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1. 离子是
带电的原子或原子团
。答案
带电的原子或原子团
解析
根据人教版化学九年级上册相关内容，离子是带电的原子或原子团。
2. 离子符号的意义：
$Mg^2⁺→①$
→②
$3Mg^2⁺$：
$Mg^2⁺→①$
一个镁离子
→②
一个镁离子带2个单位的正电荷
$3Mg^2⁺$：
3个镁离子
。答案
①一个镁离子；②一个镁离子带2个单位的正电荷；3个镁离子。
解析
①表示一个镁离子；②表示一个镁离子带2个单位的正电荷；$3Mg^{2+}$表示3个镁离子。
3. 在原子中,质子数
=
电子数；阳离子中,质子数______＞
电子数；阴离子中,质子数______＜
电子数。答案
=，＞，＜
解析
在原子中，质子数与核外电子数相等，以保持电中性；阳离子是原子失去电子后形成的，因此质子数大于电子数；阴离子是原子得到电子后形成的，因此质子数小于电子数。
4. 相对原子质量计算的公式为：
$相对原子质量= \frac{某原子质量}{碳-12原子质量×\frac{1}{12}}$
。相对原子质量不是
(填“是”或“不是”)原子的实际质量,它是一个比值,没有质量单位。答案
相对原子质量计算的公式为：$相对原子质量= \frac{某原子质量}{碳-12原子质量×\frac{1}{12}}$；不是
解析
相对原子质量计算的公式为某原子的质量与碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$的比值。相对原子质量不是一个原子的实际质量，而是一个比值，用于方便表示原子的质量相对大小，因此没有质量单位。
5. 相对原子质量≈
质子
数+______中子
数。答案
质子、中子
解析
相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟同一碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，质子数和中子数决定了原子的质量，所以相对原子质量≈质子数+中子数。
1. 下列物质由离子构成的是(
A.氯化钠
B.氧气
C.氦气
D.铁
A
)。A.氯化钠
B.氧气
C.氦气
D.铁
答案
A
解析
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物；氧气是由氧分子构成的；氦气是由氦原子直接构成的；铁是由铁原子直接构成的。根据物质的构成微粒，可以判断由离子构成的物质是氯化钠。
2. 下列关于相对原子质量的说法中,正确的是(
A.相对原子质量的单位是克
B.相对原子质量就是原子的实际质量
C.相对原子质量与原子的实际质量无关
D.两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际原子质量之比
D
)。A.相对原子质量的单位是克
B.相对原子质量就是原子的实际质量
C.相对原子质量与原子的实际质量无关
D.两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际原子质量之比
答案
D
解析
相对原子质量是一个比值，用于表示原子的相对质量，它的单位是“1”，通常省略不写，而不是克，所以选项A错误；相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值，所以选项B错误；相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，所以相对原子质量与原子的实际质量有关，选项C错误；由于相对原子质量是其他原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比得到的比值，所以两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际原子质量之比，选项D正确。
3. 下列离子符号书写正确的是(
A.氯离子：$Al^3⁺$
B.铁离子：$Fe⁺^3$
C.氧离子：$O^2⁺$
D.镁离子：$Mg^2⁺$
D
)。A.氯离子：$Al^3⁺$
B.铁离子：$Fe⁺^3$
C.氧离子：$O^2⁺$
D.镁离子：$Mg^2⁺$
答案
D
解析
离子符号的书写方法是在元素符号右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正负号在后，当电荷数为1时，1省略不写。
选项A：氯离子应带1个单位负电荷，符号应为$Cl^-$，而$Al^3⁺$是铝离子，所以A错误。
选项B：铁离子带3个单位正电荷，符号应为$Fe^{3 + }$，书写顺序错误，所以B错误。
选项C：氧离子带2个单位负电荷，符号应为$O^{2 - }$，而$O^2⁺$表示带2个单位正电荷，所以C错误。
选项D：镁离子带2个单位正电荷，符号为$Mg^{2 + }$，书写正确。
选项A：氯离子应带1个单位负电荷，符号应为$Cl^-$，而$Al^3⁺$是铝离子，所以A错误。
选项B：铁离子带3个单位正电荷，符号应为$Fe^{3 + }$，书写顺序错误，所以B错误。
选项C：氧离子带2个单位负电荷，符号应为$O^{2 - }$，而$O^2⁺$表示带2个单位正电荷，所以C错误。
选项D：镁离子带2个单位正电荷，符号为$Mg^{2 + }$，书写正确。
4. 右图是硫原子的结构示意图,下列叙述正确的是(
A.硫原子第一层上有6个电子
B.从图中无法确定硫原子的中子数
C.硫原子在反应中容易失去电子
D.硫原子是相对稳定的结构
B
)。A.硫原子第一层上有6个电子
B.从图中无法确定硫原子的中子数
C.硫原子在反应中容易失去电子
D.硫原子是相对稳定的结构
答案
B
解析
硫原子结构示意图中，圆圈内数字为质子数（16），弧线表示电子层，弧线上数字为该层电子数。第一层（最内层）电子数为2，A错误；结构示意图无法体现中子数，B正确；最外层电子数为6，大于4，反应中易得到电子，C错误；最外层电子数为6，未达8电子稳定结构（第一层为最外层时2电子稳定），D错误。
5. 下列化学用语所表达的意义正确的是(
$A.O_3——3$个氧原子
B.$\stackrel{+1}{Na}$——钠离子
C.2N——2个氮分子
$D.Al^3⁺——1$个铝离子
D
)。$A.O_3——3$个氧原子
B.$\stackrel{+1}{Na}$——钠离子
C.2N——2个氮分子
$D.Al^3⁺——1$个铝离子
答案
D
解析
A. $O_3$ 表示一个臭氧分子由 3 个氧原子构成，不是 3 个氧原子，3 个氧原子应表示为 3O，所以 A 错误；
B. $\stackrel{+1}{Na}$ 表示钠元素的化合价为 +1 价，钠离子应表示为 $Na^+$，所以 B 错误；
C. 2N 表示 2 个氮原子，2 个氮分子应表示为 $2N_2$，所以 C 错误；
D. $Al^{3+}$ 表示 1 个铝离子，所以 D 正确。
B. $\stackrel{+1}{Na}$ 表示钠元素的化合价为 +1 价，钠离子应表示为 $Na^+$，所以 B 错误；
C. 2N 表示 2 个氮原子，2 个氮分子应表示为 $2N_2$，所以 C 错误；
D. $Al^{3+}$ 表示 1 个铝离子，所以 D 正确。
$6. Ca^2⁺$右上角的数字表示的意义是(
A.钙原子最外层上有两个电子
B.钙原子有2个电子层
C.一个钙离子带两个单位正电荷
D.2个钙离子
C
)。A.钙原子最外层上有两个电子
B.钙原子有2个电子层
C.一个钙离子带两个单位正电荷
D.2个钙离子
答案
C
解析
离子符号右上角的数字和符号表示一个离子所带的电荷数及电荷种类，$Ca^{2+}$右上角的“2+”表示一个钙离子带两个单位正电荷，C正确。
7. 为相对原子质量测定做出卓越贡献的中国科学家是(
A.张青莲
B.袁隆平
C.侯德榜
D.道尔顿
A
)。A.张青莲
B.袁隆平
C.侯德榜
D.道尔顿
答案
A
解析
该题考查对在相对原子质量测定方面作出贡献的科学家的认识。张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值；袁隆平是杂交水稻之父；侯德榜发明了联合制碱法；道尔顿提出了原子论。所以为相对原子质量测定做出卓越贡献的中国科学家是张青莲。
8. 下列关于Fe、$Fe^2⁺、$$Fe^3⁺$的说法正确的是(
A.它们的核外电子数不同
B.它们的质子数和中子数都不同
C.它们的核电荷数不同
D.它们的性质完全相同
A
)。A.它们的核外电子数不同
B.它们的质子数和中子数都不同
C.它们的核电荷数不同
D.它们的性质完全相同
答案
A
解析
Fe、Fe²⁺、Fe³⁺都属于铁元素，质子数相同，核电荷数也相同（质子数决定元素种类和核电荷数）。
Fe失去电子形成Fe²⁺时，失去2个电子；Fe²⁺再失去1个电子形成Fe³⁺，因此它们的核外电子数不同。
中子数与质子数无关，题目未说明同位素情况，默认中子数相同。
它们的化学性质不同（电子数不同导致化学性质差异），物理性质也可能不同。
Fe失去电子形成Fe²⁺时，失去2个电子；Fe²⁺再失去1个电子形成Fe³⁺，因此它们的核外电子数不同。
中子数与质子数无关，题目未说明同位素情况，默认中子数相同。
它们的化学性质不同（电子数不同导致化学性质差异），物理性质也可能不同。
