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8. 人的胃液呈酸性，下列物质不能用于治疗胃酸过多是(
A.NaOH
B.Al(OH)₃
C.NaHCO₃
D.Mg(OH)₂
A
)。A.NaOH
B.Al(OH)₃
C.NaHCO₃
D.Mg(OH)₂
答案
8. A
解析
【分析】
解题思路：首先明确治疗胃酸过多的物质需满足两个条件：①能与胃酸（主要成分为盐酸）发生反应；②本身对人体无强腐蚀性、无毒。然后逐一分析各选项物质的性质：A选项NaOH是强碱，具有强烈的腐蚀性，会损伤人体消化道，不符合要求；B选项Al(OH)₃是弱碱，可与盐酸发生中和反应，且腐蚀性弱，符合要求；C选项NaHCO₃能与盐酸反应生成无害的物质，符合要求；D选项Mg(OH)₂是弱碱，可与盐酸反应且腐蚀性弱，符合要求。因此不能用于治疗胃酸过多的是A选项。
【解析】
胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多的药物需能与盐酸反应，且对人体无强腐蚀性。对各选项分析如下：
A. NaOH属于强碱，具有强烈的腐蚀性，会腐蚀人体消化道，不能用于治疗胃酸过多；
B. Al(OH)₃是弱碱，与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，无强腐蚀性，可用于治疗胃酸过多；
C. NaHCO₃与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，对人体无害，可用于治疗胃酸过多；
D. Mg(OH)₂是弱碱，与盐酸反应生成氯化镁和水，无强腐蚀性，可用于治疗胃酸过多。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
酸的化学性质、常见碱与盐的性质
【点评】
本题考查常见物质的性质与用途，核心是掌握治疗胃酸过多药物的选择标准，属于基础题，难度不大，需准确区分不同物质的腐蚀性及反应特性。
【难度系数】
0.7
解题思路：首先明确治疗胃酸过多的物质需满足两个条件：①能与胃酸（主要成分为盐酸）发生反应；②本身对人体无强腐蚀性、无毒。然后逐一分析各选项物质的性质：A选项NaOH是强碱，具有强烈的腐蚀性，会损伤人体消化道，不符合要求；B选项Al(OH)₃是弱碱，可与盐酸发生中和反应，且腐蚀性弱，符合要求；C选项NaHCO₃能与盐酸反应生成无害的物质，符合要求；D选项Mg(OH)₂是弱碱，可与盐酸反应且腐蚀性弱，符合要求。因此不能用于治疗胃酸过多的是A选项。
【解析】
胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多的药物需能与盐酸反应，且对人体无强腐蚀性。对各选项分析如下：
A. NaOH属于强碱，具有强烈的腐蚀性，会腐蚀人体消化道，不能用于治疗胃酸过多；
B. Al(OH)₃是弱碱，与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，无强腐蚀性，可用于治疗胃酸过多；
C. NaHCO₃与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，对人体无害，可用于治疗胃酸过多；
D. Mg(OH)₂是弱碱，与盐酸反应生成氯化镁和水，无强腐蚀性，可用于治疗胃酸过多。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
酸的化学性质、常见碱与盐的性质
【点评】
本题考查常见物质的性质与用途，核心是掌握治疗胃酸过多药物的选择标准，属于基础题，难度不大，需准确区分不同物质的腐蚀性及反应特性。
【难度系数】
0.7
9. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(
A.用镊子取用pH试纸
B.将pH试纸直接浸入待测液
C.测定pH时应先将pH试纸润湿
D.用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，立刻观察
AD
)。A.用镊子取用pH试纸
B.将pH试纸直接浸入待测液
C.测定pH时应先将pH试纸润湿
D.用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，立刻观察
答案
9. AD
解析
【分析】
要解答本题，需先明确pH试纸测定溶液pH的正确操作规范，再逐一分析各选项的操作是否符合要求：正确操作是用镊子夹取pH试纸，放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对照读数，据此判断选项对错即可。
【解析】
测定溶液pH的正确操作：用镊子取用pH试纸，将其置于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡对照读取pH。
对各选项分析如下：
A选项：用镊子取用pH试纸，可避免手接触试纸污染试纸，操作正确；
B选项：将pH试纸直接浸入待测液，会污染整瓶待测液，操作错误；
C选项：先润湿pH试纸会稀释待测液，导致测得的pH不准确，操作错误；
D选项：用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，待试纸变色后立刻观察，符合操作要求，操作正确。
综上，正确选项为AD。
【答案】AD
【知识点】pH试纸的使用、溶液pH的测定
【点评】本题考查化学实验基础操作中pH试纸测定溶液pH的规范，属于基础实验题，需学生牢记操作注意事项，避免污染或测量误差类错误，难度较低。
【难度系数】0.7
要解答本题，需先明确pH试纸测定溶液pH的正确操作规范，再逐一分析各选项的操作是否符合要求：正确操作是用镊子夹取pH试纸，放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对照读数，据此判断选项对错即可。
【解析】
测定溶液pH的正确操作：用镊子取用pH试纸，将其置于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡对照读取pH。
对各选项分析如下：
A选项：用镊子取用pH试纸，可避免手接触试纸污染试纸，操作正确；
B选项：将pH试纸直接浸入待测液，会污染整瓶待测液，操作错误；
C选项：先润湿pH试纸会稀释待测液，导致测得的pH不准确，操作错误；
D选项：用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，待试纸变色后立刻观察，符合操作要求，操作正确。
综上，正确选项为AD。
【答案】AD
【知识点】pH试纸的使用、溶液pH的测定
【点评】本题考查化学实验基础操作中pH试纸测定溶液pH的规范，属于基础实验题，需学生牢记操作注意事项，避免污染或测量误差类错误，难度较低。
【难度系数】0.7
10. 将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液，下列图像与实验过程相符的是（
BD
）。答案
10. BD
解析
【分析】
要判断图像是否符合稀硫酸滴入氢氧化钠溶液的实验过程，需结合中和反应原理：$\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$，分阶段分析各物理量的变化：
1. 初始状态：氢氧化钠溶液呈碱性，$\mathrm{pH}＞7$，溶液中已有水，无硫酸、硫酸钠；
2. 反应过程：滴加稀硫酸时，与$\ce{NaOH}$反应生成$\ce{Na_{2}SO_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$，此时溶液$\mathrm{pH}$逐渐减小，$\ce{Na_{2}SO_{4}}$质量增加，水的质量因生成水和稀硫酸中的水而快速增加；
3. 反应终点：$\ce{NaOH}$完全反应后，继续滴加稀硫酸，溶液呈酸性，$\mathrm{pH}＜7$，不再生成$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，$\ce{Na_{2}SO_{4}}$质量不变；水的质量仅随稀硫酸中的水增加，速率变慢。
【解析】
选项A：初始$\ce{NaOH}$溶液$\mathrm{pH}＞7$，但图像起点$\mathrm{pH}＜7$，与事实不符，错误；
选项B：反应开始时无$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，随稀硫酸加入，$\ce{Na_{2}SO_{4}}$质量逐渐增加，$\ce{NaOH}$完全反应后，$\ce{Na_{2}SO_{4}}$质量不再变化，图像符合，正确；
选项C：$\ce{NaOH}$未完全反应时，溶液中无剩余$\ce{H_{2}SO_{4}}$，$\ce{H_{2}SO_{4}}$质量应为0，直至$\ce{NaOH}$反应完后才开始增加，而图像中$\ce{H_{2}SO_{4}}$质量从0持续增加，错误；
选项D：初始$\ce{NaOH}$溶液已有水，故水的质量起点不为0；反应阶段水的增加速率快，反应后仅稀硫酸带水，增加速率变慢，图像符合，正确。
【答案】
BD
【知识点】
酸碱中和反应；溶液pH变化；反应质量变化
【点评】
本题考查酸碱中和反应过程中各物理量的变化规律，需明确反应各阶段的特点，是典型的图像分析题，能检验对中和反应的理解程度。
【难度系数】
0.5
要判断图像是否符合稀硫酸滴入氢氧化钠溶液的实验过程，需结合中和反应原理：$\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$，分阶段分析各物理量的变化：
1. 初始状态：氢氧化钠溶液呈碱性，$\mathrm{pH}＞7$，溶液中已有水，无硫酸、硫酸钠；
2. 反应过程：滴加稀硫酸时，与$\ce{NaOH}$反应生成$\ce{Na_{2}SO_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$，此时溶液$\mathrm{pH}$逐渐减小，$\ce{Na_{2}SO_{4}}$质量增加，水的质量因生成水和稀硫酸中的水而快速增加；
3. 反应终点：$\ce{NaOH}$完全反应后，继续滴加稀硫酸，溶液呈酸性，$\mathrm{pH}＜7$，不再生成$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，$\ce{Na_{2}SO_{4}}$质量不变；水的质量仅随稀硫酸中的水增加，速率变慢。
【解析】
选项A：初始$\ce{NaOH}$溶液$\mathrm{pH}＞7$，但图像起点$\mathrm{pH}＜7$，与事实不符，错误；
选项B：反应开始时无$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，随稀硫酸加入，$\ce{Na_{2}SO_{4}}$质量逐渐增加，$\ce{NaOH}$完全反应后，$\ce{Na_{2}SO_{4}}$质量不再变化，图像符合，正确；
选项C：$\ce{NaOH}$未完全反应时，溶液中无剩余$\ce{H_{2}SO_{4}}$，$\ce{H_{2}SO_{4}}$质量应为0，直至$\ce{NaOH}$反应完后才开始增加，而图像中$\ce{H_{2}SO_{4}}$质量从0持续增加，错误；
选项D：初始$\ce{NaOH}$溶液已有水，故水的质量起点不为0；反应阶段水的增加速率快，反应后仅稀硫酸带水，增加速率变慢，图像符合，正确。
【答案】
BD
【知识点】
酸碱中和反应；溶液pH变化；反应质量变化
【点评】
本题考查酸碱中和反应过程中各物理量的变化规律，需明确反应各阶段的特点，是典型的图像分析题，能检验对中和反应的理解程度。
【难度系数】
0.5
11. 酸、碱、盐在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题。
（1）生活中去除面团发酵时产生的酸，应加入适量的
（2）某些厨房清洁剂的成分中含有氢氧化钠，氢氧化钠的俗名是
（3）工业上可以用稀盐酸去除铁锈。
① 写出稀盐酸与铁锈反应的化学方程式：
② 去除铁锈时，浸泡时间不能太长的原因是
（1）生活中去除面团发酵时产生的酸，应加入适量的
碳酸钠
；食盐是重要的调味品，它的主要成分属于盐
（填“酸”“碱”或“盐”）。（2）某些厨房清洁剂的成分中含有氢氧化钠，氢氧化钠的俗名是
烧碱(或火碱、苛性钠)
；使用这种清洁剂时要戴好实验手套的原因是氢氧化钠具有腐蚀性
。（3）工业上可以用稀盐酸去除铁锈。
① 写出稀盐酸与铁锈反应的化学方程式：
6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
。② 去除铁锈时，浸泡时间不能太长的原因是
浸泡时间过长,稀盐酸可能与铁发生反应,造成金属铁损失
。答案
11. （1）碳酸钠 盐 （2）烧碱(或火碱、苛性钠) 氢氧化钠具有腐蚀性 （3）① 6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O ② 浸泡时间过长,稀盐酸可能与铁发生反应,造成金属铁损失
解析
【分析】
本题围绕酸、碱、盐的性质与应用展开，需结合常见物质的用途、分类、性质及反应规律分析：
（1）面团发酵产生的酸需用碱性物质中和，结合厨房常用物质选碳酸钠；食盐主要成分是氯化钠，根据盐的定义判断类别。
（2）回忆氢氧化钠的俗名，其具有强腐蚀性，据此说明戴手套的原因。
（3）①铁锈主要成分为氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，需正确书写化学方程式；②铁在金属活动性顺序中位于氢前，铁锈除完后，稀盐酸会继续与铁反应，故浸泡时间不能过长。
【解析】
（1）面团发酵产生的酸可与碳酸钠反应，碳酸钠能中和面团中的酸，故加入适量碳酸钠；食盐主要成分为NaCl，由金属离子（Na⁺）和酸根离子（Cl⁻）构成，属于盐。
（2）氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱或苛性钠；氢氧化钠具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，因此使用时需戴手套。
（3）①铁锈主要成分Fe₂O₃，与稀盐酸反应的化学方程式为6HCl + Fe₂O₃ = 2FeCl₃ + 3H₂O；②若浸泡时间过长，铁锈被除去后，稀盐酸会与铁（铁单质）发生反应，造成铁的损失，故时间不能太长。
【答案】
11. （1）碳酸钠 盐 （2）烧碱(或火碱、苛性钠) 氢氧化钠具有腐蚀性 （3）① 6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O ② 浸泡时间过长,稀盐酸可能与铁发生反应,造成金属铁损失
【知识点】
酸碱盐的性质、常见物质的用途、化学方程式书写
【点评】
本题考查酸碱盐在生产生活中的基础应用，涵盖物质分类、俗名、性质及反应方程式书写，均为初中化学核心基础知识点，难度适中，注重知识与实际的结合。
【难度系数】
0.6
本题围绕酸、碱、盐的性质与应用展开，需结合常见物质的用途、分类、性质及反应规律分析：
（1）面团发酵产生的酸需用碱性物质中和，结合厨房常用物质选碳酸钠；食盐主要成分是氯化钠，根据盐的定义判断类别。
（2）回忆氢氧化钠的俗名，其具有强腐蚀性，据此说明戴手套的原因。
（3）①铁锈主要成分为氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，需正确书写化学方程式；②铁在金属活动性顺序中位于氢前，铁锈除完后，稀盐酸会继续与铁反应，故浸泡时间不能过长。
【解析】
（1）面团发酵产生的酸可与碳酸钠反应，碳酸钠能中和面团中的酸，故加入适量碳酸钠；食盐主要成分为NaCl，由金属离子（Na⁺）和酸根离子（Cl⁻）构成，属于盐。
（2）氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱或苛性钠；氢氧化钠具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，因此使用时需戴手套。
（3）①铁锈主要成分Fe₂O₃，与稀盐酸反应的化学方程式为6HCl + Fe₂O₃ = 2FeCl₃ + 3H₂O；②若浸泡时间过长，铁锈被除去后，稀盐酸会与铁（铁单质）发生反应，造成铁的损失，故时间不能太长。
【答案】
11. （1）碳酸钠 盐 （2）烧碱(或火碱、苛性钠) 氢氧化钠具有腐蚀性 （3）① 6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O ② 浸泡时间过长,稀盐酸可能与铁发生反应,造成金属铁损失
【知识点】
酸碱盐的性质、常见物质的用途、化学方程式书写
【点评】
本题考查酸碱盐在生产生活中的基础应用，涵盖物质分类、俗名、性质及反应方程式书写，均为初中化学核心基础知识点，难度适中，注重知识与实际的结合。
【难度系数】
0.6
