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8. 下图是三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是【
A.通过降温可将$Ca(OH)_{2}$从其饱和溶液中析出
B.海水晒盐利用了$NaCl$的溶解度受温度影响不大的特点
C.$KNO_{3}$的溶解度随温度升高而增大
D.$KNO_{3}中含有少量NaCl$,可采用降温结晶的方法进行提纯
A
】A.通过降温可将$Ca(OH)_{2}$从其饱和溶液中析出
B.海水晒盐利用了$NaCl$的溶解度受温度影响不大的特点
C.$KNO_{3}$的溶解度随温度升高而增大
D.$KNO_{3}中含有少量NaCl$,可采用降温结晶的方法进行提纯
答案
A
解析
A选项，Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而减小，降温时其溶解度增大，饱和溶液会变为不饱和溶液，无法析出晶体，A错误；B选项，NaCl溶解度受温度影响不大，海水晒盐通过蒸发溶剂结晶，B正确；C选项，由溶解度曲线可知KNO₃溶解度随温度升高而增大，C正确；D选项，KNO₃溶解度受温度影响大，NaCl受温度影响小，KNO₃中含少量NaCl可用降温结晶提纯，D正确。
9. 下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
(1) 氯化钠的溶解度受温度变化的影响
(2) 要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液,除加水外,还可以采取的一种方法是
(3)$60^{\circ}C$时,向$100g水中加入100g$硝酸钾充分溶解,所得溶液的质量为
(1) 氯化钠的溶解度受温度变化的影响
较小
。(2) 要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液,除加水外,还可以采取的一种方法是
升高温度
。(3)$60^{\circ}C$时,向$100g水中加入100g$硝酸钾充分溶解,所得溶液的质量为
200
g。答案
(1) 较小
(2) 升高温度
(3) 200
(2) 升高温度
(3) 200
解析
(1) 从溶解度曲线可以看出，氯化钠的溶解度随温度变化较小，受温度变化的影响较小。
(2) 硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，因此除加水外，升高温度也可以使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液。
(3) 在60°C时，硝酸钾的溶解度为110g/100g水。因此，向100g水中加入100g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，所得溶液的质量为100g水 + 100g硝酸钾 = 200g。
(2) 硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，因此除加水外，升高温度也可以使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液。
(3) 在60°C时，硝酸钾的溶解度为110g/100g水。因此，向100g水中加入100g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，所得溶液的质量为100g水 + 100g硝酸钾 = 200g。
10. 利用我国传统的海水晒盐工艺,可得到氯化钠、氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如右图所示。
(1)$t^{\circ}C$时氯化镁的溶解度是
(2) 在$0～t^{\circ}C$范围内,这两种物质中溶解度较小的是
(3) 海水晒盐是用
(1)$t^{\circ}C$时氯化镁的溶解度是
70
g。(2) 在$0～t^{\circ}C$范围内,这两种物质中溶解度较小的是
氯化钠
。(3) 海水晒盐是用
蒸发
结晶的方法获得晶体。答案
(1)70；(2)氯化钠；(3)蒸发
解析
(1)由溶解度曲线可知，$t^{\circ}C$时氯化镁的溶解度对应的纵坐标为70g，故填70；(2)在$0～t^{\circ}C$范围内，氯化钠的溶解度曲线始终在氯化镁的下方，所以溶解度较小的是氯化钠；(3)海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，氯化钠结晶析出，此过程为蒸发结晶。
11. 要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法,其中可行的是
①加入$CaO$ ②加入$Ca(OH)_{2}$ ③升高温度 ④降低温度
①②③
(填序号)。①加入$CaO$ ②加入$Ca(OH)_{2}$ ③升高温度 ④降低温度
答案
①②③
解析
接近饱和的石灰水转化为饱和溶液，可通过增加溶质、蒸发溶剂或改变温度实现。
①加入$CaO$：$CaO$与水反应生成$Ca(OH)_2$，减少溶剂并增加溶质，能使溶液饱和。
②加入$Ca(OH)_2$：直接增加溶质，可使溶液饱和。
③升高温度：$Ca(OH)_2$的溶解度随温度升高而减小，升高温度可使溶液饱和。
④降低温度：溶解度增大，溶液仍不饱和，不可行。
①加入$CaO$：$CaO$与水反应生成$Ca(OH)_2$，减少溶剂并增加溶质，能使溶液饱和。
②加入$Ca(OH)_2$：直接增加溶质，可使溶液饱和。
③升高温度：$Ca(OH)_2$的溶解度随温度升高而减小，升高温度可使溶液饱和。
④降低温度：溶解度增大，溶液仍不饱和，不可行。
12. 下表是$KNO_{3}和NaCl$分别在不同温度时的溶解度。
|温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
|溶解度/g | $KNO_{3}$ | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169.0 |
| | $NaCl$ | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
根据数据,绘制二者的溶解度曲线如下图所示。
(1) 下列说法错误的是(
A. $0～80^{\circ}C$间,二者的溶解度均随温度升高而增大
B. 曲线乙为$KNO_{3}$的溶解度曲线
C. $t_{1}对应的温度在20^{\circ}C与40^{\circ}C$之间
D. d 点对应的溶解度在$36.0g与36.6g$之间
(2)$t_{2}^{\circ}C$时,在$100g水中加入70g$硝酸钾固体,待固体完全溶解,经过某一步操作使得溶液变得恰好饱和且溶液的质量不变,该操作前后溶液状态的变化可以表示为(
A. a 点→c 点
B. c 点→a 点
C. a 点→b 点
D. b 点→a 点
(3) 欲将处于 c 点的$KNO_{3}$溶液转变为 a 点,可以采取
(4)$60^{\circ}C$时,饱和$KNO_{3}溶液中混有少量的NaCl$,应采用
(5)$80^{\circ}C$时,在$100g水中加入10gNaCl和84.5gKNO_{3}$,并进行如下一系列实验,已知溶液 A 中$KNO_{3}$恰好饱和,请回答相关问题。
x 的数值为
|温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
|溶解度/g | $KNO_{3}$ | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169.0 |
| | $NaCl$ | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
根据数据,绘制二者的溶解度曲线如下图所示。
(1) 下列说法错误的是(
B
)(填字母)。A. $0～80^{\circ}C$间,二者的溶解度均随温度升高而增大
B. 曲线乙为$KNO_{3}$的溶解度曲线
C. $t_{1}对应的温度在20^{\circ}C与40^{\circ}C$之间
D. d 点对应的溶解度在$36.0g与36.6g$之间
(2)$t_{2}^{\circ}C$时,在$100g水中加入70g$硝酸钾固体,待固体完全溶解,经过某一步操作使得溶液变得恰好饱和且溶液的质量不变,该操作前后溶液状态的变化可以表示为(
B
)(填字母)。A. a 点→c 点
B. c 点→a 点
C. a 点→b 点
D. b 点→a 点
(3) 欲将处于 c 点的$KNO_{3}$溶液转变为 a 点,可以采取
增加溶质
(填“降低温度”“增加溶质”或“增加溶剂”)的措施。(4)$60^{\circ}C$时,饱和$KNO_{3}溶液中混有少量的NaCl$,应采用
降温结晶
(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、洗涤、干燥的方法提纯$KNO_{3}$晶体。(5)$80^{\circ}C$时,在$100g水中加入10gNaCl和84.5gKNO_{3}$,并进行如下一系列实验,已知溶液 A 中$KNO_{3}$恰好饱和,请回答相关问题。
x 的数值为
50
,固体 A 的质量是68.7
g,整个实验过程氯化钠溶液始终是不饱和溶液正确
(填“正确”或“错误”)。(假设两种物质同时溶解在水中时各自的溶解度不变,忽略实验过程水的损失)答案
(1) B
(2) B
(3) 增加溶质
(4) 降温结晶
(5) 50；68.7；正确
(2) B
(3) 增加溶质
(4) 降温结晶
(5) 50；68.7；正确
解析
(1) B
(2) A
(3) 增加溶质
(4) 降温结晶
(5) 40；18.4；错误
(2) A
(3) 增加溶质
(4) 降温结晶
(5) 40；18.4；错误
