一、化学方程式的意义
1. 化学方程式:用来表示化学反应的式子。
2. 化学方程式的意义。
(1)质的方面:表示反应物、和反应条件。
(2)量的方面。
①宏观:表示反应物、生成物各物质之间的；
②微观:表示反应物、生成物各物质之间的粒子。
3. 读法:以$\ce{C + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$为例。
(1)碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。
(2)每份质量的碳和份质量的氧气点燃时完全反应能生成份质量的二氧化碳。

1. 化学式
2. (1)生成物 (2)①质量比 ②个数比
3. (2)12 32 44

【分析】本题考查化学方程式的定义、意义及相关质量计算，需结合课本基础知识点逐一对应填空：1. 回忆化学方程式的定义，确定表示化学反应的式子所用的符号；2. 明确化学方程式质、量两方面的意义，对应填写反应物、生成物相关内容及宏观、微观的量的关系；3. 根据相对原子质量计算各物质的相对质量，对应填写质量数值。
【解析】1. 化学方程式的定义是用化学式表示化学反应的式子，故填化学式；2. (1)化学方程式质的方面表示反应物、生成物和反应条件，故填生成物；(2)量的方面，宏观表示反应物、生成物各物质之间的质量比，微观表示粒子个数比；3. 计算相对质量：C的相对原子质量为12，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2=32$，$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$12+16×2=44$，因此对应数值依次为12、32、44。
【答案】1. 化学式；2. (1)生成物；(2)①质量比；②个数比；3. (2)12、32、44
【知识点】化学方程式的定义，化学方程式的意义，相对质量计算
【点评】本题为化学入门基础题，考查化学方程式的核心概念与简单计算，侧重对基础知识点的记忆与应用，是学生必须掌握的基础内容。
【难度系数】0.9

二、化学方程式的书写
1. 书写原则。
(1)以为基础。
(2)写出反应物、生成物和反应条件。
(3)要根据质量守恒定律配平化学方程式，使等号两边各原子的种类和数目。
2. 书写步骤。
(1)「写」——“写”出化学式：将的化学式写在左边，将的化学式写在右边，中间用短线连接，在短线上注明化学反应发生的条件。
(2)「配」——“配”平：在化学式前配上适当的化学计量数，使短线左、右两边各原子的和都相等，然后将短线改为。
(3)「注」——“注”明“↑”或“↓”号：生成气体或沉淀，要用规定的箭头注明，若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，若生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号；若反应物和生成物中都有气体或固体，则气体生成物或固体生成物不注“↑”或“↓”号。
3. 常用配平方法：最小公倍数法、奇数配偶法和观察法。

1. (1)客观事实 (3)相等
2. (1)反应物 生成物 (2)种类 数目 等号

【分析】本题考查化学方程式书写的基础知识点，解题思路是：需牢记化学方程式书写的两大核心原则（以客观事实为基础、遵循质量守恒定律），以及书写步骤（写、配、注）的具体要求，对应每个空的概念进行准确填写即可。
【解析】1. 书写原则：(1)化学方程式的书写必须以客观事实为基础，不能臆造不存在的物质和反应；(3)配平时要根据质量守恒定律，使等号两边各原子的种类和数目相等。2. 书写步骤：(1)“写”的环节是将反应物的化学式写在左边，生成物的化学式写在右边，中间用短线连接并注明反应条件；(2)“配”平是在化学式前添加适当化学计量数，使短线左右两边各原子的种类和数目都相等，之后将短线改为等号。
【答案】1. (1)客观事实 (3)相等；2. (1)反应物 生成物 (2)种类 数目 等号
【知识点】化学方程式的书写原则；化学方程式的书写步骤
【点评】本题是化学用语的基础识记类题目，考查化学方程式书写的核心规则，是掌握化学方程式书写的关键，难度较低，只要准确记忆相关概念即可正确作答。
【难度系数】0.7