13. 某化学兴趣小组的同学在一次实践活动中,对废品回收站中废弃电器零部件黄铜(含铜、锌)中锌的含量产生了兴趣。为了测定该黄铜中锌的含量,取该黄铜样品,磨成粉末,分多次向盛有 200 g 稀硫酸的烧杯中加入该样品粉末(杂质不与硫酸反应),充分反应后,测得部分数据如表所示：


请回答：
(1) 表中 x 的数值为。
(2) 该黄铜样品中锌的质量分数为。
(3) 求所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到 0.1％)

(1) 239.6
(2) 32.5%
(3) 设所用稀硫酸中溶质的质量为 $ x $。
锌与稀硫酸反应的化学方程式为：$ Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2\uparrow $
根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为 $ 200\,g + 20\,g × 4 - 279.4\,g = 0.6\,g $。
由化学方程式可知：$ \frac{98}{2} = \frac{x}{0.6\,g} $
解得 $ x = \frac{98 × 0.6\,g}{2} = 29.4\,g $
稀硫酸的溶质质量分数为 $ \frac{29.4\,g}{200\,g} × 100\% = 14.7\% $
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 $ 14.7\% $。