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1. 在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入少量稀硫酸。记录观察到的现象，并写出反应的化学方程式。
实验现象：
化学方程式：
注意
使用稀硫酸时禁止用手直接接触液体。
2. 向盛有氢氧化铜固体的试管中加入少量稀硫酸。记录观察到的现象，并写出反应的化学方程式。
实验现象：
化学方程式：
3. 在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡溶液。记录观察到的现象，并写出反应的化学方程式。
实验现象：
化学方程式：
4. 用砂纸轻轻打磨镁带至露出银白色金属光泽，取少量打磨后的镁带放入试管中，向试管中加入少量稀硫酸。记录观察到的现象，并写出反应的化学方程式。
实验现象：
化学方程式：
5. 向盛有少量锌粒的试管中加入少量稀硫酸。记录观察到的现象，并写出反应的化学方程式。
实验现象：
化学方程式：
6. 取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑落到试管底部，向试管中加入少量稀硫酸，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。记录观察到的现象，并写出反应的化学方程式。
实验现象：
化学方程式：
7. 向盛有氧化铜粉末的试管中加入少量稀硫酸，微微加热。记录观察到的现象，并写出反应的化学方程式。
实验现象：
化学方程式：
8. 在白色点滴板的空穴里滴入几滴稀硫酸，再滴加2～3滴紫色石蕊试液，观察实验现象：
9. 利用下表对实验过程进行评价。
表1-7 探究稀硫酸的化学性质评价量表
实验现象：
无明显现象
。化学方程式：
$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
。注意
使用稀硫酸时禁止用手直接接触液体。
2. 向盛有氢氧化铜固体的试管中加入少量稀硫酸。记录观察到的现象，并写出反应的化学方程式。
实验现象：
蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
。化学方程式：
$\ce{Cu(OH)_{2} + H_{2}SO_{4}=CuSO_{4} + 2H_{2}O}$
。3. 在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡溶液。记录观察到的现象，并写出反应的化学方程式。
实验现象：
产生白色沉淀
。化学方程式：
$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow + 2HCl}$
。4. 用砂纸轻轻打磨镁带至露出银白色金属光泽，取少量打磨后的镁带放入试管中，向试管中加入少量稀硫酸。记录观察到的现象，并写出反应的化学方程式。
实验现象：
镁带逐渐溶解，产生大量气泡，放出大量热
。化学方程式：
$\ce{Mg + H_{2}SO_{4}=MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
。5. 向盛有少量锌粒的试管中加入少量稀硫酸。记录观察到的现象，并写出反应的化学方程式。
实验现象：
锌粒逐渐溶解，产生大量气泡
。化学方程式：
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
。6. 取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑落到试管底部，向试管中加入少量稀硫酸，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。记录观察到的现象，并写出反应的化学方程式。
实验现象：
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，一段时间后，铁钉表面产生气泡
。化学方程式：
$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4}=Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$
；$\ce{Fe + H_{2}SO_{4}=FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
。7. 向盛有氧化铜粉末的试管中加入少量稀硫酸，微微加热。记录观察到的现象，并写出反应的化学方程式。
实验现象：
黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
。化学方程式：
$\ce{CuO + H_{2}SO_{4}=CuSO_{4} + H_{2}O}$
。8. 在白色点滴板的空穴里滴入几滴稀硫酸，再滴加2～3滴紫色石蕊试液，观察实验现象：
紫色石蕊试液变成红色
。9. 利用下表对实验过程进行评价。
表1-7 探究稀硫酸的化学性质评价量表
答案
1. 实验现象：无明显现象。化学方程式：$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
2. 实验现象：蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。化学方程式：$\ce{Cu(OH)_{2} + H_{2}SO_{4}=CuSO_{4} + 2H_{2}O}$
3. 实验现象：产生白色沉淀。化学方程式：$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow + 2HCl}$
4. 实验现象：镁带逐渐溶解，产生大量气泡，放出大量热。化学方程式：$\ce{Mg + H_{2}SO_{4}=MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
5. 实验现象：锌粒逐渐溶解，产生大量气泡。化学方程式：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
6. 实验现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，一段时间后，铁钉表面产生气泡。化学方程式：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4}=Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$；$\ce{Fe + H_{2}SO_{4}=FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
7. 实验现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。化学方程式：$\ce{CuO + H_{2}SO_{4}=CuSO_{4} + H_{2}O}$
8. 实验现象：紫色石蕊试液变成红色
2. 实验现象：蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。化学方程式：$\ce{Cu(OH)_{2} + H_{2}SO_{4}=CuSO_{4} + 2H_{2}O}$
3. 实验现象：产生白色沉淀。化学方程式：$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow + 2HCl}$
4. 实验现象：镁带逐渐溶解，产生大量气泡，放出大量热。化学方程式：$\ce{Mg + H_{2}SO_{4}=MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
5. 实验现象：锌粒逐渐溶解，产生大量气泡。化学方程式：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
6. 实验现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，一段时间后，铁钉表面产生气泡。化学方程式：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4}=Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$；$\ce{Fe + H_{2}SO_{4}=FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
7. 实验现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。化学方程式：$\ce{CuO + H_{2}SO_{4}=CuSO_{4} + H_{2}O}$
8. 实验现象：紫色石蕊试液变成红色
