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8. 甲、乙、丙是某同学设计的三套制取二氧化碳的发生装置，对三套装置分析不正确的是（
A.甲装置此时容器内右侧大气压大于外界大气压
B.此时甲装置中的止水夹 M 处于打开状态
C.乙装置 N 处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能
D.丙装置具有可控制反应进行或停止的功能
B
）A.甲装置此时容器内右侧大气压大于外界大气压
B.此时甲装置中的止水夹 M 处于打开状态
C.乙装置 N 处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能
D.丙装置具有可控制反应进行或停止的功能
答案
B
解析
【分析】
要判断各装置的功能，需结合启普发生器的核心原理：通过装置内气压变化，实现固体与液体的分离或接触，从而控制反应的发生与停止。对甲装置，根据液面差可判断气压状态，进而分析止水夹状态；对乙、丙装置，需结合结构特点分析是否能实现固液分离/接触，以此判断各选项正误。
【解析】
逐一分析选项：
1. 选项A：甲装置中U型管右侧液面低于左侧，说明右侧容器内大气压大于外界大气压，该选项正确。
2. 选项B：若甲装置止水夹M打开，装置内外气压相等，两侧液面应相平，与图中液面情况不符，因此此时止水夹M处于关闭状态，该选项错误。
3. 选项C：乙装置N处添加止水夹后，关闭止水夹时，试管内产生气体使压强增大，液体被压出试管，固体与液体分离，反应停止；打开止水夹，液体进入试管接触固体，反应发生，与甲装置（可控制反应）功能一致，该选项正确。
4. 选项D：丙装置中粗铜丝可上下移动，将装固体的塑料小药瓶浸入液体时反应进行，提起时液体与固体分离，反应停止，能控制反应的进行或停止，该选项正确。
综上，不正确的选项为B。
【答案】
B
【知识点】
气体制备装置的评价、气压变化的应用
【点评】
本题考查制取二氧化碳的发生装置分析，核心是理解启普发生器的工作原理，需结合装置结构特点判断其功能，难度适中，需学生掌握装置原理才能正确作答。
【难度系数】
0.5
要判断各装置的功能，需结合启普发生器的核心原理：通过装置内气压变化，实现固体与液体的分离或接触，从而控制反应的发生与停止。对甲装置，根据液面差可判断气压状态，进而分析止水夹状态；对乙、丙装置，需结合结构特点分析是否能实现固液分离/接触，以此判断各选项正误。
【解析】
逐一分析选项：
1. 选项A：甲装置中U型管右侧液面低于左侧，说明右侧容器内大气压大于外界大气压，该选项正确。
2. 选项B：若甲装置止水夹M打开，装置内外气压相等，两侧液面应相平，与图中液面情况不符，因此此时止水夹M处于关闭状态，该选项错误。
3. 选项C：乙装置N处添加止水夹后，关闭止水夹时，试管内产生气体使压强增大，液体被压出试管，固体与液体分离，反应停止；打开止水夹，液体进入试管接触固体，反应发生，与甲装置（可控制反应）功能一致，该选项正确。
4. 选项D：丙装置中粗铜丝可上下移动，将装固体的塑料小药瓶浸入液体时反应进行，提起时液体与固体分离，反应停止，能控制反应的进行或停止，该选项正确。
综上，不正确的选项为B。
【答案】
B
【知识点】
气体制备装置的评价、气压变化的应用
【点评】
本题考查制取二氧化碳的发生装置分析，核心是理解启普发生器的工作原理，需结合装置结构特点判断其功能，难度适中，需学生掌握装置原理才能正确作答。
【难度系数】
0.5
9. 某兴趣小组设计如图所示装置,测定石灰石中碳酸钙的质量。下列说法不正确的是（
A.检查装置的气密性时,应先将a管用止水夹夹紧,再上下移动c管
B.不能用稀硫酸代替盐酸
C.反应产生的二氧化碳使得b管内压强增大
D.a管的作用是平衡试管和分液漏斗内压强
A
）A.检查装置的气密性时,应先将a管用止水夹夹紧,再上下移动c管
B.不能用稀硫酸代替盐酸
C.反应产生的二氧化碳使得b管内压强增大
D.a管的作用是平衡试管和分液漏斗内压强
答案
A
解析
【分析】本题是对石灰石与稀盐酸反应测定碳酸钙质量的实验装置分析，需结合气密性检查方法、酸与碳酸盐的反应特点、装置的压强变化及各部件作用，逐一判断选项的正误，找出不正确的说法。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：检查该装置气密性时，正确操作应为：不夹紧a管，打开分液漏斗活塞，上下移动c管，若b、c两管能形成稳定的液面差，说明装置气密性良好。若先将a管用止水夹夹紧，分液漏斗与试管的连通被切断，无法准确检查装置整体气密性，该操作错误，故A符合题意。
选项B：稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应持续进行，因此不能用稀硫酸代替盐酸，B正确。
选项C：石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，使左侧试管内压强增大，进而导致b管内压强增大，C正确。
选项D：a管连接分液漏斗和左侧试管，可平衡分液漏斗与试管内的压强，使分液漏斗中的稀盐酸能顺利滴下，D正确。
【答案】A
【知识点】气密性检查、碳酸盐与酸反应、实验装置的作用
【点评】本题围绕实验装置展开分析，考查学生对实验操作原理、药品选择依据及装置作用的理解，需结合实验细节逐一判断，难度适中。
【难度系数】0.4
【解析】逐一分析各选项：
选项A：检查该装置气密性时，正确操作应为：不夹紧a管，打开分液漏斗活塞，上下移动c管，若b、c两管能形成稳定的液面差，说明装置气密性良好。若先将a管用止水夹夹紧，分液漏斗与试管的连通被切断，无法准确检查装置整体气密性，该操作错误，故A符合题意。
选项B：稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应持续进行，因此不能用稀硫酸代替盐酸，B正确。
选项C：石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，使左侧试管内压强增大，进而导致b管内压强增大，C正确。
选项D：a管连接分液漏斗和左侧试管，可平衡分液漏斗与试管内的压强，使分液漏斗中的稀盐酸能顺利滴下，D正确。
【答案】A
【知识点】气密性检查、碳酸盐与酸反应、实验装置的作用
【点评】本题围绕实验装置展开分析，考查学生对实验操作原理、药品选择依据及装置作用的理解，需结合实验细节逐一判断，难度适中。
【难度系数】0.4
10. 实验室制备并收集二氧化碳,按下表进行实验,取等质量的同种大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应),产生二氧化碳气体体积随时间变化曲线如图所示,下列说法错误的是（
A.实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲
B.实验Ⅱ和Ⅲ对比,说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小
C.实验Ⅰ和Ⅱ对比,说明影响反应速率的因素是酸的浓度
D.实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后,产生二氧化碳的质量是相等的
C
）A.实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲
B.实验Ⅱ和Ⅲ对比,说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小
C.实验Ⅰ和Ⅱ对比,说明影响反应速率的因素是酸的浓度
D.实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后,产生二氧化碳的质量是相等的
答案
C
解析
【分析】
要解决本题，需结合实验室制备二氧化碳的反应原理，明确反应速率与曲线斜率的关系（斜率越大，反应速率越快），同时掌握对比实验的变量控制原则（仅一个变量不同）。等质量的同种大理石与足量酸反应，最终产生二氧化碳的质量由大理石中碳酸钙的量决定，因此最终气体体积相等。逐一分析选项的合理性即可得出答案。
【解析】
实验室制备二氧化碳的反应为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$。等质量的同种大理石（碳酸钙质量相同）与足量酸反应，完全反应后生成$\ce{CO_{2}}$的质量相等，故D选项正确；反应速率越快，相同时间内产生$\ce{CO_{2}}$体积越大，曲线斜率越大。
A选项：实验Ⅲ反应速率最快，对应曲线斜率最大的甲，说法正确；
B选项：实验Ⅱ和Ⅲ的变量为固体颗粒大小（其他条件相同），反应速率不同，说明影响反应速率的因素是固体颗粒大小，说法正确；
C选项：实验Ⅰ和Ⅱ的变量并非酸的浓度（若要说明酸浓度的影响，需控制固体颗粒大小相同），因此对比不能得出该结论，说法错误；
D选项：大理石质量相同，完全反应后产生$\ce{CO_{2}}$质量相等，说法正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
化学反应速率的影响因素、二氧化碳的实验室制取
【点评】
本题结合图像考查反应速率的影响因素，核心是对比实验的变量控制，需明确每组对比实验的唯一变量，避免混淆影响因素，难度中等。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需结合实验室制备二氧化碳的反应原理，明确反应速率与曲线斜率的关系（斜率越大，反应速率越快），同时掌握对比实验的变量控制原则（仅一个变量不同）。等质量的同种大理石与足量酸反应，最终产生二氧化碳的质量由大理石中碳酸钙的量决定，因此最终气体体积相等。逐一分析选项的合理性即可得出答案。
【解析】
实验室制备二氧化碳的反应为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$。等质量的同种大理石（碳酸钙质量相同）与足量酸反应，完全反应后生成$\ce{CO_{2}}$的质量相等，故D选项正确；反应速率越快，相同时间内产生$\ce{CO_{2}}$体积越大，曲线斜率越大。
A选项：实验Ⅲ反应速率最快，对应曲线斜率最大的甲，说法正确；
B选项：实验Ⅱ和Ⅲ的变量为固体颗粒大小（其他条件相同），反应速率不同，说明影响反应速率的因素是固体颗粒大小，说法正确；
C选项：实验Ⅰ和Ⅱ的变量并非酸的浓度（若要说明酸浓度的影响，需控制固体颗粒大小相同），因此对比不能得出该结论，说法错误；
D选项：大理石质量相同，完全反应后产生$\ce{CO_{2}}$质量相等，说法正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
化学反应速率的影响因素、二氧化碳的实验室制取
【点评】
本题结合图像考查反应速率的影响因素，核心是对比实验的变量控制，需明确每组对比实验的唯一变量，避免混淆影响因素，难度中等。
【难度系数】
0.5
11. 新趋势 数字化实验（2026·晋城月考）在实验室制取 $\ce{CO_{2}}$ 的发生装置中连接压强传感器如图1，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图2。下列说法正确的是(
A.ab 段试管中的液面逐渐上升
B.bc 段反应物固体与液体接触
C.c 点的对应操作是打开弹簧夹
D.该发生装置可以控制反应速率，得到平稳的气流
C
)A.ab 段试管中的液面逐渐上升
B.bc 段反应物固体与液体接触
C.c 点的对应操作是打开弹簧夹
D.该发生装置可以控制反应速率，得到平稳的气流
答案
C
解析
【分析】
要解决本题，需先明确该装置的原理：这是类似启普发生器的简易制取CO₂装置，带有多孔隔板和弹簧夹。关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹时，气体排出，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生。结合图2的压强变化分析各阶段：ab段压强上升，对应关闭弹簧夹，反应进行，压强增大，此时试管内液面下降；bc段压强不变，对应反应停止，固液分离；c点后压强下降，对应打开弹簧夹，气体逸出，压强减小。再逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
A选项：ab段压强逐渐增大，说明关闭弹簧夹，反应产生气体，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗，因此试管中的液面逐渐下降，而非上升，A错误；
B选项：bc段压强保持不变，说明反应停止，此时反应物固体与液体分离（液体被压回长颈漏斗），并未接触，B错误；
C选项：c点后压强逐渐下降，说明试管内气体排出，对应操作是打开弹簧夹，气体逸出导致压强减小，C正确；
D选项：该装置可通过弹簧夹的开闭控制反应的发生和停止，但无法控制反应速率（控制反应速率需分液漏斗调节液体滴加速度），不能得到平稳的气流，D错误。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳制取、压强与反应的关系、简易启普发生器
【点评】
本题结合数字化实验的压强变化图，考查了简易启普发生器制取气体的原理，需明确压强变化对应的操作和反应状态，是对实验装置原理的综合应用，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需先明确该装置的原理：这是类似启普发生器的简易制取CO₂装置，带有多孔隔板和弹簧夹。关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹时，气体排出，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生。结合图2的压强变化分析各阶段：ab段压强上升，对应关闭弹簧夹，反应进行，压强增大，此时试管内液面下降；bc段压强不变，对应反应停止，固液分离；c点后压强下降，对应打开弹簧夹，气体逸出，压强减小。再逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
A选项：ab段压强逐渐增大，说明关闭弹簧夹，反应产生气体，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗，因此试管中的液面逐渐下降，而非上升，A错误；
B选项：bc段压强保持不变，说明反应停止，此时反应物固体与液体分离（液体被压回长颈漏斗），并未接触，B错误；
C选项：c点后压强逐渐下降，说明试管内气体排出，对应操作是打开弹簧夹，气体逸出导致压强减小，C正确；
D选项：该装置可通过弹簧夹的开闭控制反应的发生和停止，但无法控制反应速率（控制反应速率需分液漏斗调节液体滴加速度），不能得到平稳的气流，D错误。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳制取、压强与反应的关系、简易启普发生器
【点评】
本题结合数字化实验的压强变化图，考查了简易启普发生器制取气体的原理，需明确压强变化对应的操作和反应状态，是对实验装置原理的综合应用，难度适中。
【难度系数】
0.5
12. (2025·鞍山期中)某校化学活动小组探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸来测定生成 $\ce{CO_{2}}$ 的质量和体积,并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定$\ce{CO_{2}}$ 的质量和体积:
【分析与表达】
(1)上述两个实验中,反应的化学方程式为
(2)实验Ⅰ中,将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入大烧杯中,并不断搅拌,判断石灰石中 $\ce{CaCO_{3}}$ 完全反应的实验现象是
(3)实验Ⅱ中,先连接好装置,再检查装置的气密性,请简述方法
【记录与处理】
(4)①已知实验Ⅰ反应前的总质量[$m$(大烧杯+石灰石粉末)$+m$(小烧杯+稀盐酸)],要计算生成 $\ce{CO_{2}}$ 的质量,至少还需要的数据是
A. $m$(小烧杯)
B. $m$(大烧杯)
C. $m$(大烧杯+反应后剩余物)
②若求得生成 $\ce{CO_{2}}$ 的质量为 4.4 g,则参加反应的 $\ce{CaCO_{3}}$ 的质量为
(5)实验Ⅱ的实验记录如表(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):
据以上实验过程和实验数据综合分析,最终生成 $\ce{CO_{2}}$ 的体积是
【反思与评价】
(6)经过分析,你认为这两种方法的特点分别是:实验Ⅰ
【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸来测定生成 $\ce{CO_{2}}$ 的质量和体积,并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定$\ce{CO_{2}}$ 的质量和体积:
【分析与表达】
(1)上述两个实验中,反应的化学方程式为
$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}$
。(2)实验Ⅰ中,将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入大烧杯中,并不断搅拌,判断石灰石中 $\ce{CaCO_{3}}$ 完全反应的实验现象是
最后一次加入稀盐酸,仍没有气泡产生
。(3)实验Ⅱ中,先连接好装置,再检查装置的气密性,请简述方法
将注射器往右拉,松开后活塞回到之前的刻度,则气密性良好
,然后装好试剂,最后将10 mL稀盐酸快速推入烧瓶中,若稀盐酸是缓慢推入的,则可能造成的后果是烧瓶内气压增大,稀盐酸难以完全推入烧瓶中(或仪器连接处脱落)
。【记录与处理】
(4)①已知实验Ⅰ反应前的总质量[$m$(大烧杯+石灰石粉末)$+m$(小烧杯+稀盐酸)],要计算生成 $\ce{CO_{2}}$ 的质量,至少还需要的数据是
AC
(填字母)。A. $m$(小烧杯)
B. $m$(大烧杯)
C. $m$(大烧杯+反应后剩余物)
②若求得生成 $\ce{CO_{2}}$ 的质量为 4.4 g,则参加反应的 $\ce{CaCO_{3}}$ 的质量为
10
g。(5)实验Ⅱ的实验记录如表(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):
据以上实验过程和实验数据综合分析,最终生成 $\ce{CO_{2}}$ 的体积是
80
mL。【反思与评价】
(6)经过分析,你认为这两种方法的特点分别是:实验Ⅰ
巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量
,实验Ⅱ用十分简单的装置,利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积
。答案
$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}$
最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生
将注射器往右拉，
松开后活塞回到之前的刻度，则气密性良好
烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中(或仪器连接处脱落)
AC
10
80
巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量
用十分简单的装置，利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积
最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生
将注射器往右拉，
松开后活塞回到之前的刻度，则气密性良好
烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中(或仪器连接处脱落)
AC
10
80
巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量
用十分简单的装置，利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积
解析
【分析】
本题围绕石灰石与稀盐酸反应测定CO₂的质量和体积展开，需结合反应原理、实验操作要点、质量守恒定律及化学计算等知识逐一分析各问题：
1. 反应的化学方程式需明确反应物、生成物及反应条件；
2. 判断CaCO₃完全反应的依据是不再产生气泡；
3. 装置气密性检查利用压强变化原理，缓慢推盐酸会导致烧瓶内气压异常；
4. 计算CO₂质量需结合质量守恒定律，通过反应前后总质量差推导；计算CaCO₃质量需利用化学方程式的比例关系；
5. 实验Ⅱ的CO₂体积需结合实验数据确定；
6. 两种实验方法的特点分别对应质量守恒和体积测定的原理。
【解析】
（1）石灰石主要成分为CaCO₃，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}$；
（2）CaCO₃与盐酸反应会产生气泡，若完全反应，再加入稀盐酸也不会有气泡，故判断依据为：最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；
（3）检查装置气密性时，利用注射器改变装置内压强，方法为：将注射器往右拉，松开后活塞回到之前的刻度，则气密性良好；若稀盐酸缓慢推入，烧瓶内气压会逐渐增大，可能导致稀盐酸难以完全推入或仪器连接处脱落；
（4）①根据质量守恒，生成CO₂的质量=反应前总质量 - 反应后总质量，反应前总质量为$m$(大烧杯+石灰石粉末)+$m$(小烧杯+稀盐酸)，反应后总质量为$m$(大烧杯+反应后剩余物)+$m$(小烧杯+剩余盐酸)，因此需要$m$(小烧杯)和$m$(大烧杯+反应后剩余物)，选AC；
②设参加反应的CaCO₃质量为$x$，根据化学方程式：
$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}$
100 44
$x$ 4.4 g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$，解得$x=10\ \mathrm{g}$；
（5）结合实验数据，最终生成CO₂的体积为80 mL；
（6）实验Ⅰ利用质量守恒定律测定CO₂质量，实验Ⅱ利用装置内气体体积差测定CO₂体积。
【答案】
$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}$；最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；将注射器往右拉，松开后活塞回到之前的刻度，则气密性良好；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中(或仪器连接处脱落)；AC；10；80；巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量；用十分简单的装置，利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律应用、根据化学方程式计算
【点评】
本题为实验探究题，综合考查气体测定的原理、实验操作、数据处理及化学计算，需学生理解实验设计思路，灵活运用化学知识解决实际问题，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题围绕石灰石与稀盐酸反应测定CO₂的质量和体积展开，需结合反应原理、实验操作要点、质量守恒定律及化学计算等知识逐一分析各问题：
1. 反应的化学方程式需明确反应物、生成物及反应条件；
2. 判断CaCO₃完全反应的依据是不再产生气泡；
3. 装置气密性检查利用压强变化原理，缓慢推盐酸会导致烧瓶内气压异常；
4. 计算CO₂质量需结合质量守恒定律，通过反应前后总质量差推导；计算CaCO₃质量需利用化学方程式的比例关系；
5. 实验Ⅱ的CO₂体积需结合实验数据确定；
6. 两种实验方法的特点分别对应质量守恒和体积测定的原理。
【解析】
（1）石灰石主要成分为CaCO₃，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}$；
（2）CaCO₃与盐酸反应会产生气泡，若完全反应，再加入稀盐酸也不会有气泡，故判断依据为：最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；
（3）检查装置气密性时，利用注射器改变装置内压强，方法为：将注射器往右拉，松开后活塞回到之前的刻度，则气密性良好；若稀盐酸缓慢推入，烧瓶内气压会逐渐增大，可能导致稀盐酸难以完全推入或仪器连接处脱落；
（4）①根据质量守恒，生成CO₂的质量=反应前总质量 - 反应后总质量，反应前总质量为$m$(大烧杯+石灰石粉末)+$m$(小烧杯+稀盐酸)，反应后总质量为$m$(大烧杯+反应后剩余物)+$m$(小烧杯+剩余盐酸)，因此需要$m$(小烧杯)和$m$(大烧杯+反应后剩余物)，选AC；
②设参加反应的CaCO₃质量为$x$，根据化学方程式：
$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}$
100 44
$x$ 4.4 g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$，解得$x=10\ \mathrm{g}$；
（5）结合实验数据，最终生成CO₂的体积为80 mL；
（6）实验Ⅰ利用质量守恒定律测定CO₂质量，实验Ⅱ利用装置内气体体积差测定CO₂体积。
【答案】
$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}$；最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；将注射器往右拉，松开后活塞回到之前的刻度，则气密性良好；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中(或仪器连接处脱落)；AC；10；80；巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量；用十分简单的装置，利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律应用、根据化学方程式计算
【点评】
本题为实验探究题，综合考查气体测定的原理、实验操作、数据处理及化学计算，需学生理解实验设计思路，灵活运用化学知识解决实际问题，难度适中。
【难度系数】
0.5
