1.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“⊗”“●”“○”表示不同离子）。则下列说法正确的是（）

A.“○”表示氯离子
B.“⊗”表示钠离子
C.“●”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D.此反应的实质是“○”和“○”结合成水分子

1. D

【分析】
要解决本题，需先明确氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应的本质：酸中的H⁺和碱中的OH⁻结合生成水分子，反应后溶液中剩余的离子为Na⁺和Cl⁻。结合图示分析反应前后的离子种类：反应前，NaOH溶液解离出Na⁺和OH⁻，稀盐酸解离出H⁺和Cl⁻；反应后，H⁺与OH⁻结合成水，试管中剩余Na⁺和Cl⁻。据此逐一分析选项。
【解析】
氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，反应实质是$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$结合生成水分子。
选项A：“○”在滴管中，滴管内是稀盐酸，稀盐酸含$\ce{H^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$，故“○”表示$\ce{H^{+}}$，不是氯离子，A错误；
选项B：“⊗”在反应后试管中，反应后试管内是NaCl溶液，含$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$，结合反应前试管中NaOH含$\ce{Na^{+}}$、滴管中稀盐酸含$\ce{Cl^{-}}$，可知“⊗”表示$\ce{Cl^{-}}$，不是钠离子，B错误；
选项C：“●”在反应前试管中，是$\ce{OH^{-}}$，硝酸银溶液和足量稀硝酸用于检验$\ce{Cl^{-}}$，无法检验$\ce{OH^{-}}$，C错误；
选项D：该反应的实质是“○”（$\ce{H^{+}}$）和$\ce{OH^{-}}$结合成水分子，D正确。
【答案】
D
【知识点】
中和反应、离子的检验
【点评】
本题考查中和反应的实质及溶液中离子的判断，需明确酸碱中和反应的本质，结合图示分析反应前后的离子种类，掌握常见离子的检验方法即可解题，属于基础题型。
【难度系数】
0.5

2.向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示，下列有关说法不正确的是 （）


A.$O～a$段与氢氧化钠溶液反应的是$\ce{HCl}$
B.$a～b$段反应的化学方程式：$\ce{FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3}↓ + 3NaCl}$
C.$b$点处溶液$\ce{pH=7}$
D.$b～c$段溶液中的溶质只有$\ce{NaCl}$

2. D

【分析】
要解决本题，需明确向稀盐酸和氯化铁混合溶液中滴加NaOH溶液时的反应先后顺序：中和反应优先发生，即NaOH先与稀盐酸反应，再与氯化铁反应生成沉淀。结合图像各段的变化，逐一分析选项：O~a段无沉淀，对应NaOH与HCl的反应；a~b段沉淀增加，对应NaOH与FeCl₃生成Fe(OH)₃沉淀的反应；b~c段沉淀不变，对应NaOH过量的阶段。据此判断各选项的正误。
【解析】
向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应分阶段进行：
1. O~a段：NaOH先与稀盐酸发生中和反应，化学方程式为$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$，此阶段无沉淀生成，故A选项说法正确；
2. a~b段：待稀盐酸完全反应后，NaOH与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，化学方程式为$\ce{FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3}↓ + 3NaCl}$，沉淀质量逐渐增加，故B选项说法正确；
3. b点处：稀盐酸和氯化铁均恰好完全反应，溶液中溶质只有NaCl，呈中性，$\ce{pH=7}$，故C选项说法正确；
4. b~c段：氯化铁完全反应后，继续加入NaOH溶液，NaOH过量，溶液中的溶质为生成的NaCl和过量的NaOH，并非只有NaCl，故D选项说法错误。
综上，答案选D。
【答案】
D
【知识点】
酸碱中和反应，盐与碱的反应，溶液pH
【点评】
本题考查酸碱盐反应的先后顺序及反应后溶质、溶液pH的判断，核心是理解中和反应优先发生的规律，难度适中，需学生准确分析各阶段的反应情况。
【难度系数】
0.5

3.某科学活动小组以“酸、碱的性质”为主题进行探究性学习，请你和该小组成员一起解决下列问题。
(1)小红同学从某一收成不好的农田里取回一份土壤样品，土壤检测结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，要改良此酸性土壤，应向农田里施加（填化学式）。
(2)小红同学总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应），如图所示。
①为了验证反应Ⅰ，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成。
②为了验证反应Ⅲ能够发生，你选择的物质是（填字母）。
a.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$ b.$\ce{HCl}$ c.$\ce{FeCl_{3}}$ d.$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$

3. (1) $\ce{Ca(OH)_{2}}$
(2) ① 红色 ② c

【分析】
本题分为两部分，第一问是改良酸性土壤，需选择能与酸反应且经济可行的碱；第二问围绕NaOH的化学性质展开，①考查碱与酸碱指示剂的作用，②考查碱与盐反应的复分解反应条件。思考时：(1) 改良酸性土壤需用廉价的碱性物质中和酸，排除贵的NaOH，选熟石灰；(2) ①碱性溶液使酚酞变红；②NaOH与盐反应需满足复分解条件，逐一分析选项是否符合要求。
【解析】
(1) 改良酸性土壤，需施加碱性物质中和土壤中的酸，从经济和可行性考虑，常用廉价的熟石灰（氢氧化钙），其化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$。
(2) ① NaOH溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液会变红，因此溶液由无色变成红色；
② 反应Ⅲ是NaOH与盐的反应，需满足复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水）：
选项a：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{NaOH}$交换成分后无沉淀、气体或水生成，不反应；
选项b：$\ce{HCl}$是酸，属于NaOH与酸的反应（反应Ⅱ），不符合反应Ⅲ的要求；
选项c：$\ce{FeCl_{3}}$与$\ce{NaOH}$反应生成$\ce{Fe(OH)_{3}}$红褐色沉淀，满足复分解反应条件，符合；
选项d：$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$与$\ce{NaOH}$交换成分后无沉淀、气体或水生成，不反应；
因此选c。
【答案】
(1) $\ce{Ca(OH)_{2}}$；(2) ①红色；②c
【知识点】
酸碱中和反应、碱的化学性质、复分解反应条件
【点评】
本题结合实际应用（改良酸性土壤）和碱的基础化学性质，考查学生对碱的通性、复分解反应条件的掌握，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6

4.某学习小组在探究“酸碱反应”时，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加盐酸并振荡，观察到红色消失。他们认为“红色消失”可能有2种原因：①可能氢氧化钠和盐酸反应了。②可能酚酞和盐酸反应了。所以不能根据“红色消失”得出“氢氧化钠和盐酸能反应”的结论。于是，他们继续进行探究“检验反应后的溶液中是否存在氢氧化钠、酚酞”。
【实验过程】

【交流反思】小科认为要得出“酸和碱能反应”的普遍规律，还需进行的实验是。
小科按自己的想法继续实验后得出“酸和碱能反应”。小科通过进一步学习，知道酸和碱反应有水生成。那怎么验证酸和碱反应有水生成呢？
【资料补充】①硅胶固体遇水会变色。②冰醋酸为纯净物。
【实验设计】

【实验分析】实验中出现现象，说明冰醋酸和氢氧化钠反应有水生成。

4. 氢氧化钠
再用其他不同种类的酸与碱进行多次实验
甲、乙试管中硅胶固体不变色，丙试管中硅胶固体变色

【分析】
要得出酸和碱能反应的普遍规律，需避免单一酸碱组合的偶然性，因此要更换不同种类的酸和碱重复实验；验证反应是否有水生成时，根据资料硅胶遇水变色的特性，需设计对照实验，对比无水参与的实验组和反应实验组的硅胶颜色变化，以此判断是否有水生成。
【解析】
1. 交流反思：原实验仅用盐酸和氢氧化钠，结论具有偶然性，需再用其他不同种类的酸与碱进行多次实验，才能得出酸和碱能反应的普遍规律。
2. 实验分析：根据资料，硅胶遇水会变色，设置对照实验：仅含无水冰醋酸的试管、仅含无水氢氧化钠的试管中硅胶固体不变色，冰醋酸与氢氧化钠反应的试管中硅胶固体变色，即可说明反应有水生成。
【答案】
再用其他不同种类的酸与碱进行多次实验；甲、乙试管中硅胶固体不变色，丙试管中硅胶固体变色
【知识点】
酸碱中和反应、实验探究设计
【点评】
本题围绕酸碱中和反应的探究展开，重点考查实验结论的普遍性和对照实验的设计思路，要求学生理解科学探究中多次实验、控制变量的重要性，培养严谨的实验思维。
【难度系数】
0.5