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1. 原创题 在初中化学中，利用化学方程式进行计算的根本依据是 （
A.化学方程式中，各反应物的质量比一定等于各生成物的质量比
B.化学方程式定量地表示了反应物与生成物之间的质量比例关系
C.化学方程式完整地表示了反应物、生成物和反应条件
D.化学方程式清晰地表示了一个完整的化学反应过程
B
）A.化学方程式中，各反应物的质量比一定等于各生成物的质量比
B.化学方程式定量地表示了反应物与生成物之间的质量比例关系
C.化学方程式完整地表示了反应物、生成物和反应条件
D.化学方程式清晰地表示了一个完整的化学反应过程
答案
1.B
解析
【分析】
本题考查利用化学方程式计算的根本依据，解题思路为：先明确化学方程式的核心意义，再结合题目要求（计算的依据），逐一分析每个选项的正确性，排除不符合要求的选项。化学方程式的意义包括：表示反应物、生成物及反应条件（质的描述）；表示各物质的粒子个数比；表示各物质间的质量比例关系，而计算的依据是定量的质量比例关系，据此判断选项。
【解析】
选项A：化学方程式中，反应物的质量比与生成物的质量比不一定相等，例如反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$中，反应物$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$4:32=1:8$，生成物$\ce{H_{2}O}$的质量为$36$，显然反应物质量比不等于生成物质量比，故A错误。
选项B：化学方程式定量地表示了反应物与生成物之间的质量比例关系，这正是利用化学方程式进行计算的根本依据，计算时正是依据该质量比例关系求解未知量，故B正确。
选项C：化学方程式表示反应物、生成物和反应条件，这是化学方程式质的意义，并非计算的依据，故C错误。
选项D：化学方程式表示一个完整的化学反应过程，这是对反应的定性描述，与计算依据无关，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义、根据化学方程式计算的依据
【点评】
本题属于初中化学基础概念题，考查化学方程式计算的根本依据，需要准确区分化学方程式的质的意义与定量计算的意义，难度较低，只要牢记相关知识点即可正确作答。
【难度系数】
0.8
本题考查利用化学方程式计算的根本依据，解题思路为：先明确化学方程式的核心意义，再结合题目要求（计算的依据），逐一分析每个选项的正确性，排除不符合要求的选项。化学方程式的意义包括：表示反应物、生成物及反应条件（质的描述）；表示各物质的粒子个数比；表示各物质间的质量比例关系，而计算的依据是定量的质量比例关系，据此判断选项。
【解析】
选项A：化学方程式中，反应物的质量比与生成物的质量比不一定相等，例如反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$中，反应物$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$4:32=1:8$，生成物$\ce{H_{2}O}$的质量为$36$，显然反应物质量比不等于生成物质量比，故A错误。
选项B：化学方程式定量地表示了反应物与生成物之间的质量比例关系，这正是利用化学方程式进行计算的根本依据，计算时正是依据该质量比例关系求解未知量，故B正确。
选项C：化学方程式表示反应物、生成物和反应条件，这是化学方程式质的意义，并非计算的依据，故C错误。
选项D：化学方程式表示一个完整的化学反应过程，这是对反应的定性描述，与计算依据无关，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义、根据化学方程式计算的依据
【点评】
本题属于初中化学基础概念题，考查化学方程式计算的根本依据，需要准确区分化学方程式的质的意义与定量计算的意义，难度较低，只要牢记相关知识点即可正确作答。
【难度系数】
0.8
2.细铁丝在氧气中可剧烈燃烧。在这个反应中，铁、氧气和生成物的质量比是（
A.56：32：72
B.56：32：232
C.168：64：232
D.224：96：320
C
）A.56：32：72
B.56：32：232
C.168：64：232
D.224：96：320
答案
2.C
解析
【分析】要计算铁、氧气和生成物的质量比，需先写出细铁丝在氧气中燃烧的正确化学方程式，再根据化学方程式中各物质的化学计量数，结合相对原子质量计算各物质的相对质量，进而得出质量比，最后匹配选项。
【解析】细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$。铁的相对原子质量为56，氧气的相对分子质量为32，四氧化三铁的相对分子质量为$56×3 + 16×4 = 232$。则反应中铁、氧气和生成物（四氧化三铁）的质量比为：$(3×56):(2×32):232 = 168:64:232$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】根据化学方程式计算质量比、相对分子质量的计算
【点评】本题考查化学方程式中各物质质量比的基础计算，关键是正确书写化学方程式并准确计算各物质的相对质量，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$。铁的相对原子质量为56，氧气的相对分子质量为32，四氧化三铁的相对分子质量为$56×3 + 16×4 = 232$。则反应中铁、氧气和生成物（四氧化三铁）的质量比为：$(3×56):(2×32):232 = 168:64:232$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】根据化学方程式计算质量比、相对分子质量的计算
【点评】本题考查化学方程式中各物质质量比的基础计算，关键是正确书写化学方程式并准确计算各物质的相对质量，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
3. 在反应 $2A+B_2=2C$ 中，21 g A 和足量 $B_2$ 在一定条件下充分反应生成 33 g C，已知 B 的相对原子质量为 16，则 A 的相对分子质量是（
A.26
B.28
C.30
D.32
B
）A.26
B.28
C.30
D.32
答案
3.B
解析
【分析】首先根据质量守恒定律计算出参加反应的B₂的质量，再结合化学方程式中各物质的相对质量关系，设A的相对分子质量为未知数，利用化学方程式的比例关系列式求解即可。
【解析】解：根据质量守恒定律，参加反应的B₂的质量为：33g -21g=12g。
已知B的相对原子质量为16，则B₂的相对分子质量为16×2=32。
设A的相对分子质量为x，根据化学方程式2A + B₂ = 2C，各物质的质量关系为：
2x 32
21g 12g
则有：$\frac{2x}{32}=\frac{21g}{12g}$，解得$x=28$。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式的计算
【点评】本题结合质量守恒定律考查根据化学方程式的计算，解题关键是利用质量守恒求出反应物B₂的质量，再结合化学方程式的比例关系计算，难度不大，属于基础计算题。
【难度系数】0.6
【解析】解：根据质量守恒定律，参加反应的B₂的质量为：33g -21g=12g。
已知B的相对原子质量为16，则B₂的相对分子质量为16×2=32。
设A的相对分子质量为x，根据化学方程式2A + B₂ = 2C，各物质的质量关系为：
2x 32
21g 12g
则有：$\frac{2x}{32}=\frac{21g}{12g}$，解得$x=28$。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式的计算
【点评】本题结合质量守恒定律考查根据化学方程式的计算，解题关键是利用质量守恒求出反应物B₂的质量，再结合化学方程式的比例关系计算，难度不大，属于基础计算题。
【难度系数】0.6
4.化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢的实验，电子秤显示的质量数据如图所示(单位为g)。忽略$\ce{O_{2}}$在水中的溶解，计算有多少过氧化氢被分解。
答案
4.解:设有x过氧化氢被分解。
产生氧气的质量是 369.10 g−367.50 g=1.6 g。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
68 32
x 1.6 g
$\dfrac{68}{x}=\dfrac{32}{1.6\ \mathrm{g}} \quad x=3.4\ \mathrm{g}$
答:有 3.4 g 过氧化氢被分解。
产生氧气的质量是 369.10 g−367.50 g=1.6 g。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
68 32
x 1.6 g
$\dfrac{68}{x}=\dfrac{32}{1.6\ \mathrm{g}} \quad x=3.4\ \mathrm{g}$
答:有 3.4 g 过氧化氢被分解。
解析
【分析】
首先利用质量守恒定律，反应前后装置的总质量差即为生成氧气的质量；再根据过氧化氢分解的化学方程式，利用氧气的质量计算分解的过氧化氢的质量，这是解题的核心思路。
【解析】
解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为反应前总质量减去反应后总质量，即：
$369.10\ \mathrm{g} - 367.50\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$
设被分解的过氧化氢的质量为$x$。
过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
各物质的质量关系：$\ce{2H_{2}O_{2}}$的相对质量总和为$2×(2×1 + 2×16)=68$，$\ce{O_{2}}$的相对质量为$32$。
列出比例式：$\dfrac{68}{32} = \dfrac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{68×1.6\ \mathrm{g}}{32} = 3.4\ \mathrm{g}$
【答案】
3.4 g
【知识点】
根据化学方程式计算；质量守恒定律
【点评】
本题结合质量守恒定律和化学方程式进行计算，解题关键是准确求出生成氧气的质量，再利用化学方程式的质量比计算，属于初中化学基础计算题型，步骤清晰易掌握。
【难度系数】
0.7
首先利用质量守恒定律，反应前后装置的总质量差即为生成氧气的质量；再根据过氧化氢分解的化学方程式，利用氧气的质量计算分解的过氧化氢的质量，这是解题的核心思路。
【解析】
解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为反应前总质量减去反应后总质量，即：
$369.10\ \mathrm{g} - 367.50\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$
设被分解的过氧化氢的质量为$x$。
过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
各物质的质量关系：$\ce{2H_{2}O_{2}}$的相对质量总和为$2×(2×1 + 2×16)=68$，$\ce{O_{2}}$的相对质量为$32$。
列出比例式：$\dfrac{68}{32} = \dfrac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{68×1.6\ \mathrm{g}}{32} = 3.4\ \mathrm{g}$
【答案】
3.4 g
【知识点】
根据化学方程式计算；质量守恒定律
【点评】
本题结合质量守恒定律和化学方程式进行计算，解题关键是准确求出生成氧气的质量，再利用化学方程式的质量比计算，属于初中化学基础计算题型，步骤清晰易掌握。
【难度系数】
0.7
5.(2025·泰安)实验室可用多种方法制取氧气,如:2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl + 3O₂↑。同学们将28.0 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止,冷却后称得剩余固体的质量为18.4 g。计算:
(1)生成O₂的质量为
(2)反应前固体混合物中MnO₂的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
(1)生成O₂的质量为
9.6
g。(2)反应前固体混合物中MnO₂的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
答案
5.(1)9.6
(2)解:设反应前固体混合物中 KClO₃ 的质量为 x。
$2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow$
245 96
x 9.6 g
$\dfrac{245}{96}=\dfrac{x}{9.6\ \mathrm{g}}$
$x=24.5\ \mathrm{g}$
反应前固体混合物中 MnO₂ 的质量分数为$\dfrac{28.0\ \mathrm{g}-24.5\ \mathrm{g}}{28.0\ \mathrm{g}}×100\%=12.5\%$。
答:反应前固体混合物中 MnO₂ 的质量分数为 12.5%。
(2)解:设反应前固体混合物中 KClO₃ 的质量为 x。
$2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow$
245 96
x 9.6 g
$\dfrac{245}{96}=\dfrac{x}{9.6\ \mathrm{g}}$
$x=24.5\ \mathrm{g}$
反应前固体混合物中 MnO₂ 的质量分数为$\dfrac{28.0\ \mathrm{g}-24.5\ \mathrm{g}}{28.0\ \mathrm{g}}×100\%=12.5\%$。
答:反应前固体混合物中 MnO₂ 的质量分数为 12.5%。
解析
【分析】
本题考查根据化学方程式结合质量守恒定律的计算，解题思路：首先依据质量守恒定律，反应前后固体混合物的质量差即为生成氧气的质量；再利用化学方程式，由氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量；最后用固体混合物总质量减去氯酸钾质量得到二氧化锰的质量，进而计算二氧化锰的质量分数。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为反应前固体总质量减去反应后剩余固体质量，即：$28.0\ \mathrm{g} - 18.4\ \mathrm{g} = 9.6\ \mathrm{g}$。
(2) 设反应前固体混合物中$\ce{KClO_{3}}$的质量为$x$。
化学方程式：$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
对应相对质量：245（$\ce{KClO_{3}}$的相对分子质量总和）对应生成$\ce{O_{2}}$的相对质量96，已知生成$\ce{O_{2}}$质量为9.6 g，列比例式：
$\dfrac{245}{96} = \dfrac{x}{9.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{245×9.6\ \mathrm{g}}{96} = 24.5\ \mathrm{g}$
反应前固体混合物中$\ce{MnO_{2}}$的质量为：$28.0\ \mathrm{g} - 24.5\ \mathrm{g} = 3.5\ \mathrm{g}$
则$\ce{MnO_{2}}$的质量分数为：$\dfrac{3.5\ \mathrm{g}}{28.0\ \mathrm{g}}×100\% = 12.5\%$
【答案】
(1)9.6；(2)12.5%
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、固体质量分数计算
【点评】
本题结合实验室制取氧气的反应，考查质量守恒定律和化学方程式的基础计算，步骤清晰，属于化学计算的常规题型，主要检验学生对化学计算基本方法的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题考查根据化学方程式结合质量守恒定律的计算，解题思路：首先依据质量守恒定律，反应前后固体混合物的质量差即为生成氧气的质量；再利用化学方程式，由氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量；最后用固体混合物总质量减去氯酸钾质量得到二氧化锰的质量，进而计算二氧化锰的质量分数。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为反应前固体总质量减去反应后剩余固体质量，即：$28.0\ \mathrm{g} - 18.4\ \mathrm{g} = 9.6\ \mathrm{g}$。
(2) 设反应前固体混合物中$\ce{KClO_{3}}$的质量为$x$。
化学方程式：$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
对应相对质量：245（$\ce{KClO_{3}}$的相对分子质量总和）对应生成$\ce{O_{2}}$的相对质量96，已知生成$\ce{O_{2}}$质量为9.6 g，列比例式：
$\dfrac{245}{96} = \dfrac{x}{9.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{245×9.6\ \mathrm{g}}{96} = 24.5\ \mathrm{g}$
反应前固体混合物中$\ce{MnO_{2}}$的质量为：$28.0\ \mathrm{g} - 24.5\ \mathrm{g} = 3.5\ \mathrm{g}$
则$\ce{MnO_{2}}$的质量分数为：$\dfrac{3.5\ \mathrm{g}}{28.0\ \mathrm{g}}×100\% = 12.5\%$
【答案】
(1)9.6；(2)12.5%
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、固体质量分数计算
【点评】
本题结合实验室制取氧气的反应，考查质量守恒定律和化学方程式的基础计算，步骤清晰，属于化学计算的常规题型，主要检验学生对化学计算基本方法的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.7
6. 教材习题改编 某兴趣小组用如图所示装置制取$\ce{O_{2}}$，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为20.0 g。请计算：
(1)生成$\ce{O_{2}}$的质量为
(2)剩余固体中$\ce{KCl}$的质量分数。
(1)生成$\ce{O_{2}}$的质量为
9.6
g。(2)剩余固体中$\ce{KCl}$的质量分数。
答案
6.(1)9.6
(2)解:设生成氯化钾的质量为 x 。
$2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow$
149 96
x 9.6 g
$\dfrac{149}{96}=\dfrac{x}{9.6\ \mathrm{g}} \quad x=14.9\ \mathrm{g}$
剩余固体中 KCl 的质量分数为$\dfrac{14.9\ \mathrm{g}}{20.0\ \mathrm{g}}×100\%=74.5\%$。
答:剩余固体中 KCl 的质量分数为 74.5%。
(2)解:设生成氯化钾的质量为 x 。
$2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow$
149 96
x 9.6 g
$\dfrac{149}{96}=\dfrac{x}{9.6\ \mathrm{g}} \quad x=14.9\ \mathrm{g}$
剩余固体中 KCl 的质量分数为$\dfrac{14.9\ \mathrm{g}}{20.0\ \mathrm{g}}×100\%=74.5\%$。
答:剩余固体中 KCl 的质量分数为 74.5%。
解析
【分析】
首先根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量，由此可算出氧气的质量；再利用氯酸钾分解的化学方程式，根据氧气的质量计算出生成氯化钾的质量，最后用氯化钾的质量除以剩余固体总质量，即可求出剩余固体中氯化钾的质量分数。
【解析】
解：(1) 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为反应前混合物总质量减去反应后剩余固体的质量，即：
$m(\ce{O_{2}})=29.6\ \mathrm{g} - 20.0\ \mathrm{g}=9.6\ \mathrm{g}$。
(2) 设生成氯化钾的质量为$x$。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
$\quad\quad\quad\quad\quad\quad149\quad\quad96$
$\quad\quad\quad\quad\quad\quad x\quad\quad9.6\ \mathrm{g}$
根据化学方程式的比例关系：$\dfrac{149}{96}=\dfrac{x}{9.6\ \mathrm{g}}$，
解得：$x=\dfrac{149×9.6\ \mathrm{g}}{96}=14.9\ \mathrm{g}$。
剩余固体中$\ce{KCl}$的质量分数为：
$\dfrac{14.9\ \mathrm{g}}{20.0\ \mathrm{g}}×100\%=74.5\%$。
【答案】
(1)9.6；(2)74.5%
【知识点】
根据化学方程式计算、质量守恒定律、氧气的实验室制取
【点评】
本题是化学计算的基础题型，核心是利用质量守恒定律求出反应生成氧气的质量，再结合化学方程式进行相关计算，考查学生对化学计算基本方法的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量，由此可算出氧气的质量；再利用氯酸钾分解的化学方程式，根据氧气的质量计算出生成氯化钾的质量，最后用氯化钾的质量除以剩余固体总质量，即可求出剩余固体中氯化钾的质量分数。
【解析】
解：(1) 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为反应前混合物总质量减去反应后剩余固体的质量，即：
$m(\ce{O_{2}})=29.6\ \mathrm{g} - 20.0\ \mathrm{g}=9.6\ \mathrm{g}$。
(2) 设生成氯化钾的质量为$x$。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
$\quad\quad\quad\quad\quad\quad149\quad\quad96$
$\quad\quad\quad\quad\quad\quad x\quad\quad9.6\ \mathrm{g}$
根据化学方程式的比例关系：$\dfrac{149}{96}=\dfrac{x}{9.6\ \mathrm{g}}$，
解得：$x=\dfrac{149×9.6\ \mathrm{g}}{96}=14.9\ \mathrm{g}$。
剩余固体中$\ce{KCl}$的质量分数为：
$\dfrac{14.9\ \mathrm{g}}{20.0\ \mathrm{g}}×100\%=74.5\%$。
【答案】
(1)9.6；(2)74.5%
【知识点】
根据化学方程式计算、质量守恒定律、氧气的实验室制取
【点评】
本题是化学计算的基础题型，核心是利用质量守恒定律求出反应生成氧气的质量，再结合化学方程式进行相关计算，考查学生对化学计算基本方法的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.6
