7. 做完二氧化碳的制取和性质实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液 $40mL$ 于烧杯中，逐滴滴入 $Na_{2}CO_{3}$ 溶液至过量。记录滴入 $Na_{2}CO_{3}$ 溶液质量($x$)与有关量的变化关系如图所示。下列判断不正确的是()

A.$C$ 点溶液的 $pH＞7$
B.图中纵坐标($y$)表示生成沉淀的质量
C.反应进行到 $B$ 点时，溶液中的溶质是 $NaCl$
D.$OA$ 段发生反应的化学方程式是 $Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2NaCl+CaCO_{3}\downarrow$

D

向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液时，Na₂CO₃先与HCl反应（OA段），化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，此阶段无沉淀生成；HCl反应完后，Na₂CO₃再与CaCl₂反应（AB段），生成CaCO₃沉淀，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；B点后Na₂CO₃过量（BC段）。
A项：C点Na₂CO₃过量，溶液显碱性，pH＞7，正确。
B项：纵坐标y表示生成沉淀质量，OA段（HCl反应）无沉淀，y=0；AB段（CaCl₂反应）沉淀增加；BC段（Na₂CO₃过量）沉淀质量不变，符合图像，正确。
C项：B点时HCl和CaCl₂均反应完，溶质只有NaCl，正确。
D项：OA段发生的是Na₂CO₃与HCl的反应，化学方程式应为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，错误。

8. 为鉴别硫酸铵、硝酸铵、硝酸钠三种无色溶液，将它们随机编号为 $A$、$B$、$C$，实验过程及现象如图所示：
(1)$A$ 中的溶质是。
（2）$B$ 与硝酸钡溶液混合：
①反应的化学方程式为________________________；
②过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况：________________________。

（1）NaNO₃；（2）①(NH₄)₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2NH₄NO₃；②NH₄NO₃；NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄；NH₄NO₃和Ba(NO₃)₂

三种溶液为硫酸铵、硝酸铵、硝酸钠。第一步加KOH加热，有氨味的为铵盐（硫酸铵、硝酸铵），无氨味的为硝酸钠（不含铵根），故A为硝酸钠。B、C为硫酸铵和硝酸铵，加Ba(NO₃)₂，有白色沉淀（硫酸钡）的为硫酸铵（含硫酸根），无沉淀的为硝酸铵，故B为硫酸铵。
（1）A无氨味，为硝酸钠；
（2）①B为硫酸铵，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，方程式为(NH₄)₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2NH₄NO₃；
②反应后溶质一定有生成的NH₄NO₃，若硫酸铵过量则含(NH₄)₂SO₄，若硝酸钡过量则含Ba(NO₃)₂。

9. 小科在实验室用铜片与浓硫酸制备硫酸铜溶液，以下是他收集到的一些资料：
资料一：实验室用铜片与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的 $SO_{2}$ 气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫酸利用率比较低。
资料二：实际生产中，往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成 $CuO$，再溶解在稀硫酸中，即可得到硫酸铜溶液；这一过程的缺点是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。
资料三：工业上对此进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通 $O_{2}$，并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加 $H_{2}O_{2}$ 溶液。
资料四：制取时需趁热过滤。
请回答下列问题：
（1）小科在制备硫酸铜溶液时，将制得的 $CuSO_{4}$ 溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩直至有晶膜出现(铜有剩余)，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因：________________________。
(2)若按资料三进行制备，请写出 $Cu$ 在 $H_{2}O_{2}$ 作用下与稀硫酸反应的化学方程式：。

（1）加热浓缩使硫酸浓度升高，其吸水性导致部分硫酸铜晶体失去结晶水生成无水硫酸铜（白色粉末）；（2）Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O

（1）加热浓缩时，溶液中水分蒸发，硫酸浓度升高，高浓度的硫酸具有吸水性，使冷却结晶过程中部分硫酸铜晶体失去结晶水，生成无水硫酸铜（白色粉末）。
（2）Cu在H₂O₂作用下与稀硫酸反应，H₂O₂作氧化剂将Cu氧化为Cu²⁺，自身被还原为H₂O，化学方程式为Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O。

10. 科学小组用如图所示装置研究酸、碱、盐的性质(夹持仪器已省略)。
（1）关闭 $K_{2}$，打开 $K_{1}$ 和分液漏斗玻璃塞、活塞，向 $B$ 装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。$A$ 中反应的化学方程式为，$B$ 中发生反应的化学方程式为。
（2）当 $B$ 中的物质仍在反应时，关闭 $K_{1}$，打开 $K_{2}$。一段时间后 $C$ 中的现象为；充分反应后，$C$ 中一定含有溶质 $NaCl$ 的原因是。

（1）$CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$；$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$
（2）有白色沉淀生成；B 中反应生成的 $CaCl_2$ 与 C 中过量的 $Na_2CO_3$ 反应生成 $NaCl$。

（1）A 中是澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：$CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$。
B 中是大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$。
（2）当 B 中的物质仍在反应时，关闭 $K_1$，打开 $K_2$，二氧化碳会进入 C 装置。C 装置中是过量的碳酸钠溶液，二氧化碳与碳酸钠不反应，但由于 B 装置中产生的二氧化碳会使 C 装置中的溶液呈酸性（形成碳酸），而碳酸与碳酸钠不反应，所以 C 中无明显现象（题目未直接问此，但为后续解释），之后盐酸和碳酸钙反应生成的氯化钙会进入 C 装置，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以 C 中的现象为有白色沉淀生成。
C 中一定含有溶质 $NaCl$ 的原因是：B 装置中生成的氯化钙进入 C 装置，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：$CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaCl$。