一、分子与原子
1. 分子
由分子构成的物质，分子是保持物质的最小粒子。
2. 分子的基本性质
(1)分子的质量和体积通常都。
(2)分子总是在不断着，且温度越高，分子运动越。
(3)分子之间。物体的现象是因为物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小。气态物质分子间的间隔比固态、液态时的。
(4)同种物质的分子化学性质，不同种物质的分子化学性质。
3. 原子
原子是中的最小粒子。

1. 化学性质
2. (1) 很小
(2) 运动 快
(3) 有间隔 热胀冷缩 大
(4) 相同 不同
3. 化学变化

二、物质的微观构成
1. 构成物质的粒子有、、等。
2. 原子的构成
原子由居其中心带正电荷的和核外带负电荷的高速运动的构成，原子核一般由不带电荷的和带正电荷的构成。
（1）在原子中，核电荷数＝＝，因此原子电性。
（2）原子的质量主要集中在上。
3. 离子
离子是带电的（或原子团）。带正电荷的原子（或原子团）叫作，带负电荷的原子（或原子团）叫作。

1. 分子 原子 离子
2. 原子核 电子 中子 质子
(1) 质子数 核外电子数 不显
(2) 原子核
3. 原子 阳离子 阴离子

三、物质的宏观组成
1. 元素
（）相同的一类原子的
总称。
2. 元素的分类及特点
(1)金属元素：其原子最外层电子数一般4，在化学反应中易最外层的电子，形成阳离子。
(2)非金属元素：其原子最外层电子数一般4(H、B例外)，在化学反应中易电子，形成阴离子。
(3)稀有气体元素：其原子结构中最外层电子数一般8(He为2)，属于结构。
3. 元素符号的意义
(1)宏观意义：表示。
(2)微观意义：表示这种元素的。
4. 地壳中含量最高的非金属元素是，含量最高的金属元素是。一些饮用水等商标上注明的钙、铁、锌等常指。
5. 元素周期表
每一个横行叫作一个周期，共个周期，每一个纵列叫作一个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。
【抄一抄，记一记】
氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B)

碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)

钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P)

硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钠离子(Na⁺)

氯离子(Cl⁻) 氯化钠(NaCl)

1. 质子数 核电荷数
2. (1) ＜ 失去
(2) ≥ 得到
(3) = 相对稳定
3. (1) 一种元素
(2) 一个原子
4. 氧 铝 元素
5. 7