2025年全效学习阶段发展评价八年级科学上册浙教版第103页答案
1. 把某温度下的硫酸铜热饱和溶液冷却至室温,观察到的现象是(
A
)
A.有蓝色晶体析出
B.有白色沉淀析出
C.溶液变为无色
D.有水蒸气逸出

答案

A

解析

硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，当热饱和溶液冷却时，溶解度下降，溶质析出，形成蓝色的硫酸铜晶体。溶液本身仍为蓝色，不会变为无色，也不会形成白色沉淀或逸出水蒸气。
2. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。现将 500 g 50℃时的饱和硝酸钾溶液降温至 10℃,没有发生变化的是(
C
)
A.溶液的质量
B.溶液里溶质的质量
C.溶液里溶剂的质量
D.溶质的溶解度

答案

C

解析

硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降温时部分溶质会析出。
A. 溶液质量因溶质析出而减少，发生变化。
B. 溶质质量因析出而减少，发生变化。
C. 溶剂质量未受温度变化影响（无蒸发或添加），保持不变。
D. 溶解度随温度降低而减小，发生变化。
3. 在较高温度下,某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和,当其冷却至室温时,析出的晶体中,经检验几乎不含氯化钠,这是因为(
D
)
A.氯化钠的溶解度比硝酸钾的小
B.氯化钠的溶解度比硝酸钾的大
C.氯化钠的溶解度在室温下更大
D.氯化钠的溶解度受温度的影响小

答案

D

解析

题中提到在较高温度下的溶液，硝酸钾和氯化钠都接近饱和，当冷却至室温时，析出的晶体几乎不含氯化钠。这说明硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，冷却时溶解度明显降低，导致大量晶体析出。而氯化钠的溶解度受温度影响较小，冷却时溶解度变化不大，因此几乎不析出晶体。
4. 在利用冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体的实验中,需用到的仪器是(
A
)
A.烧杯
B.蒸发皿
C.天平
D.试管

答案

A

解析

在利用冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体的实验中，主要步骤包括加热溶解硫酸铜形成热饱和溶液，然后冷却以析出晶体。此过程中，烧杯用于溶解硫酸铜和盛放溶液，是必需的仪器。蒸发皿主要用于溶液的蒸发结晶，而此实验是通过冷却结晶，所以不需要蒸发皿。天平用于称量物质质量，在此实验中不是必需仪器。试管一般用于少量试剂的反应容器，不适合用于此制备晶体实验。
5. 如图所示,将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻璃片上,一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验,下列说法正确的是(
C
)

A.实验所用的饱和硫酸铜溶液最好是常温下的溶液
B.观察是否有晶体析出,可以用显微镜
C.实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体
D.滴到玻璃片上的溶液,一般需要 10 滴左右

答案

C

解析

A.常温下饱和硫酸铜溶液水分蒸发较慢，晶体析出不明显，最好用较高温度的饱和溶液，A错误；B.晶体析出可用肉眼直接观察，无需显微镜，B错误；C.该实验通过凹穴玻璃片上溶液水分蒸发，使溶质析出，属于蒸发结晶，C正确；D.滴到玻璃片上的溶液只需少量，1 - 2滴即可，10滴过多不易蒸发，D错误。
6. 我国是世界上产盐最早的国家,有着悠久的制盐历史,如图反映了我国古代的制盐工艺。用现在的观点来看,他们采用的结晶方法是(
A
)

A.蒸发溶剂
B.加热热饱和溶液
C.冷却热饱和溶液
D.冷却热饱和溶液和蒸发溶剂

答案

A

解析

从图中可以看出，古代制盐工艺是通过日晒使海水蒸发，水分减少后盐分结晶析出，这种方法属于蒸发溶剂的结晶方法。而冷却热饱和溶液一般适用于溶解度随温度变化较大的物质，图中并无加热再冷却的相关操作体现。
7. 海洋蕴含着丰富的资源,综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。
(1)海底蕴藏着大量的“可燃冰”。“可燃冰”的主要成分是甲烷,其化学式是
CH₄
。
(2)盐田中的海水经过光照和风力的作用,水分不断减少,食盐的质量分数不断
增大
(选填“增大”或“减小”),直至成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中,水分子本身
没有
(选填“有”或“没有”)发生变化。
(3)海水淡化可缓解全球淡水资源短缺的危机。请提出一项节约用水的具体措施：
用淘米水浇花（答案合理即可）
。

答案

(1)$CH_{4}$；
(2)增大；没有；
(3)用淘米水浇花（答案合理即可）。

解析

(1)“可燃冰”的主要成分是甲烷，甲烷的化学式由一个碳原子和四个氢原子组成，即$CH_{4}$。
(2)在盐田中，海水经过光照和风力的作用，水分不断蒸发，导致溶液中的溶质（食盐）的质量分数不断增大，直至溶液达到饱和。在蒸发过程中，只是水分子之间的间隔发生了变化，水分子本身并没有发生改变。
(3)为了缓解全球淡水资源短缺的危机，我们可以采取多种节约用水的措施。例如，用淘米水浇花就是一种有效的节约用水的方法。