19. (5分)科技的快速发展离不开化学材料与技术。
(1)碳纤维复合材料被广泛应用于国防、汽车制造等领域。碳纤维的主要成分是碳单质，下列物质不是由原子直接构成的是(填字母)。
A. C₆₀
B. 石墨
C. 金刚石
(2)空气中N₂的体积分数(填“＞”或“＜”)O₂的体积分数，用N₂作为月壤样品的保护气，是利用氮气。
(3)某电池用钴酸锂(LiCoO₂)做正极材料，钴的元素符号为，氢氧化锂(锂为+1价)的化学性质与氢氧化钠相似，它与稀硫酸反应的化学方程式。

(1) A
(2) ＞；化学性质稳定
(3) Co；2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2H₂O

(1) C₆₀是由分子构成的，而石墨和金刚石都是由原子直接构成的。
(2)空气中N₂的体积分数大约为78%，O₂的体积分数大约为21%，所以N₂的体积分数＞O₂的体积分数，用N₂作为月壤样品的保护气，是利用氮气化学性质稳定。
(3) 钴的元素符号为Co，氢氧化锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，反应的化学方程式为2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2H₂O。

20. (5分)铜是人类广泛使用的一种金属。以某铜矿为原料用两种不同的方法冶炼铜的流程如下图所示(部分条件及产物略去)。

(1)反应①可表示为X $\xlongequal{△}$ CuO + H₂O + CO₂↑，则X中的元素种类有(填数字)种，反应产物均属于(填字母)。
A. 单质
B. 化合物
C. 氧化物
(2)下列物质不能实现反应③的是(填字母)。
A. Ag
B. Fe
C. Zn
(3)反应②可以由多个反应实现。写出其中的一个反应的化学方程式：。与此反应相比，反应③的优点有(写一条)。

(1) 4，C
(2) A
(3) $\mathrm{H}_2 + \mathrm{CuO} \xlongequal{△} \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{Cu}$（或其他合理答案），操作简单（或其他合理答案）

(1) 反应①可表示为 $X \xlongequal{△} \mathrm{CuO} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2\uparrow$。根据质量守恒定律，X中必须包含Cu、C、H、O四种元素，分解反应生成氧化铜、水和二氧化碳，均为化合物，且均为氧化物。
(2) 反应③是通过硫酸铜溶液得到铜，需要加入比铜活泼的金属，如铁或锌，银不如铜活泼，因此不能实现。
(3) 反应②是通过氧化铜得到铜，可以通过氢气或一氧化碳还原氧化铜来实现。反应方程式可以为：
$\mathrm{H}_2 + \mathrm{CuO} \xlongequal{△} \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{Cu}$
或
$\ \mathrm{CO} + \mathrm{CuO} \xlongequal{△} \\ \mathrm{Cu} + \mathrm{CO}_2 $
反应③通过置换反应从硫酸铜溶液中得到铜，操作简单，不需要加热。

三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
21. （5分）化学实验是学习化学的重要方式之一。
（1）实验室制取氧气

若用过氧化氢溶液制备并收集氧气，应选用的装置为（填字母）；若用高锰酸钾制备氧气，反应的化学方程式为。
（2）实验室配制60g 10%的NaCl溶液
①量取54.0mL水，当量筒中已有53.6mL水时，后续加水必须使用的一种仪器的名称为。溶解过程中玻璃棒的作用是。
②下列操作会引起所配溶液的溶质质量分数偏大的是(填字母)。
A. 量取蒸馏水时俯视读数
B. 溶解过程中蒸馏水洒落烧杯外
C. 在转移到试剂瓶的过程中溶液有洒落

（1）BD；2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）①胶头滴管；搅拌，加速溶解
②AB

（1）过氧化氢溶液制备氧气为固液常温型，选B；氧气密度比空气大，用向上排空气法收集选D，故装置为BD。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
（2）①量取54.0mL水，已有53.6mL，需加0.4mL，用胶头滴管。溶解时玻璃棒作用是搅拌，加速溶解。
②A.俯视读数使量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大；B.溶解时水洒落，溶剂减少，溶质质量分数偏大；C.转移时溶液洒落，溶质质量分数不变。故选AB。