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1. 新素材 我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1 731 g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3 可作为核聚变燃料,其原子核是由 2个质子和1个中子构成的,氦-3 的原子结构示意图为（
B
）答案
B
解析
【分析】
要解决本题，需掌握原子结构示意图的含义：中性原子中，圆圈内的数字代表质子数，核外电子总数等于质子数。题目明确氦-3的原子核含2个质子，因此氦-3原子的质子数为2，核外电子数也应为2，据此分析各选项即可。
【解析】
中性原子的质子数=核外电子数。氦-3的原子核有2个质子，故氦-3原子的质子数为2，核外电子数为2。逐一分析选项：A选项质子数为2，但核外电子数为3，不符合；B选项质子数为2，核外电子数为2，符合氦-3原子的结构；C选项质子数为3，属于锂元素，不符合；D选项质子数为3，核外电子数为2，是锂离子，不符合。因此答案为B。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、原子的构成
【点评】
本题考查原子结构示意图的应用，核心是利用中性原子中质子数与核外电子数相等的关系，结合题目给出的质子数判断核外电子数，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需掌握原子结构示意图的含义：中性原子中，圆圈内的数字代表质子数，核外电子总数等于质子数。题目明确氦-3的原子核含2个质子，因此氦-3原子的质子数为2，核外电子数也应为2，据此分析各选项即可。
【解析】
中性原子的质子数=核外电子数。氦-3的原子核有2个质子，故氦-3原子的质子数为2，核外电子数为2。逐一分析选项：A选项质子数为2，但核外电子数为3，不符合；B选项质子数为2，核外电子数为2，符合氦-3原子的结构；C选项质子数为3，属于锂元素，不符合；D选项质子数为3，核外电子数为2，是锂离子，不符合。因此答案为B。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、原子的构成
【点评】
本题考查原子结构示意图的应用，核心是利用中性原子中质子数与核外电子数相等的关系，结合题目给出的质子数判断核外电子数，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.5
2. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是
（
A.氯化钠、硫酸铜
B.水、干冰
C.金刚石、氧化汞
D.氦气、氨气
（
A
）A.氯化钠、硫酸铜
B.水、干冰
C.金刚石、氧化汞
D.氦气、氨气
答案
A
解析
【分析】要解决这道题，需先明确不同物质的构成粒子类型：离子构成的物质多为酸碱盐、活泼金属与非金属形成的化合物；分子构成的物质多为共价化合物（如水、二氧化碳、氨气等）；原子构成的物质包括金属、稀有气体、金刚石等固态非金属单质。接下来逐一分析选项中各物质的构成粒子，找出都由离子构成的一组。
【解析】逐一分析选项：
A选项：氯化钠由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，硫酸铜由铜离子（Cu²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）构成，二者均由离子构成，符合要求；
B选项：水由水分子构成，干冰（固态二氧化碳）由二氧化碳分子构成，均为分子构成，不符合；
C选项：金刚石由碳原子直接构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合；
D选项：氦气由氦原子直接构成，氨气由氨分子构成，不符合。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】物质的微观构成、离子构成的物质
【点评】本题考查初中化学基础知识点——物质的微观构成，需牢记常见物质的构成粒子类型，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析选项：
A选项：氯化钠由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，硫酸铜由铜离子（Cu²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）构成，二者均由离子构成，符合要求；
B选项：水由水分子构成，干冰（固态二氧化碳）由二氧化碳分子构成，均为分子构成，不符合；
C选项：金刚石由碳原子直接构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合；
D选项：氦气由氦原子直接构成，氨气由氨分子构成，不符合。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】物质的微观构成、离子构成的物质
【点评】本题考查初中化学基础知识点——物质的微观构成，需牢记常见物质的构成粒子类型，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
3. (2023·株洲中考)下列微观粒子中,核电荷数少于核外电子数的是（
A.$\ce{Na^{+}}$
B.$\ce{OH^{-}}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{Mg}$
B
）A.$\ce{Na^{+}}$
B.$\ce{OH^{-}}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{Mg}$
答案
B
解析
【分析】首先明确：粒子的核电荷数等于质子数，原子呈电中性时，核电荷数=核外电子数；阳离子由原子失电子形成，核电荷数＞核外电子数；阴离子由原子得电子形成，核电荷数＜核外电子数。需逐一分析各选项粒子的核电荷数与核外电子数的关系，找出符合“核电荷数少于核外电子数”的选项。
【解析】
1. 选项A：$\ce{Na^{+}}$为钠离子，属于阳离子，钠原子失去1个电子形成，其核电荷数为11，核外电子数为10，核电荷数（11）＞核外电子数（10），不符合要求。
2. 选项B：$\ce{OH^{-}}$为氢氧根离子，属于阴离子，由氢原子和氧原子组成且整体得到1个电子。核电荷数总和为氧的8 + 氢的1 = 9，核外电子数总和为（8+1）+1=10，核电荷数（9）＜核外电子数（10），符合要求。
3. 选项C：$\ce{O_{2}}$为氧分子，呈电中性，核电荷数总和为8×2=16，核外电子数总和为8×2=16，核电荷数=核外电子数，不符合要求。
4. 选项D：$\ce{Mg}$为镁原子，呈电中性，核电荷数为12，核外电子数为12，核电荷数=核外电子数，不符合要求。
【答案】B
【知识点】离子的核电荷数与核外电子数关系、原子与分子的电性
【点评】本题考查微观粒子的核电荷数与核外电子数的关系，核心是区分原子、阳离子、阴离子的电性本质，属于中考基础题型，难度较低。
【难度系数】0.4
【解析】
1. 选项A：$\ce{Na^{+}}$为钠离子，属于阳离子，钠原子失去1个电子形成，其核电荷数为11，核外电子数为10，核电荷数（11）＞核外电子数（10），不符合要求。
2. 选项B：$\ce{OH^{-}}$为氢氧根离子，属于阴离子，由氢原子和氧原子组成且整体得到1个电子。核电荷数总和为氧的8 + 氢的1 = 9，核外电子数总和为（8+1）+1=10，核电荷数（9）＜核外电子数（10），符合要求。
3. 选项C：$\ce{O_{2}}$为氧分子，呈电中性，核电荷数总和为8×2=16，核外电子数总和为8×2=16，核电荷数=核外电子数，不符合要求。
4. 选项D：$\ce{Mg}$为镁原子，呈电中性，核电荷数为12，核外电子数为12，核电荷数=核外电子数，不符合要求。
【答案】B
【知识点】离子的核电荷数与核外电子数关系、原子与分子的电性
【点评】本题考查微观粒子的核电荷数与核外电子数的关系，核心是区分原子、阳离子、阴离子的电性本质，属于中考基础题型，难度较低。
【难度系数】0.4
4. 下列关于离子的说法中不正确的是 （
A.离子是构成物质的一种微观粒子
B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C.离子是一种不显电性的微观粒子
D.在化学反应中离子和原子可以相互转化
C
）A.离子是构成物质的一种微观粒子
B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C.离子是一种不显电性的微观粒子
D.在化学反应中离子和原子可以相互转化
答案
C
解析
【分析】本题考查离子的相关概念，解题思路是逐一分析每个选项，结合离子的定义、构成物质的微观粒子类型、氯化钠的构成、离子的电性以及离子与原子的转化关系等知识点，判断每个选项说法的正误，最终选出不正确的选项。
【解析】1. 选项A：构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，因此离子是构成物质的一种微观粒子，该说法正确；2. 选项B：氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子直接构成，该说法正确；3. 选项C：离子是带电的原子或原子团，带正电的为阳离子，带负电的为阴离子，因此离子是显电性的微观粒子，该说法错误；4. 选项D：在化学反应中，原子得失电子可转化为离子，离子得失电子也可转化为原子，即离子和原子能相互转化，该说法正确。综上，不正确的是选项C。
【答案】C
【知识点】离子的概念、物质的构成微粒、离子与原子的转化
【点评】本题为化学基础概念题，直接考查离子的基本性质及物质构成的相关知识，侧重对基础知识点的识记与理解，难度较低，适合巩固化学入门知识。
【难度系数】0.8
【解析】1. 选项A：构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，因此离子是构成物质的一种微观粒子，该说法正确；2. 选项B：氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子直接构成，该说法正确；3. 选项C：离子是带电的原子或原子团，带正电的为阳离子，带负电的为阴离子，因此离子是显电性的微观粒子，该说法错误；4. 选项D：在化学反应中，原子得失电子可转化为离子，离子得失电子也可转化为原子，即离子和原子能相互转化，该说法正确。综上，不正确的是选项C。
【答案】C
【知识点】离子的概念、物质的构成微粒、离子与原子的转化
【点评】本题为化学基础概念题，直接考查离子的基本性质及物质构成的相关知识，侧重对基础知识点的识记与理解，难度较低，适合巩固化学入门知识。
【难度系数】0.8
5. (2025·重庆期中)对于 $\ce{Fe}$、$\ce{Fe^{2+}}$、$\ce{Fe^{3+}}$ 三种粒子的判断,正确的是（
①核电荷数相同 ②电子层结构完全相同
③核外电子数相等 ④所含的质子数相等
A.①③④
B.②③
C.①④
D.③④
C
）①核电荷数相同 ②电子层结构完全相同
③核外电子数相等 ④所含的质子数相等
A.①③④
B.②③
C.①④
D.③④
答案
C
解析
【分析】要解决这道题，需明确Fe、Fe²+、Fe³+的本质：它们都属于铁元素，是铁原子得失电子形成的不同粒子。元素的种类由原子核内的质子数（核电荷数）决定，原子得失电子仅改变核外电子数，不改变原子核结构。接下来逐个判断四个说法：①核电荷数：核电荷数=质子数，三种粒子质子数相同，故核电荷数相同；②电子层结构：Fe原子失去电子形成离子，电子数减少，电子层结构会变化；③核外电子数：Fe原子电子数等于质子数，Fe²+、Fe³+分别失去2、3个电子，电子数不同；④质子数：三种粒子均为铁元素，质子数相同。由此可判断正确选项。
【解析】Fe是铁原子，Fe²+是铁原子失去2个电子形成的阳离子，Fe³+是铁原子失去3个电子形成的阳离子。①核电荷数等于质子数，三种粒子原子核内质子数相同，因此核电荷数相同，①正确；②Fe原子的电子层结构为2、8、14、2，Fe²+为2、8、14，Fe³+为2、8、13，电子层结构不同，②错误；③Fe原子的核外电子数等于质子数，Fe²+核外电子数=质子数-2，Fe³+核外电子数=质子数-3，因此核外电子数不相等，③错误；④三种粒子均属于铁元素，原子核内质子数相等，④正确。综上，①④正确，对应选项C。
【答案】C
【知识点】原子与离子的转化、元素的概念、核外电子排布
【点评】本题考查原子与离子的结构差异，核心是理解原子得失电子形成离子时，原子核内的质子数和核电荷数不变，仅核外电子数改变，属于化学基础概念题，难度适中，需准确掌握相关知识点。
【难度系数】0.7
【解析】Fe是铁原子，Fe²+是铁原子失去2个电子形成的阳离子，Fe³+是铁原子失去3个电子形成的阳离子。①核电荷数等于质子数，三种粒子原子核内质子数相同，因此核电荷数相同，①正确；②Fe原子的电子层结构为2、8、14、2，Fe²+为2、8、14，Fe³+为2、8、13，电子层结构不同，②错误；③Fe原子的核外电子数等于质子数，Fe²+核外电子数=质子数-2，Fe³+核外电子数=质子数-3，因此核外电子数不相等，③错误；④三种粒子均属于铁元素，原子核内质子数相等，④正确。综上，①④正确，对应选项C。
【答案】C
【知识点】原子与离子的转化、元素的概念、核外电子排布
【点评】本题考查原子与离子的结构差异，核心是理解原子得失电子形成离子时，原子核内的质子数和核电荷数不变，仅核外电子数改变，属于化学基础概念题，难度适中，需准确掌握相关知识点。
【难度系数】0.7
6. (2025·晋城模拟)医疗上用放射性钴治疗肿瘤,钴原子的结构示意图如图所示,以下关于钴原子的说法中,正确的是（
A.化学反应中易失电子
B.共有5个电子层
C.带有27个正电
D.各层均为相对稳定结构
A
）A.化学反应中易失电子
B.共有5个电子层
C.带有27个正电
D.各层均为相对稳定结构
答案
A
解析
【分析】要解决本题，需先明确原子结构示意图的含义：圆圈内数字为质子数，弧线代表电子层，弧线上数字为该层电子数；原子中质子数=核外电子数，元素化学性质与最外层电子数密切相关。先确定该原子的电子层数、最外层电子数，再逐一分析各选项的正误。
【解析】根据原子结构示意图，该原子质子数为27，核外电子总数为2+8+15+2=27，属于原子。
选项A：该原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，该说法正确；
选项B：该原子的电子层共有4层（从内到外共4条弧线），并非5个电子层，该说法错误；
选项C：原子中质子数等于核外电子数，整体呈电中性，不带电荷，该说法错误；
选项D：相对稳定结构的条件是最外层电子数为8（只有1个电子层时为2），该原子最外层电子数为2，不满足稳定结构要求，该说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图、元素化学性质与最外层电子数
【点评】本题考查原子结构示意图的基础应用，核心是掌握原子结构示意图各部分的意义，以及判断元素化学性质的依据，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.3
【解析】根据原子结构示意图，该原子质子数为27，核外电子总数为2+8+15+2=27，属于原子。
选项A：该原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，该说法正确；
选项B：该原子的电子层共有4层（从内到外共4条弧线），并非5个电子层，该说法错误；
选项C：原子中质子数等于核外电子数，整体呈电中性，不带电荷，该说法错误；
选项D：相对稳定结构的条件是最外层电子数为8（只有1个电子层时为2），该原子最外层电子数为2，不满足稳定结构要求，该说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图、元素化学性质与最外层电子数
【点评】本题考查原子结构示意图的基础应用，核心是掌握原子结构示意图各部分的意义，以及判断元素化学性质的依据，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.3
7.金属钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠。
(1)该反应的文字表达式为
(2)请根据上图,从微观的角度解释氯化钠的形成过程:
(3)画出一种与氯元素化学性质相似的原子的结构示意图:
(4)氯气和氢气化学性质不同的原因是
。
(1)该反应的文字表达式为
钠+氯气$\xrightarrow{点燃}$氯化钠
。(2)请根据上图,从微观的角度解释氯化钠的形成过程:
钠原子失去一个电子变成钠离子,氯原子得到一个电子变成氯离子,两种离子通过静电
作用而结合成氯化钠
。(3)画出一种与氯元素化学性质相似的原子的结构示意图:
[图2]
。(4)氯气和氢气化学性质不同的原因是
分子构成不同
。
答案
钠+氯气$\xrightarrow{点燃}$氯化钠
钠原子失去一个电子变成钠离
子，氯原子得到一个电子变成氯离子，两种离子通过静电作用而结合成氯化钠
分子
构成不同
解析
【分析】
本题围绕钠与氯气反应生成氯化钠的相关知识展开，需结合化学反应的表示、微观粒子的变化、元素化学性质的决定因素、物质性质与构成粒子的关系逐一分析：
1. 书写文字表达式要明确反应物、生成物及反应条件；
2. 从图示中钠原子、氯原子的电子得失变化，分析氯化钠的微观形成过程；
3. 元素化学性质由原子最外层电子数决定，需找最外层电子数为7的原子；
4. 不同物质化学性质不同，源于构成它们的粒子不同。
【解析】
(1) 钠在氯气中燃烧，反应条件为点燃，生成氯化钠，文字表达式为：钠+氯气$\xrightarrow{点燃}$氯化钠；
(2) 由图可知，钠原子最外层有1个电子，失去1个电子后形成带正电荷的钠离子；氯原子最外层有7个电子，得到1个电子后形成带负电荷的氯离子；带相反电荷的钠离子和氯离子通过静电作用结合，形成氯化钠；
(3) 元素化学性质与原子最外层电子数密切相关，氯原子最外层电子数为7，氟原子最外层电子数也为7，二者化学性质相似，氟原子的结构示意图为：原子核带+9电荷，核外电子层排布为2、7（对应题目给出的原子结构示意图）；
(4) 氯气由氯分子构成，氢气由氢分子构成，构成物质的分子种类不同，因此二者化学性质不同。
【答案】
钠+氯气$\xrightarrow{点燃}$氯化钠
钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，两种离子通过静电作用而结合成氯化钠
分子
构成不同
【知识点】
离子形成、化学反应表达式、分子性质
【点评】
本题结合图示考查化学基础知识点，难度较低，核心是理解原子得失电子形成离子、元素化学性质的决定因素，是化学学习的基础内容。
【难度系数】
0.3
本题围绕钠与氯气反应生成氯化钠的相关知识展开，需结合化学反应的表示、微观粒子的变化、元素化学性质的决定因素、物质性质与构成粒子的关系逐一分析：
1. 书写文字表达式要明确反应物、生成物及反应条件；
2. 从图示中钠原子、氯原子的电子得失变化，分析氯化钠的微观形成过程；
3. 元素化学性质由原子最外层电子数决定，需找最外层电子数为7的原子；
4. 不同物质化学性质不同，源于构成它们的粒子不同。
【解析】
(1) 钠在氯气中燃烧，反应条件为点燃，生成氯化钠，文字表达式为：钠+氯气$\xrightarrow{点燃}$氯化钠；
(2) 由图可知，钠原子最外层有1个电子，失去1个电子后形成带正电荷的钠离子；氯原子最外层有7个电子，得到1个电子后形成带负电荷的氯离子；带相反电荷的钠离子和氯离子通过静电作用结合，形成氯化钠；
(3) 元素化学性质与原子最外层电子数密切相关，氯原子最外层电子数为7，氟原子最外层电子数也为7，二者化学性质相似，氟原子的结构示意图为：原子核带+9电荷，核外电子层排布为2、7（对应题目给出的原子结构示意图）；
(4) 氯气由氯分子构成，氢气由氢分子构成，构成物质的分子种类不同，因此二者化学性质不同。
【答案】
钠+氯气$\xrightarrow{点燃}$氯化钠
钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，两种离子通过静电作用而结合成氯化钠
分子
构成不同
【知识点】
离子形成、化学反应表达式、分子性质
【点评】
本题结合图示考查化学基础知识点，难度较低，核心是理解原子得失电子形成离子、元素化学性质的决定因素，是化学学习的基础内容。
【难度系数】
0.3
8. 质子数和电子数与 $\ce{NH^{+}_{4}}$ 相同的微观粒子是
（
A.$\ce{NH_{3}}$
B.$\ce{Na^{+}}$
C.$\ce{K^{+}}$
D.$\ce{H_{2}O}$
（
B
）A.$\ce{NH_{3}}$
B.$\ce{Na^{+}}$
C.$\ce{K^{+}}$
D.$\ce{H_{2}O}$
答案
B
解析
【分析】
要解决本题，需先明确粒子中质子数和电子数的计算规则：中性粒子的电子数=质子数，阳离子的电子数=质子数-所带正电荷数，阴离子的电子数=质子数+所带负电荷数。首先计算$\ce{NH^{+}_{4}}$的质子数和电子数，再分别计算各选项粒子的质子数和电子数，对比后选出相同的选项。
【解析】
1. 计算$\ce{NH^{+}_{4}}$的质子数和电子数：
质子数：N原子质子数为7，H原子质子数为1，故$\ce{NH^{+}_{4}}$的质子数 = $7 + 1×4 = 11$；
电子数：$\ce{NH^{+}_{4}}$带1个单位正电荷，电子数 = 质子数 - 正电荷数 = $11 - 1 = 10$。
2. 逐一分析选项：
A选项$\ce{NH_{3}}$：质子数 = $7 + 1×3 = 10$，电子数=10（中性分子），质子数与$\ce{NH^{+}_{4}}$不同，排除；
B选项$\ce{Na^{+}}$：Na原子质子数为11，$\ce{Na^{+}}$带1个单位正电荷，质子数=11，电子数 = $11 -1 =10$，与$\ce{NH^{+}_{4}}$的质子数、电子数均相同，符合要求；
C选项$\ce{K^{+}}$：K原子质子数为19，$\ce{K^{+}}$带1个单位正电荷，质子数=19，电子数=18，均与$\ce{NH^{+}_{4}}$不同，排除；
D选项$\ce{H_{2}O}$：质子数 = $1×2 +8 =10$，电子数=10，质子数与$\ce{NH^{+}_{4}}$不同，排除。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质子数计算；电子数计算；离子电荷与电子数的关系
【点评】
本题考查粒子中质子数和电子数的基础计算，需掌握中性粒子、阳离子的质子数与电子数的关系，属于化学基础概念题，难度不大。
【难度系数】
0.8
要解决本题，需先明确粒子中质子数和电子数的计算规则：中性粒子的电子数=质子数，阳离子的电子数=质子数-所带正电荷数，阴离子的电子数=质子数+所带负电荷数。首先计算$\ce{NH^{+}_{4}}$的质子数和电子数，再分别计算各选项粒子的质子数和电子数，对比后选出相同的选项。
【解析】
1. 计算$\ce{NH^{+}_{4}}$的质子数和电子数：
质子数：N原子质子数为7，H原子质子数为1，故$\ce{NH^{+}_{4}}$的质子数 = $7 + 1×4 = 11$；
电子数：$\ce{NH^{+}_{4}}$带1个单位正电荷，电子数 = 质子数 - 正电荷数 = $11 - 1 = 10$。
2. 逐一分析选项：
A选项$\ce{NH_{3}}$：质子数 = $7 + 1×3 = 10$，电子数=10（中性分子），质子数与$\ce{NH^{+}_{4}}$不同，排除；
B选项$\ce{Na^{+}}$：Na原子质子数为11，$\ce{Na^{+}}$带1个单位正电荷，质子数=11，电子数 = $11 -1 =10$，与$\ce{NH^{+}_{4}}$的质子数、电子数均相同，符合要求；
C选项$\ce{K^{+}}$：K原子质子数为19，$\ce{K^{+}}$带1个单位正电荷，质子数=19，电子数=18，均与$\ce{NH^{+}_{4}}$不同，排除；
D选项$\ce{H_{2}O}$：质子数 = $1×2 +8 =10$，电子数=10，质子数与$\ce{NH^{+}_{4}}$不同，排除。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质子数计算；电子数计算；离子电荷与电子数的关系
【点评】
本题考查粒子中质子数和电子数的基础计算，需掌握中性粒子、阳离子的质子数与电子数的关系，属于化学基础概念题，难度不大。
【难度系数】
0.8
9.资料显示,原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说,电子层数越多,原子半径越大;当电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小。根据这一规律,下列说法不正确的是（
A.原子半径:$r(\ce{S})＞r(\ce{O})$
B.半径:$r(\ce{Mg})＞r(\ce{Mg^{2+}})$
C.半径:$r(\ce{Al^{3+}})＞r(\ce{F^-})$
D.原子半径:$r(\ce{Na})＞r(\ce{S})$
C
）A.原子半径:$r(\ce{S})＞r(\ce{O})$
B.半径:$r(\ce{Mg})＞r(\ce{Mg^{2+}})$
C.半径:$r(\ce{Al^{3+}})＞r(\ce{F^-})$
D.原子半径:$r(\ce{Na})＞r(\ce{S})$
答案
C
解析
【分析】
要解决本题，需明确原子和离子半径的比较规则：①原子半径：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。②离子半径：同种元素的阳离子半径小于其原子半径（失电子后电子层数减少），阴离子半径大于其原子半径；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。接下来逐个分析选项，找出不正确的说法。
【解析】
A选项：S位于第三周期，电子层数为3；O位于第二周期，电子层数为2。电子层数越多原子半径越大，故$r(\ce{S})＞r(\ce{O})$，A正确。
B选项：Mg原子失去最外层2个电子形成$\ce{Mg^{2+}}$，电子层数从3层变为2层，电子层数减少，半径减小，故$r(\ce{Mg})＞r(\ce{Mg^{2+}})$，B正确。
C选项：$\ce{Al^{3+}}$和$\ce{F^-}$的电子层结构均为2层（电子排布为2、8），属于电子层结构相同的离子。核电荷数$\ce{Al}$（13）＞$\ce{F}$（9），根据“电子层结构相同的离子，核电荷数越多半径越小”，可得$r(\ce{Al^{3+}})＜r(\ce{F^-})$，C错误。
D选项：Na和S均位于第三周期，电子层数相同，核电荷数$\ce{Na}$（11）＜$\ce{S}$（16），根据“电子层数相同时，核电荷数越多半径越小”，故$r(\ce{Na})＞r(\ce{S})$，D正确。
综上，不正确的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
原子半径比较、离子半径比较
【点评】
本题考查原子与离子半径的比较，核心是运用电子层数、核电荷数对半径的影响规律，结合离子的电子层变化分析，属于化学基础知识点的应用，难度适中，需准确掌握半径比较的规则。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需明确原子和离子半径的比较规则：①原子半径：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。②离子半径：同种元素的阳离子半径小于其原子半径（失电子后电子层数减少），阴离子半径大于其原子半径；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。接下来逐个分析选项，找出不正确的说法。
【解析】
A选项：S位于第三周期，电子层数为3；O位于第二周期，电子层数为2。电子层数越多原子半径越大，故$r(\ce{S})＞r(\ce{O})$，A正确。
B选项：Mg原子失去最外层2个电子形成$\ce{Mg^{2+}}$，电子层数从3层变为2层，电子层数减少，半径减小，故$r(\ce{Mg})＞r(\ce{Mg^{2+}})$，B正确。
C选项：$\ce{Al^{3+}}$和$\ce{F^-}$的电子层结构均为2层（电子排布为2、8），属于电子层结构相同的离子。核电荷数$\ce{Al}$（13）＞$\ce{F}$（9），根据“电子层结构相同的离子，核电荷数越多半径越小”，可得$r(\ce{Al^{3+}})＜r(\ce{F^-})$，C错误。
D选项：Na和S均位于第三周期，电子层数相同，核电荷数$\ce{Na}$（11）＜$\ce{S}$（16），根据“电子层数相同时，核电荷数越多半径越小”，故$r(\ce{Na})＞r(\ce{S})$，D正确。
综上，不正确的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
原子半径比较、离子半径比较
【点评】
本题考查原子与离子半径的比较，核心是运用电子层数、核电荷数对半径的影响规律，结合离子的电子层变化分析，属于化学基础知识点的应用，难度适中，需准确掌握半径比较的规则。
【难度系数】
0.5
