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核心内容·建构 
答案
失去 得到 电荷数
解析
【分析】
首先回忆离子的相关基础概念：阳离子是原子失去电子形成的，电子带负电，原子失去电子后正电荷数多于负电荷，带正电；阴离子是原子得到电子形成的，得到电子后负电荷数多于正电荷，带负电；离子符号的书写规则是在原子或原子团的右上角标明所带的电荷数及电性，据此可确定空缺内容。
【解析】
根据离子的分类和符号书写的知识点：阳离子由原子失去电子形成，阴离子由原子得到电子形成；离子符号的写法是在右上角标明所带的电荷数及电性，因此空缺处依次填写“失去”“得到”“电荷数”。
【答案】
失去 得到 电荷数
【知识点】
离子的分类、离子符号书写
【点评】
本题考查离子相关的基础概念，属于化学学科的基础知识点，侧重对基础记忆内容的考查，难度较低。
【难度系数】
0.7
首先回忆离子的相关基础概念：阳离子是原子失去电子形成的，电子带负电，原子失去电子后正电荷数多于负电荷，带正电；阴离子是原子得到电子形成的，得到电子后负电荷数多于正电荷，带负电；离子符号的书写规则是在原子或原子团的右上角标明所带的电荷数及电性，据此可确定空缺内容。
【解析】
根据离子的分类和符号书写的知识点：阳离子由原子失去电子形成，阴离子由原子得到电子形成；离子符号的写法是在右上角标明所带的电荷数及电性，因此空缺处依次填写“失去”“得到”“电荷数”。
【答案】
失去 得到 电荷数
【知识点】
离子的分类、离子符号书写
【点评】
本题考查离子相关的基础概念，属于化学学科的基础知识点，侧重对基础记忆内容的考查，难度较低。
【难度系数】
0.7
1.核电荷数小于核外电子数的粒子是 （
A.阴离子
B.原子
C.分子
D.阳离子
A
）A.阴离子
B.原子
C.分子
D.阳离子
答案
1. A
解析
【分析】
要解决这道题，需明确粒子的核电荷数、质子数与核外电子数的关系：核电荷数等于质子数。不同粒子的数量关系不同：原子中质子数=核外电子数，呈电中性；分子由原子构成，整体也呈电中性；阳离子是原子失去电子形成的，质子数＞核外电子数；阴离子是原子得到电子形成的，质子数＜核外电子数。题目要求核电荷数小于核外电子数，即质子数＜核外电子数，对应阴离子，据此判断选项。
【解析】
根据粒子的结构特点分析：
1. 原子：核电荷数=质子数=核外电子数，呈电中性，故B不符合；
2. 分子：由原子构成，整体核电荷数=核外电子数，呈电中性，故C不符合；
3. 阳离子：原子失去电子形成，核电荷数（质子数）＞核外电子数，故D不符合；
4. 阴离子：原子得到电子形成，核电荷数（质子数）＜核外电子数，故A符合题意。
【答案】
A
【知识点】
离子的形成；核电荷数与电子数的关系
【点评】
本题考查粒子的结构与带电本质，属于基础概念题，需掌握原子、分子、阴阳离子的核电荷数与核外电子数的数量关系，是化学入门的核心知识点，难度不大。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需明确粒子的核电荷数、质子数与核外电子数的关系：核电荷数等于质子数。不同粒子的数量关系不同：原子中质子数=核外电子数，呈电中性；分子由原子构成，整体也呈电中性；阳离子是原子失去电子形成的，质子数＞核外电子数；阴离子是原子得到电子形成的，质子数＜核外电子数。题目要求核电荷数小于核外电子数，即质子数＜核外电子数，对应阴离子，据此判断选项。
【解析】
根据粒子的结构特点分析：
1. 原子：核电荷数=质子数=核外电子数，呈电中性，故B不符合；
2. 分子：由原子构成，整体核电荷数=核外电子数，呈电中性，故C不符合；
3. 阳离子：原子失去电子形成，核电荷数（质子数）＞核外电子数，故D不符合；
4. 阴离子：原子得到电子形成，核电荷数（质子数）＜核外电子数，故A符合题意。
【答案】
A
【知识点】
离子的形成；核电荷数与电子数的关系
【点评】
本题考查粒子的结构与带电本质，属于基础概念题，需掌握原子、分子、阴阳离子的核电荷数与核外电子数的数量关系，是化学入门的核心知识点，难度不大。
【难度系数】
0.6
2.右图是硒原子结构示意图,下列说法中不正确的是 (
A.硒原子属于非金属原子
B.硒离子的符号为$\mathrm{Se}^{2+}$
C.硒原子和硒离子的质子数相同
D.结合原子结构示意图分析,硒原子结构示意图中$x=18$
B
)A.硒原子属于非金属原子
B.硒离子的符号为$\mathrm{Se}^{2+}$
C.硒原子和硒离子的质子数相同
D.结合原子结构示意图分析,硒原子结构示意图中$x=18$
答案
2. B 解析:硒原子是非金属原子,硒离子符号为Se²⁻。
解析
【分析】首先，根据原子结构示意图的规律，原子中质子数等于核外电子总数，可计算出x的值；再结合元素名称判断元素类别，根据最外层电子数判断原子得失电子的情况，进而确定离子符号；同时明确同种元素的原子和离子质子数相同，逐一分析各选项即可找出错误选项。
【解析】在原子中，质子数等于核外电子总数，因此2+8+x+6=34，解得x=18，故D选项正确；硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，A选项正确；硒原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硒离子，符号为$\mathrm{Se}^{2-}$，而非$\mathrm{Se}^{2+}$，故B选项错误；硒原子和硒离子属于同种元素，质子数相同，C选项正确。因此不正确的说法是B。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、离子符号、元素分类
【点评】本题考查原子结构示意图的相关应用，需掌握原子中质子数与核外电子数的关系、离子符号的书写规则、元素类别的判断方法等基础知识点，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】在原子中，质子数等于核外电子总数，因此2+8+x+6=34，解得x=18，故D选项正确；硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，A选项正确；硒原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硒离子，符号为$\mathrm{Se}^{2-}$，而非$\mathrm{Se}^{2+}$，故B选项错误；硒原子和硒离子属于同种元素，质子数相同，C选项正确。因此不正确的说法是B。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、离子符号、元素分类
【点评】本题考查原子结构示意图的相关应用，需掌握原子中质子数与核外电子数的关系、离子符号的书写规则、元素类别的判断方法等基础知识点，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5
3.A、B、C是三种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
(1)若B表示离子，则x=
(2)A、C表示的微观粒子化学性质相似的原因是
(1)若B表示离子，则x=
8
，离子符号为F⁻
。(2)A、C表示的微观粒子化学性质相似的原因是
最外层电子数相同
。答案
3.(1) 8 F⁻ (2) 最外层电子数相同
解析
【分析】
首先，明确粒子结构示意图的相关规律：原子的质子数等于核外电子数，离子的质子数与核外电子数不相等，且非金属原子易通过得失电子达到8电子稳定结构；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
步骤1：分析B粒子，其质子数为9，对应氟元素，若B为离子，需达到最外层8电子的稳定结构，第一层已排2个电子，因此第二层电子数x=8；此时核外电子总数为10，质子数9，说明该粒子带1个单位负电荷，为氟离子。
步骤2：判断A、C化学性质相似的原因，需看二者最外层电子数，A最外层为6，C最外层也为6，最外层电子数相同则化学性质相似。
【解析】
(1) 对于B粒子，质子数为9，若为离子，需满足最外层8电子稳定结构，第一层电子数为2，因此第二层电子数x=8；此时核外电子总数为2+8=10，质子数9，该粒子为带1个单位负电荷的氟离子，离子符号为F⁻。
(2) 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，A粒子最外层电子数为6，C粒子最外层电子数也为6，二者最外层电子数相同，因此化学性质相似。
【答案】
(1) 8；F⁻ (2) 最外层电子数相同
【知识点】
粒子结构示意图；离子符号；最外层电子数与化学性质的关系
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，核心是原子与离子的判断、离子符号书写及元素化学性质的决定因素，属于初中化学基础题，难度较低。
【难度系数】
0.3
首先，明确粒子结构示意图的相关规律：原子的质子数等于核外电子数，离子的质子数与核外电子数不相等，且非金属原子易通过得失电子达到8电子稳定结构；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
步骤1：分析B粒子，其质子数为9，对应氟元素，若B为离子，需达到最外层8电子的稳定结构，第一层已排2个电子，因此第二层电子数x=8；此时核外电子总数为10，质子数9，说明该粒子带1个单位负电荷，为氟离子。
步骤2：判断A、C化学性质相似的原因，需看二者最外层电子数，A最外层为6，C最外层也为6，最外层电子数相同则化学性质相似。
【解析】
(1) 对于B粒子，质子数为9，若为离子，需满足最外层8电子稳定结构，第一层电子数为2，因此第二层电子数x=8；此时核外电子总数为2+8=10，质子数9，该粒子为带1个单位负电荷的氟离子，离子符号为F⁻。
(2) 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，A粒子最外层电子数为6，C粒子最外层电子数也为6，二者最外层电子数相同，因此化学性质相似。
【答案】
(1) 8；F⁻ (2) 最外层电子数相同
【知识点】
粒子结构示意图；离子符号；最外层电子数与化学性质的关系
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，核心是原子与离子的判断、离子符号书写及元素化学性质的决定因素，属于初中化学基础题，难度较低。
【难度系数】
0.3
4.下列关于相对原子质量的说法中正确的是（
A.相对原子质量就是原子的真实质量
B.相对原子质量的单位是“g”
C.相对原子质量越大,该原子的质量越大
D.相对原子质量是一种原子质量与一种碳原子的质量之比
C
）A.相对原子质量就是原子的真实质量
B.相对原子质量的单位是“g”
C.相对原子质量越大,该原子的质量越大
D.相对原子质量是一种原子质量与一种碳原子的质量之比
答案
4. C 解析:相对原子质量不是原子的真实质量,是一个比值,单位不是“g”。
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确相对原子质量的定义、单位及与原子实际质量的关系，再逐一分析每个选项的正误：相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，不是原子真实质量，单位为“1”（常省略），且与原子实际质量成正比。
【解析】
根据相对原子质量的概念逐一分析选项：
1. 选项A：相对原子质量是原子实际质量与标准的比值，不是原子的真实质量，A错误；
2. 选项B：相对原子质量的单位是“1”，并非“g”，B错误；
3. 选项C：相对原子质量与原子实际质量成正比，因此相对原子质量越大，该原子的实际质量越大，C正确；
4. 选项D：相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量1/12的比值，不是与碳原子质量的直接比值，D错误。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题考查相对原子质量的基础概念，属于化学入门级考点，需准确区分相对原子质量与原子真实质量、单位的差异，易错点为混淆相对原子质量的定义标准，整体难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需先明确相对原子质量的定义、单位及与原子实际质量的关系，再逐一分析每个选项的正误：相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，不是原子真实质量，单位为“1”（常省略），且与原子实际质量成正比。
【解析】
根据相对原子质量的概念逐一分析选项：
1. 选项A：相对原子质量是原子实际质量与标准的比值，不是原子的真实质量，A错误；
2. 选项B：相对原子质量的单位是“1”，并非“g”，B错误；
3. 选项C：相对原子质量与原子实际质量成正比，因此相对原子质量越大，该原子的实际质量越大，C正确；
4. 选项D：相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量1/12的比值，不是与碳原子质量的直接比值，D错误。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题考查相对原子质量的基础概念，属于化学入门级考点，需准确区分相对原子质量与原子真实质量、单位的差异，易错点为混淆相对原子质量的定义标准，整体难度较低。
【难度系数】
0.7
5.已知含有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a kg,某原子的相对原子质量为b,则此原子的实际质量为（
A.$ab$ kg
B.$\frac{12a}{b}$ kg
C.$\frac{12b}{a}$ kg
D.$\frac{ab}{12}$ kg
D
）A.$ab$ kg
B.$\frac{12a}{b}$ kg
C.$\frac{12b}{a}$ kg
D.$\frac{ab}{12}$ kg
答案
5. D
解析
【分析】
要解决这道题，需明确相对原子质量的核心定义：相对原子质量是某原子的实际质量与碳12原子（含6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12的比值。解题时先写出相对原子质量的公式，再通过公式变形推导该原子的实际质量，最后匹配选项得出答案。
【解析】
根据相对原子质量的定义，公式为：
相对原子质量（Ar）= 某原子实际质量 ÷（碳12原子质量 × 1/12）
已知碳12原子质量为a kg，某原子相对原子质量为b，设该原子实际质量为m，代入公式得：
b = m ÷ (a × 1/12)
对公式变形求解m：
m = b × (a × 1/12) = ab/12 kg
对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量计算、原子实际质量与相对原子质量的关系
【点评】
本题考查相对原子质量的基础定义应用，属于化学入门的核心基础题，只要准确掌握相对原子质量的计算公式即可快速解答。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需明确相对原子质量的核心定义：相对原子质量是某原子的实际质量与碳12原子（含6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12的比值。解题时先写出相对原子质量的公式，再通过公式变形推导该原子的实际质量，最后匹配选项得出答案。
【解析】
根据相对原子质量的定义，公式为：
相对原子质量（Ar）= 某原子实际质量 ÷（碳12原子质量 × 1/12）
已知碳12原子质量为a kg，某原子相对原子质量为b，设该原子实际质量为m，代入公式得：
b = m ÷ (a × 1/12)
对公式变形求解m：
m = b × (a × 1/12) = ab/12 kg
对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量计算、原子实际质量与相对原子质量的关系
【点评】
本题考查相对原子质量的基础定义应用，属于化学入门的核心基础题，只要准确掌握相对原子质量的计算公式即可快速解答。
【难度系数】
0.6
