12. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数,向盛有$100\ g$该稀硫酸的烧杯中分三次加入一定质量的锌粉,生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算:
(1) $m$的值为。
(2) 该稀硫酸中溶质的质量分数。

(1) 0.4
(2) 设稀硫酸中溶质的质量为$x$。
$\begin{aligned}\mathrm{Zn + H_2SO_4} &=\mathrm{ZnSO_4 + H_2↑} \\98 &\quad\quad\quad 2 \\x &\quad\quad\quad 0.5\,\mathrm{g}\end{aligned}$
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.5\,\mathrm{g}}$
$x=\frac{98×0.5\,\mathrm{g}}{2}=24.5\,\mathrm{g}$
溶质质量分数$=\frac{24.5\,\mathrm{g}}{100\,\mathrm{g}}×100\%=24.5\%$
(2) 24.5%