3. 如下图所示的装置,在锥形瓶中盛浓硫酸,在分液漏斗中盛水。打开分液漏斗的活塞,让水滴入锥形瓶。

(1) 观察到的实验现象是。
(2) 分析产生上述现象的原因。

(3) 实验室怎样稀释浓硫酸？

(1) 观察到的实验现象是：锥形瓶内液体沸腾，液体从分液漏斗喷泉状喷出（或液滴飞溅）。
(2) 原因：浓硫酸遇水稀释并放出大量热，使锥形瓶内气体温度升高，体积膨胀，压强增大，导致液体从分液漏斗喷出。
(3) 实验室稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发，切不可将水倒入浓硫酸中。

4. 下列有关盐酸的叙述中错误的是【】
A.浓盐酸是有刺激性气味的液体
B.浓盐酸可用来干燥氧气
C.人的胃液中含有少量盐酸,可帮助消化
D.盐酸是氯化氢气体的水溶液

B

浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，本身不具有吸水性，因此不能用来干燥气体。而氧气为中性气体，若用浓盐酸干燥（实际浓盐酸不能作干燥剂），此说法不符合事实，所以浓盐酸不可用来干燥氧气。A选项，浓盐酸是有刺激性气味的液体，这是浓盐酸的物理性质，叙述正确；C选项，人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化，这是盐酸在人体生理中的作用，叙述正确；D选项，盐酸是氯化氢气体的水溶液，这是盐酸的定义，叙述正确。

5. 一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如图所示。下列说法正确的是【】
|盐酸(化学纯)|
|质量分数 37%|
|密度$ 1.19 g·mL⁻^1$|
|容量 500 mL|
A.可加热浓缩成 98%的浓盐酸
B.整瓶含有 185 g HCl 溶质
C.可加水稀释成 5%的稀盐酸
D.打开瓶盖冒出白色烟雾

C

A选项：浓盐酸具有挥发性，加热会挥发出氯化氢气体，不能通过加热浓缩成98%的浓盐酸（因为HCl会挥发），故A错误。
B选项：溶质质量计算：密度为$1.19\ g/mL$，体积为$500\ mL$，总质量为$1.19 × 500 = 595\ g$，溶质质量为$595 × 37\% = 220.15\ g$，不是$185\ g$，故B错误。
C选项：浓盐酸可通过加水稀释成低浓度的稀盐酸（如5%），符合实际操作，故C正确。
D选项：浓盐酸挥发后与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，而不是白色烟雾（烟为固体颗粒），故D错误。