13. 下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的记录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取$10\%$的稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中。
(1)探究实验中的能量变化
在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是。
(2)探究反应终点问题
用什么方法证明此反应已恰好完全进行？
小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞溶液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。
你认为他们的说法中，不正确的是，理由是。
(3)关于实验中的细节和意外情况
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是；
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是；
③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为可能的原因是。

13. (1)中和反应放出热量
(2)小红 如果盐酸过量,加入酚酞溶液,溶液也不变色
(3)①防止盐酸过量 ②使反应充分、快速 ③NaOH 溶

14. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有$50g$废液的锥形瓶中加入质量分数为$20\%$的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图(杂质可溶但不参加反应)，请据图回答相关问题。

(1)该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)恰好完全反应时，溶液的温度为$°C$。
(3)计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)

14. (1)放热 (2)t₃ 
（3）设废液中硫酸的质量为x。
H2​SO4​+2NaOH98x​=Na2​SO4​+2H2​O8040g×20%​
8098​=40g×20%x​
解得x=9.8g
废液中硫酸的质量分数为50g9.8g​×100%=19.6%
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。