）；②金属与酸反应的剧烈程度（活动性越强，与酸反应速率越快）；③金属与盐溶液的置换反应（活动性强的金属可置换出活动性弱的金属）。需注意区分金属耐腐蚀的特殊原因，避免误判。
【解析】
①金属镁在空气中比铝更易点燃，是因为镁的金属活动性比铝强，活动性强的金属更易与氧气反应，该现象可用金属活动性顺序解释，正确；
②金属铝比锌更耐腐蚀，是因为铝在空气中表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，并非铝的活动性比锌弱（实际铝活动性强于锌），该现象不能用金属活动性顺序解释，错误；
③波尔多液含硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能与硫酸铜发生置换反应（Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu），会腐蚀铁制容器，故不宜用铁制容器盛放，该现象可用金属活动性顺序解释，正确；
④锌的活动性适中，与稀硫酸反应速率适中，适合实验室制取氢气；镁活动性太强反应过快，铁活动性太弱反应过慢，均不适合，该现象可用金属活动性顺序解释，正确；
综上，①③④正确，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
金属活动性顺序及其应用
【点评】
本题考查金属活动性顺序的实际应用，是初中化学核心基础知识点，需重点掌握金属活动性的三类应用，同时注意区分铝耐腐蚀的特殊原因（氧化膜），避免误判，属于常见基础题型。
【难度系数】
0.6

3. 在$\ce{AgNO_{3}}$、$\ce{KNO_{3}}$和$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中不可能存在的阳离子是（）

A.$\ce{Cu^{2+}}$和$\ce{Fe^{2+}}$
B.$\ce{Fe^{2+}}$和$\ce{Ag^{+}}$
C.$\ce{K^{+}}$和$\ce{Fe^{2+}}$
D.$\ce{Ag^{+}}$和$\ce{Cu^{2+}}$

D

【分析】首先回忆金属活动性顺序：K＞Fe＞Cu＞Ag，铁无法与KNO₃反应，仅能置换AgNO₃、Cu(NO₃)₂中的金属，且反应顺序为铁先置换AgNO₃中的Ag，再置换Cu(NO₃)₂中的Cu。滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明铁粉过量（只有铁能与盐酸反应产生气泡，银、铜均不反应），由此可判断Ag⁺和Cu²⁺已被完全置换，滤液中仅含不反应的K⁺和反应生成的Fe²⁺，不存在Ag⁺和Cu²⁺，据此分析选项即可得出答案。
【解析】1. 金属活动性顺序：K＞Fe＞Cu＞Ag，因此Fe不能置换KNO₃中的K，仅能发生反应：Fe + 2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2Ag、Fe + Cu(NO₃)₂ = Fe(NO₃)₂ + Cu，且反应按先置换Ag、后置换Cu的顺序进行。2. 滤渣加盐酸有气泡，说明Fe过量（Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑），则AgNO₃、Cu(NO₃)₂均完全反应，Ag⁺、Cu²⁺被完全置换为单质，滤液中阳离子为K⁺（不参与反应）和Fe²⁺（反应生成），无Ag⁺、Cu²⁺。3. 分析选项：A选项含Cu²⁺，不可能；B选项含Ag⁺，不可能；C选项为K⁺和Fe²⁺，可能；D选项含Ag⁺和Cu²⁺，不可能。题目要求选不可能存在的阳离子，故答案为D。
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序应用、盐与金属的置换反应、离子判断
【点评】本题核心考查金属活动性顺序的实际应用，关键是根据滤渣与盐酸反应的现象判断铁粉过量，进而确定滤液中离子的种类，需掌握置换反应的先后顺序及离子存在的判断方法，属于中等难度的金属活动性应用题。
【难度系数】0.5

4. 小科为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（）

D

【分析】要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，需依据金属活动性规律：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。已知金属活动性为$\ce{Zn ＞ Fe ＞ Cu}$，需通过实验分别比较$\ce{Zn}$和$\ce{Fe}$、$\ce{Fe}$和$\ce{Cu}$的活动性，才能确定三者的顺序。逐一分析各选项：
选项A：$\ce{Zn}$与$\ce{CuSO4}$反应（证明$\ce{Zn ＞ Cu}$），$\ce{Fe}$与$\ce{CuSO4}$反应（证明$\ce{Fe ＞ Cu}$），但无法比较$\ce{Zn}$和$\ce{Fe}$的活动性，不合理；
选项B：$\ce{Cu}$与$\ce{ZnSO4}$、$\ce{FeSO4}$均不反应，只能说明$\ce{Cu}$的活动性弱于$\ce{Zn}$和$\ce{Fe}$，无法比较$\ce{Zn}$和$\ce{Fe}$的活动性，不合理；
选项C：$\ce{Fe}$、$\ce{Cu}$都不与$\ce{ZnSO4}$反应，只能说明$\ce{Zn}$的活动性强于$\ce{Fe}$和$\ce{Cu}$，无法比较$\ce{Fe}$和$\ce{Cu}$的活动性，不合理；
选项D：$\ce{Zn}$与$\ce{FeSO4}$反应（证明$\ce{Zn ＞ Fe}$），$\ce{Fe}$与$\ce{CuSO4}$反应（证明$\ce{Fe ＞ Cu}$），可得出$\ce{Zn ＞ Fe ＞ Cu}$，能验证三种金属的活动性顺序，合理。
【解析】根据金属活动性顺序$\ce{Zn ＞ Fe ＞ Cu}$，结合金属与盐溶液的反应规律分析：
1. 选项A：$\ce{Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu}$、$\ce{Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu}$，仅能证明$\ce{Zn}$、$\ce{Fe}$的活动性强于$\ce{Cu}$，无法比较$\ce{Zn}$和$\ce{Fe}$，错误；
2. 选项B：$\ce{Cu}$与$\ce{ZnSO4}$、$\ce{FeSO4}$都不反应，仅能证明$\ce{Cu}$的活动性弱于$\ce{Zn}$、$\ce{Fe}$，无法比较$\ce{Zn}$和$\ce{Fe}$，错误；
3. 选项C：$\ce{Fe}$、$\ce{Cu}$与$\ce{ZnSO4}$都不反应，仅能证明$\ce{Zn}$的活动性强于$\ce{Fe}$、$\ce{Cu}$，无法比较$\ce{Fe}$和$\ce{Cu}$，错误；
4. 选项D：$\ce{Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe}$（证明$\ce{Zn ＞ Fe}$），$\ce{Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu}$（证明$\ce{Fe ＞ Cu}$），可推出$\ce{Zn ＞ Fe ＞ Cu}$，正确。
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序、金属与盐溶液的反应
【点评】本题考查金属活动性顺序的应用，核心是利用置换反应判断金属活动性强弱，验证三种金属活动性时，需明确实验设计要能比较出中间金属与另外两种金属的活动性关系，避免无法对比的情况。
【难度系数】0.5

5. 选用下列物质设计不同的方法对镁、锌、铁三种金属的活动性顺序进行探究，其中选择错误的是（）
①镁条 ②稀硫酸 ③硫酸镁溶液
④锌片 ⑤硫酸锌溶液 ⑥铁片
⑦硫酸亚铁溶液

A.①②④⑥
B.①④⑦
C.③④⑦
D.①⑤⑥

B

【分析】
要判断探究镁、锌、铁活动性顺序的方法是否正确，需依据金属活动性规律：①活动性强的金属能置换出活动性弱的金属的盐溶液中的金属；②相同条件下，金属与酸反应越剧烈，活动性越强。需逐一分析各选项能否确定Mg＞Zn＞Fe的顺序，找出错误选项。
【解析】
金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe，据此分析各选项：
选项A（①镁条、②稀硫酸、④锌片、⑥铁片）：将镁、锌、铁分别放入稀硫酸中，镁反应速率最快，锌次之，铁最慢，可得出活动性Mg＞Zn＞Fe，方法正确。
选项B（①镁条、④锌片、⑦硫酸亚铁溶液）：锌放入硫酸亚铁溶液，锌能置换出铁，说明Zn＞Fe；镁放入硫酸亚铁溶液，镁能置换出铁，说明Mg＞Fe，但无法比较Mg和Zn的活动性，不能确定三者顺序，方法错误。
选项C（③硫酸镁溶液、④锌片、⑦硫酸亚铁溶液）：锌放入硫酸镁溶液不反应，说明Mg＞Zn；锌放入硫酸亚铁溶液反应，说明Zn＞Fe，可得出Mg＞Zn＞Fe，方法正确。
选项D（①镁条、⑤硫酸锌溶液、⑥铁片）：镁放入硫酸锌溶液反应，说明Mg＞Zn；铁放入硫酸锌溶液不反应，说明Zn＞Fe，可得出Mg＞Zn＞Fe，方法正确。
综上，选择错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序及其应用
【点评】
本题考查金属活动性顺序的探究方法，需掌握利用金属与盐溶液、金属与酸的反应判断活动性的规律，是金属活动性应用的典型题型。
【难度系数】
0.6

6. 将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无明显现象。则滤渣中（）

A.一定有银，可能有铜和锌
B.一定有银，可能有铜，一定没有锌
C.一定有银和铜，可能有锌
D.一定有银和铜，一定没有锌

B

【分析】
首先回忆金属活动性顺序：Zn＞Cu＞Ag，将铜锌混合粉末放入硝酸银溶液时，反应按活动性由强到弱的顺序进行：锌先与硝酸银反应，锌完全反应后，铜才会与硝酸银反应。接下来根据实验现象判断：①向滤渣加稀盐酸无明显现象，说明滤渣中不含锌（锌与稀盐酸反应会产生氢气，有气泡）；②向滤液加稀盐酸无明显现象，说明滤液中不含硝酸银（硝酸银与稀盐酸反应会生成氯化银白色沉淀），即硝酸银已完全反应。由于锌先与硝酸银反应，硝酸银完全反应意味着锌已全部反应，银被完全置换出来；而铜是否参与反应无法确定，因此滤渣的成分可据此推导。
【解析】
根据金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，反应顺序为：
1. 锌先与硝酸银反应：$\ce{Zn + 2AgNO_{3} = Zn(NO_{3})_{2} + 2Ag}$；
2. 锌完全反应后，铜才与硝酸银反应：$\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$。
结合实验现象分析：
向滤渣加足量稀盐酸无明显现象，说明滤渣中无Zn（Zn与稀盐酸反应生成H₂，会有气泡），故滤渣一定不含锌；
向滤液加足量稀盐酸无明显现象，说明滤液中无AgNO₃（AgNO₃与稀盐酸反应生成AgCl白色沉淀），即AgNO₃已完全反应。
因Zn先与AgNO₃反应，AgNO₃完全反应时Zn已全部消耗，Ag已被置换出来；Cu是否参与反应不确定（若Zn足量，AgNO₃完全反应时Cu未反应），故滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序应用；金属与盐溶液反应
【点评】
本题考查金属活动性顺序的应用，核心是掌握金属与盐溶液反应的先后顺序，以及根据特征反应现象判断物质成分的方法，需注意滤渣、滤液成分的推导逻辑，避免混淆反应顺序。
【难度系数】
0.5

7. 小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的两个实验：

(1)实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是。
(2)实验二中，若出现的现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为。

(1)选取的酸的种类不同
(2)铁丝表面出现紫红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 $\ce{Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4} + Cu}$

【分析】判断金属活动性需遵循控制变量原则，除金属种类外其他反应条件应保持一致。实验一中探究锌、铁活动性时，酸的种类不同会干扰反应速率的判断；实验二利用金属与盐溶液的置换反应，活泼金属可置换出不活泼金属，据此分析现象与反应。
【解析】(1) 实验一要比较锌、铁的活动性，需控制酸的种类等条件相同，但实验中分别使用稀硫酸和稀盐酸，酸的种类不同，会影响反应产生气泡的快慢，因此以“金属表面产生气泡的快慢”判断活动性不够合理，理由是选取的酸的种类不同。(2) 铁的活动性强于铜，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，因此实验二中会观察到铁丝表面出现紫红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4} + Cu}$。
【答案】(1)选取的酸的种类不同；(2)铁丝表面出现紫红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；$\ce{Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4} + Cu}$
【知识点】金属活动性顺序、置换反应、化学方程式书写
【点评】本题考查金属活动性的探究，核心是控制变量法的应用和置换反应的规律，属于初中化学基础题型，需学生掌握实验设计的严谨性及金属活动性的应用。
【难度系数】0.6