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1. 氢氧化钠的俗称是 (
A.纯碱
B.小苏打
C.熟石灰
D.烧碱
D
)A.纯碱
B.小苏打
C.熟石灰
D.烧碱
答案
D
解析
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称。故答案选D。
2. 下列有关氢氧化钠的说法，错误的是 (
A.氢氧化钠俗称苛性钠
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
C
)A.氢氧化钠俗称苛性钠
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
答案
C
解析
氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，在工业上广泛应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等领域。而氢氧化钠会与二氧化碳发生化学反应（$2NaOH + CO_2 = Na_2CO_3 + H_2O$），不能用于干燥二氧化碳气体。
3. 下列有关熟石灰的说法中，错误的是 (
A.熟石灰又称为消石灰
B.熟石灰可由生石灰与水反应制得
C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D.熟石灰可以用来改良酸性土壤
C
)A.熟石灰又称为消石灰
B.熟石灰可由生石灰与水反应制得
C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D.熟石灰可以用来改良酸性土壤
答案
C
解析
熟石灰又称消石灰，A选项说法正确；生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），B选项说法正确；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，C选项说法错误；熟石灰呈碱性，能中和酸性土壤中的酸性物质，可用于改良酸性土壤，D选项说法正确。
4. 下列叙述不符合事实的是 (
A.在空气中久置的 NaOH 固体表面变潮湿
B.氢氧化钠固体加入水中会放出大量的热
C.向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色
D.久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生
C
)A.在空气中久置的 NaOH 固体表面变潮湿
B.氢氧化钠固体加入水中会放出大量的热
C.向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色
D.久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生
答案
C
解析
A. NaOH 固体易潮解，在空气中久置会吸收空气中的水分而表面变潮湿，该叙述符合事实；
B. 氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，该叙述符合事实；
C. 氢氧化铜是难溶性碱，不能在水中解离出 $OH^-$ ，所以向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液不会显红色，该叙述不符合事实；
D. 久置于空气中的熟石灰会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙加入稀盐酸会反应产生二氧化碳气体，该叙述符合事实。
B. 氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，该叙述符合事实；
C. 氢氧化铜是难溶性碱，不能在水中解离出 $OH^-$ ，所以向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液不会显红色，该叙述不符合事实；
D. 久置于空气中的熟石灰会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙加入稀盐酸会反应产生二氧化碳气体，该叙述符合事实。
5. “苛性钠”“烧碱”“消石灰”“火碱”四种俗称中所代表的物质有 (
A.1 种
B.2 种
C.3 种
D.4 种
B
)A.1 种
B.2 种
C.3 种
D.4 种
答案
B
解析
苛性钠、烧碱和火碱都是氢氧化钠（NaOH）的俗称，而消石灰是氢氧化钙（Ca(OH)₂）的俗称。因此，这四种俗称中实际代表的物质有两种，即氢氧化钠和氢氧化钙。
6. 在有紫色石蕊试液的水中，分别加入下列各物质，充分搅拌后静置，石蕊试液仍为紫色的是 (
A.NaOH
B.Ca(OH)₂
C.Cu(OH)₂
D.Ba(OH)₂
C
)A.NaOH
B.Ca(OH)₂
C.Cu(OH)₂
D.Ba(OH)₂
答案
C
解析
石蕊试液在水中呈紫色，说明溶液为中性。要使石蕊试液仍为紫色，加入的物质需要是中性的或者不溶于水，无法改变溶液的酸碱性。
A. NaOH：易溶于水，形成强碱性溶液，石蕊试液变蓝。
B. Ca(OH)₂：微溶于水，形成碱性溶液，石蕊试液变蓝。
C. Cu(OH)₂：不溶于水，无法改变溶液的酸碱性，石蕊试液仍为紫色。
D. Ba(OH)₂：易溶于水，形成强碱性溶液，石蕊试液变蓝。
A. NaOH：易溶于水，形成强碱性溶液，石蕊试液变蓝。
B. Ca(OH)₂：微溶于水，形成碱性溶液，石蕊试液变蓝。
C. Cu(OH)₂：不溶于水，无法改变溶液的酸碱性，石蕊试液仍为紫色。
D. Ba(OH)₂：易溶于水，形成强碱性溶液，石蕊试液变蓝。
7. 将浓盐酸、氢氧化钠溶液和石灰水三种溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
石灰水
，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液
。答案
石灰水；氢氧化钠溶液
解析
浓盐酸具有挥发性，长期存放在空气中会挥发出氯化氢气体，溶液质量会减少，但发生的是物理变化。氢氧化钠溶液长期存放在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为$2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$，吸收二氧化碳使溶液质量增加。石灰水长期存放在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O$，生成的碳酸钙沉淀从溶液中析出，使溶液质量减小。所以溶液质量因发生化学变化而减小的是石灰水，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液。
8. 小黎为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列实验探究：
（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入表中。
（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出反应的化学方程式：
（3）二氧化硫（SO₂）与氢氧化钠发生的反应与（2）的反应类似，写出这一反应的化学方程式：
（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入表中。
（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出反应的化学方程式：
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
。（3）二氧化硫（SO₂）与氢氧化钠发生的反应与（2）的反应类似，写出这一反应的化学方程式：
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
。答案
（1）溶液变蓝色；溶液变蓝色
（2）CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
（3）SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
（2）CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
（3）SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
9. 如图所示是探究 Ca(OH)₂ 的部分性质的实验，回答下列有关问题：
（1）甲中的实验现象是
（2）丙中发生反应的化学方程式为
（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 NaCl，可能含有的溶质是
（1）甲中的实验现象是
澄清石灰水变浑浊
。（2）丙中发生反应的化学方程式为
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH
。（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 NaCl，可能含有的溶质是
CaCl₂
。答案
（1）澄清石灰水变浑浊
（2）Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH
（3）CaCl₂
（2）Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH
（3）CaCl₂
