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11.某课外活动小组从实验废液中回收银,再检验所得银粉样品中是否含有铁粉。
(1)甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是
(2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤:
A.取两药匙样品,加入过量稀硫酸;
B.待充分反应后,取出难溶物;
C.难溶物经洗涤、干燥后称量,记下其质量。
①步骤B中如何判断已充分反应?
②步骤B中主要的操作方法是
③根据乙同学的设计进行实验能否达到目的?
(1)甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是
用磁铁吸铁粉
。(2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤:
A.取两药匙样品,加入过量稀硫酸;
B.待充分反应后,取出难溶物;
C.难溶物经洗涤、干燥后称量,记下其质量。
①步骤B中如何判断已充分反应?
若溶液中不再有气泡产生,则说明已充分反应
。②步骤B中主要的操作方法是
过滤
,需要用到的玻璃仪器有漏斗
、烧杯
、玻璃棒
。③根据乙同学的设计进行实验能否达到目的?
不能
(填“能”或“不能”)。其理由是因为他未称量样品的质量
。答案
11.(1)用磁铁吸铁粉 (2)①若溶液中不再有气泡产生,则说明已充分反应 ②过滤 漏斗 烧杯 玻璃棒 ③不能 因为他未称量样品的质量
解析
【分析】本题围绕银粉中是否含铁粉的检验及银质量分数的测定展开，解题思路如下：(1)利用铁的物理特性（能被磁铁吸引，银不能），用简单物理方法快速检验铁粉；(2)测定银的质量分数，原理是铁与稀硫酸反应（银不反应），需明确反应是否完全、分离难溶物的操作，以及实验设计的严谨性：①铁与稀硫酸反应产生气泡，无气泡则反应完全；②分离难溶物用过滤操作，需明确所需玻璃仪器；③计算银的质量分数需样品总质量，乙的步骤未称量样品质量，无法达到目的。
【解析】(1)铁具有能被磁铁吸引的物理性质，银不能被磁铁吸引，因此用磁铁吸引样品，若有物质被吸引，即可证明样品中含有铁粉。(2)①铁与稀硫酸反应生成氢气，当溶液中不再产生气泡时，说明铁已完全反应，反应充分。②步骤B是分离难溶的银和反应后的溶液，操作方法为过滤；过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。③要测定样品中银的质量分数，需知道样品总质量和反应后银的质量，乙同学的实验步骤中未称量样品的质量，因此无法计算银的质量分数，不能达到目的。
【答案】11.(1)用磁铁吸铁粉 (2)①若溶液中不再有气泡产生,则说明已充分反应 ②过滤 漏斗 烧杯 玻璃棒 ③不能 因为他未称量样品的质量
【知识点】金属的物理性质、金属的化学性质、过滤操作
【点评】本题考查金属铁和银的性质、物质分离的基本操作及实验设计的严谨性，属于初中化学基础题型，侧重考查学生对基础知识的掌握和实验分析能力。
【难度系数】0.7
【解析】(1)铁具有能被磁铁吸引的物理性质，银不能被磁铁吸引，因此用磁铁吸引样品，若有物质被吸引，即可证明样品中含有铁粉。(2)①铁与稀硫酸反应生成氢气，当溶液中不再产生气泡时，说明铁已完全反应，反应充分。②步骤B是分离难溶的银和反应后的溶液，操作方法为过滤；过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。③要测定样品中银的质量分数，需知道样品总质量和反应后银的质量，乙同学的实验步骤中未称量样品的质量，因此无法计算银的质量分数，不能达到目的。
【答案】11.(1)用磁铁吸铁粉 (2)①若溶液中不再有气泡产生,则说明已充分反应 ②过滤 漏斗 烧杯 玻璃棒 ③不能 因为他未称量样品的质量
【知识点】金属的物理性质、金属的化学性质、过滤操作
【点评】本题考查金属铁和银的性质、物质分离的基本操作及实验设计的严谨性，属于初中化学基础题型，侧重考查学生对基础知识的掌握和实验分析能力。
【难度系数】0.7
12. 阅读下列短文并回答相关问题。
18世纪70年代,法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验,研究了实验中物质的质量关系,得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现,使得化学科学由定性研究走向定量研究。某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯,调节天平平衡,向两只烧杯中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸。
(1)若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌,充分反应后固体都有剩余,此时,天平指针指向分度盘的
(2)若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金,充分反应后酸都有剩余,天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为
18世纪70年代,法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验,研究了实验中物质的质量关系,得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现,使得化学科学由定性研究走向定量研究。某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯,调节天平平衡,向两只烧杯中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸。
(1)若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌,充分反应后固体都有剩余,此时,天平指针指向分度盘的
中间
(填“左边”“右边”或“中间”)。(2)若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金,充分反应后酸都有剩余,天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为
47:18
。答案
12.(1)中间 (2)$47:18$
【解析】(1)向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌,充分反应后固体都有剩余,说明酸反应完了,因为向两只烧杯中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸,生成的氢气中氢元素全部来自盐酸,所以生成氢气的质量相等,天平指针指向分度盘的中间位置;(2)假设加入65 g质量相等的锌粒和铜铝合金,设65 g锌产生氢气的质量为$x$。
$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
65 2
65 g $x$
$\frac{65}{2}=\frac{65\ \mathrm{g}}{x}$
$x=\frac{2×65\ \mathrm{g}}{65}=2\ \mathrm{g}$
设产生2 g氢气消耗铝的质量为$y$。
$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
54 6
$y$ 2 g
$\frac{54}{6}=\frac{y}{2\ \mathrm{g}}$
$y=\frac{54×2\ \mathrm{g}}{6}=18\ \mathrm{g}$
65 g铜铝合金中铜的质量为$65\ \mathrm{g}-18\ \mathrm{g}=47\ \mathrm{g}$,则铜铝合金中铜、铝的质量比为$47:18$。
【解析】(1)向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌,充分反应后固体都有剩余,说明酸反应完了,因为向两只烧杯中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸,生成的氢气中氢元素全部来自盐酸,所以生成氢气的质量相等,天平指针指向分度盘的中间位置;(2)假设加入65 g质量相等的锌粒和铜铝合金,设65 g锌产生氢气的质量为$x$。
$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
65 2
65 g $x$
$\frac{65}{2}=\frac{65\ \mathrm{g}}{x}$
$x=\frac{2×65\ \mathrm{g}}{65}=2\ \mathrm{g}$
设产生2 g氢气消耗铝的质量为$y$。
$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
54 6
$y$ 2 g
$\frac{54}{6}=\frac{y}{2\ \mathrm{g}}$
$y=\frac{54×2\ \mathrm{g}}{6}=18\ \mathrm{g}$
65 g铜铝合金中铜的质量为$65\ \mathrm{g}-18\ \mathrm{g}=47\ \mathrm{g}$,则铜铝合金中铜、铝的质量比为$47:18$。
解析
【分析】
本题围绕质量守恒定律在金属与酸反应中的应用展开，需分两种情况分析反应后生成氢气的质量，进而判断天平平衡情况：
(1) 若镁、锌均有剩余，说明稀盐酸完全反应，生成氢气的质量由稀盐酸的量决定；
(2) 若酸均有剩余，说明金属完全反应，天平平衡意味着左右两盘生成氢气质量相等，需通过化学方程式计算消耗铝的质量，再求铜、铝的质量比。
【解析】
(1) 向两烧杯加入等质量、等浓度的稀盐酸，当镁、锌均有剩余时，稀盐酸完全反应，反应生成氢气的氢元素全部来自稀盐酸，因此两烧杯生成氢气质量相等，天平保持平衡，指针指向分度盘的中间。
(2) 设加入锌粒和铜铝合金的质量均为65g（取锌的相对原子质量便于计算）：
① 计算65g锌生成氢气的质量：
$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
65 2
65g $x$
$\frac{65}{2}=\frac{65g}{x}$，解得$x=2g$，即锌生成2g氢气。
② 计算生成2g氢气需要铝的质量：
$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
54 6
$y$ 2g
$\frac{54}{6}=\frac{y}{2g}$，解得$y=18g$，即生成2g氢气需要铝18g。
③ 铜铝合金总质量为65g，铜的质量为$65g - 18g = 47g$，因此铜、铝的质量比为$47:18$。
【答案】
(1) 中间；(2) $47:18$
【知识点】
质量守恒定律；金属与酸的反应；化学方程式计算
【点评】
本题结合托盘天平平衡考查质量守恒定律的应用，需明确“酸过量”和“金属过量”两种情况对生成氢气质量的影响，第二问需定量计算，区分反应的量的关系是解题关键，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题围绕质量守恒定律在金属与酸反应中的应用展开，需分两种情况分析反应后生成氢气的质量，进而判断天平平衡情况：
(1) 若镁、锌均有剩余，说明稀盐酸完全反应，生成氢气的质量由稀盐酸的量决定；
(2) 若酸均有剩余，说明金属完全反应，天平平衡意味着左右两盘生成氢气质量相等，需通过化学方程式计算消耗铝的质量，再求铜、铝的质量比。
【解析】
(1) 向两烧杯加入等质量、等浓度的稀盐酸，当镁、锌均有剩余时，稀盐酸完全反应，反应生成氢气的氢元素全部来自稀盐酸，因此两烧杯生成氢气质量相等，天平保持平衡，指针指向分度盘的中间。
(2) 设加入锌粒和铜铝合金的质量均为65g（取锌的相对原子质量便于计算）：
① 计算65g锌生成氢气的质量：
$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
65 2
65g $x$
$\frac{65}{2}=\frac{65g}{x}$，解得$x=2g$，即锌生成2g氢气。
② 计算生成2g氢气需要铝的质量：
$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
54 6
$y$ 2g
$\frac{54}{6}=\frac{y}{2g}$，解得$y=18g$，即生成2g氢气需要铝18g。
③ 铜铝合金总质量为65g，铜的质量为$65g - 18g = 47g$，因此铜、铝的质量比为$47:18$。
【答案】
(1) 中间；(2) $47:18$
【知识点】
质量守恒定律；金属与酸的反应；化学方程式计算
【点评】
本题结合托盘天平平衡考查质量守恒定律的应用，需明确“酸过量”和“金属过量”两种情况对生成氢气质量的影响，第二问需定量计算，区分反应的量的关系是解题关键，难度适中。
【难度系数】
0.5
