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1. 下列反应属于中和反应的是（）
A.$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$
B.$\ce{H_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2} = CuSO_{4} + 2H_{2}O}$
C.$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
D.$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$
A.$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$
B.$\ce{H_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2} = CuSO_{4} + 2H_{2}O}$
C.$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
D.$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$
答案
B
解析
【分析】首先明确中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物为盐和水。接下来逐一分析选项：A选项中CuO是金属氧化物，反应物为氧化物和酸，不符合中和反应的反应物要求；B选项中H₂SO₄属于酸，Cu(OH)₂属于碱，生成物CuSO₄是盐、H₂O是水，符合中和反应定义；C选项中CO₂是非金属氧化物，反应物为氧化物和碱，不符合要求；D选项中Na₂CO₃是盐，反应物为盐和酸，不符合中和反应的反应物要求。
【解析】根据中和反应的定义：酸 + 碱 → 盐 + 水，对各选项分析如下：
A. 反应物为金属氧化物（CuO）和酸（HCl），不属于中和反应；
B. 反应物为酸（H₂SO₄）和碱（Cu(OH)₂），生成物为盐（CuSO₄）和水（H₂O），属于中和反应；
C. 反应物为非金属氧化物（CO₂）和碱（Ca(OH)₂），不属于中和反应；
D. 反应物为盐（Na₂CO₃）和酸（HCl），不属于中和反应。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】中和反应的概念、酸和碱的识别
【点评】本题考查中和反应的基础概念，核心是掌握中和反应的反应物（酸和碱）与生成物（盐和水）的特征，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据中和反应的定义：酸 + 碱 → 盐 + 水，对各选项分析如下：
A. 反应物为金属氧化物（CuO）和酸（HCl），不属于中和反应；
B. 反应物为酸（H₂SO₄）和碱（Cu(OH)₂），生成物为盐（CuSO₄）和水（H₂O），属于中和反应；
C. 反应物为非金属氧化物（CO₂）和碱（Ca(OH)₂），不属于中和反应；
D. 反应物为盐（Na₂CO₃）和酸（HCl），不属于中和反应。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】中和反应的概念、酸和碱的识别
【点评】本题考查中和反应的基础概念，核心是掌握中和反应的反应物（酸和碱）与生成物（盐和水）的特征，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】0.8
2.在做酸碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化来判断反应是否发生、完全。向含有酚酞的NaOH溶液中不断滴入稀盐酸，下列有关说法正确的是()
A.溶液由无色变为红色
B.用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液会更直观
C.恰好完全反应时，溶液的$\mathrm{pH}=7$
D.变色后溶液中的溶质一定只有$\mathrm{NaCl}$
A.溶液由无色变为红色
B.用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液会更直观
C.恰好完全反应时，溶液的$\mathrm{pH}=7$
D.变色后溶液中的溶质一定只有$\mathrm{NaCl}$
答案
C
解析
【分析】
本题围绕酸碱中和反应展开，解题思路为：首先回忆酸碱指示剂（酚酞、石蕊）的变色规律，再结合NaOH与稀盐酸的反应过程，逐一分析每个选项的正误，最终确定正确答案。需注意指示剂在酸碱及中性溶液中的颜色变化、中和反应恰好完全时的pH，以及反应后溶质的判断（需考虑反应物是否过量）。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：含有酚酞的NaOH溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红；滴入稀盐酸后，NaOH被中和，溶液碱性减弱，恰好完全反应或盐酸过量时，溶液呈中性或酸性，酚酞会由红色变为无色，而非“由无色变为红色”，A错误。
选项B：紫色石蕊溶液在碱性溶液中为蓝色，中性为紫色，酸性为红色，颜色变化为“蓝→紫→红”；而酚酞溶液在碱性中为红色，中性/酸性中为无色，颜色变化更明显，因此用酚酞溶液更直观，B错误。
选项C：NaOH与稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此溶液的pH=7，C正确。
选项D：若稀盐酸过量，反应后溶液中的溶质除了NaCl，还有过量的HCl，因此溶质不一定只有NaCl，D错误。
综上，正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
酸碱中和反应、酸碱指示剂的变色规律、溶液的pH
【点评】
本题考查酸碱中和反应的基础知识点，涉及指示剂变色、反应后pH及溶质判断，属于初中化学高频考点。学生易因混淆指示剂变色方向或忽略反应物过量的情况错选，需熟练掌握相关概念。
【难度系数】
0.6
本题围绕酸碱中和反应展开，解题思路为：首先回忆酸碱指示剂（酚酞、石蕊）的变色规律，再结合NaOH与稀盐酸的反应过程，逐一分析每个选项的正误，最终确定正确答案。需注意指示剂在酸碱及中性溶液中的颜色变化、中和反应恰好完全时的pH，以及反应后溶质的判断（需考虑反应物是否过量）。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：含有酚酞的NaOH溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红；滴入稀盐酸后，NaOH被中和，溶液碱性减弱，恰好完全反应或盐酸过量时，溶液呈中性或酸性，酚酞会由红色变为无色，而非“由无色变为红色”，A错误。
选项B：紫色石蕊溶液在碱性溶液中为蓝色，中性为紫色，酸性为红色，颜色变化为“蓝→紫→红”；而酚酞溶液在碱性中为红色，中性/酸性中为无色，颜色变化更明显，因此用酚酞溶液更直观，B错误。
选项C：NaOH与稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此溶液的pH=7，C正确。
选项D：若稀盐酸过量，反应后溶液中的溶质除了NaCl，还有过量的HCl，因此溶质不一定只有NaCl，D错误。
综上，正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
酸碱中和反应、酸碱指示剂的变色规律、溶液的pH
【点评】
本题考查酸碱中和反应的基础知识点，涉及指示剂变色、反应后pH及溶质判断，属于初中化学高频考点。学生易因混淆指示剂变色方向或忽略反应物过量的情况错选，需熟练掌握相关概念。
【难度系数】
0.6
3.中和反应在生产、生活中应用广泛。
下列应用的主要原理不涉及中和反应的是()
A.生石灰用于加热即热食品
B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
下列应用的主要原理不涉及中和反应的是()
A.生石灰用于加热即热食品
B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
答案
A
解析
【分析】
要解决这道题，首先需明确中和反应的定义：酸与碱互相交换成分，生成盐和水的反应，核心特征是反应物必须为酸和碱。接下来逐一分析每个选项的反应原理，判断是否符合中和反应的要求，从而选出不涉及中和反应的选项。
【解析】
A选项：生石灰（CaO）属于氧化物，用于加热即热食品时，是CaO与水反应生成氢氧化钙，反应为CaO + H₂O = Ca(OH)₂，反应物是氧化物和水，不是酸和碱，不涉及中和反应；
B选项：胃酸的主要成分是盐酸（HCl，属于酸），氢氧化铝（Al(OH)₃，属于碱），二者反应生成氯化铝和水，反应为Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O，属于酸和碱的反应，涉及中和反应；
C选项：熟石灰（Ca(OH)₂，属于碱）用于改良酸性土壤（土壤中含酸），是酸与碱的反应，涉及中和反应；
D选项：硼酸属于酸，处理皮肤上沾有的碱，是酸与碱的中和反应，涉及中和反应。
综上，不涉及中和反应的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
中和反应的概念、物质的分类
【点评】
本题考查中和反应的判断，解题关键是紧扣中和反应“酸+碱→盐+水”的反应物特征，区分氧化物、酸碱等物质类别，属于基础概念应用类题目，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，首先需明确中和反应的定义：酸与碱互相交换成分，生成盐和水的反应，核心特征是反应物必须为酸和碱。接下来逐一分析每个选项的反应原理，判断是否符合中和反应的要求，从而选出不涉及中和反应的选项。
【解析】
A选项：生石灰（CaO）属于氧化物，用于加热即热食品时，是CaO与水反应生成氢氧化钙，反应为CaO + H₂O = Ca(OH)₂，反应物是氧化物和水，不是酸和碱，不涉及中和反应；
B选项：胃酸的主要成分是盐酸（HCl，属于酸），氢氧化铝（Al(OH)₃，属于碱），二者反应生成氯化铝和水，反应为Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O，属于酸和碱的反应，涉及中和反应；
C选项：熟石灰（Ca(OH)₂，属于碱）用于改良酸性土壤（土壤中含酸），是酸与碱的反应，涉及中和反应；
D选项：硼酸属于酸，处理皮肤上沾有的碱，是酸与碱的中和反应，涉及中和反应。
综上，不涉及中和反应的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
中和反应的概念、物质的分类
【点评】
本题考查中和反应的判断，解题关键是紧扣中和反应“酸+碱→盐+水”的反应物特征，区分氧化物、酸碱等物质类别，属于基础概念应用类题目，难度较低。
【难度系数】
0.7
4.印染厂污水中有一种溶质为$\ce{NaOH}$，不能直接排入河流，需要对污水进行处理（其他成分不与$\ce{H_{2}SO_{4}}$反应）。
下列说法正确的是()
A.为了充分除去污水中的$\ce{NaOH}$，应向污水加入过量稀硫酸
B.向污水中加入稀硫酸，两溶液中的离子总数不发生改变
C.向污水中加入稀硫酸，将溶液的$\ce{pH}$调节为7后再排放
D.处理后污水中的溶质只有$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
下列说法正确的是()
A.为了充分除去污水中的$\ce{NaOH}$，应向污水加入过量稀硫酸
B.向污水中加入稀硫酸，两溶液中的离子总数不发生改变
C.向污水中加入稀硫酸，将溶液的$\ce{pH}$调节为7后再排放
D.处理后污水中的溶质只有$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
答案
C
解析
【分析】本题考查含NaOH的污水处理问题，核心反应为NaOH与稀硫酸的中和反应（$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$）。解题时需结合中和反应原理，逐一分析各选项：A选项需判断过量试剂是否会使污水仍不符合排放要求；B选项需对比反应前后溶液中的离子总数变化；C选项需明确污水排放需调节至中性（pH=7）；D选项需分析反应后溶质的可能组成，避免忽略过量试剂的情况。
【解析】$\ce{NaOH}$与稀硫酸发生中和反应，化学方程式为：$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$。
对各选项分析如下：
1. 选项A：若加入过量稀硫酸，污水中会残留未反应的$\ce{H_{2}SO_{4}}$，溶液呈酸性，仍无法直接排放，因此A错误；
2. 选项B：反应前，2个$\ce{NaOH}$提供2个$\ce{Na^{+}}$和2个$\ce{OH^{-}}$，1个$\ce{H_{2}SO_{4}}$提供2个$\ce{H^{+}}$和1个$\ce{SO^{2-}_{4}}$，总离子数为$2+2+1=5$；反应后生成2个$\ce{H_{2}O}$，溶液中仅含2个$\ce{Na^{+}}$和1个$\ce{SO^{2-}_{4}}$，总离子数为$3$，离子总数减少，因此B错误；
3. 选项C：$\ce{NaOH}$使污水呈碱性，将溶液pH调节为7（中性）后，符合污水排放的pH要求，因此C正确；
4. 选项D：若加入的稀硫酸过量，处理后污水中的溶质会有生成的$\ce{Na_{2}SO_{4}}$和剩余的$\ce{H_{2}SO_{4}}$，并非只有$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，因此D错误。
【答案】C
【知识点】酸碱中和反应、溶液pH、溶质组成判断
【点评】本题结合污水处理实际场景，考查酸碱中和反应的应用，需掌握中和反应原理、溶液pH与酸碱性的关系及反应后溶质的判断方法，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】$\ce{NaOH}$与稀硫酸发生中和反应，化学方程式为：$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$。
对各选项分析如下：
1. 选项A：若加入过量稀硫酸，污水中会残留未反应的$\ce{H_{2}SO_{4}}$，溶液呈酸性，仍无法直接排放，因此A错误；
2. 选项B：反应前，2个$\ce{NaOH}$提供2个$\ce{Na^{+}}$和2个$\ce{OH^{-}}$，1个$\ce{H_{2}SO_{4}}$提供2个$\ce{H^{+}}$和1个$\ce{SO^{2-}_{4}}$，总离子数为$2+2+1=5$；反应后生成2个$\ce{H_{2}O}$，溶液中仅含2个$\ce{Na^{+}}$和1个$\ce{SO^{2-}_{4}}$，总离子数为$3$，离子总数减少，因此B错误；
3. 选项C：$\ce{NaOH}$使污水呈碱性，将溶液pH调节为7（中性）后，符合污水排放的pH要求，因此C正确；
4. 选项D：若加入的稀硫酸过量，处理后污水中的溶质会有生成的$\ce{Na_{2}SO_{4}}$和剩余的$\ce{H_{2}SO_{4}}$，并非只有$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，因此D错误。
【答案】C
【知识点】酸碱中和反应、溶液pH、溶质组成判断
【点评】本题结合污水处理实际场景，考查酸碱中和反应的应用，需掌握中和反应原理、溶液pH与酸碱性的关系及反应后溶质的判断方法，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
5.向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入稀盐酸(该反应会放出热量),下列图像不符合事实的是()
答案
A
解析
【分析】
要判断各图像是否符合向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的反应事实，需结合中和反应原理（$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，中和反应放热），分析各物理量的变化规律：
1. 溶液质量：初始为氢氧化钠溶液的质量，加入稀盐酸时，无气体或沉淀生成，溶液质量随稀盐酸的加入持续增加；
2. 氯化钠质量：初始为0，反应过程中生成氯化钠，质量随反应进行增加，氢氧化钠完全反应后，再加稀盐酸，氯化钠质量不再变化；
3. 钠离子数量：钠离子未参与反应，数量始终保持不变；
4. 温度：中和反应放热，温度先升高，反应结束后，加入过量稀盐酸会使温度降低。
据此逐一分析图像是否符合事实。
【解析】
对各选项分析如下：
选项A：烧杯中溶液质量，初始不为0，加入稀盐酸后，因无气体或沉淀生成，溶液质量应随稀盐酸加入持续增加，不会出现“上升后保持水平”的阶段，不符合反应事实；
选项B：烧杯中氯化钠的质量，初始为0，反应生成氯化钠，质量随稀盐酸加入增加，氢氧化钠完全反应后，氯化钠质量不再变化，符合事实；
选项C：烧杯中钠离子数量，反应中钠离子未参与反应，数量始终不变，符合事实；
选项D：温度，中和反应放热，温度先升高，反应结束后，加入过量稀盐酸使温度降低，符合事实。
因此不符合事实的是选项A。
【答案】
A
【知识点】
中和反应；溶液质量变化；离子数量变化；反应能量变化
【点评】
本题考查酸碱中和反应的图像分析，需明确反应过程中各物理量的变化规律，易错点是溶液质量的变化，需注意该反应无气体或沉淀生成，溶液质量随反应物加入持续增加。
【难度系数】
0.5
要判断各图像是否符合向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的反应事实，需结合中和反应原理（$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，中和反应放热），分析各物理量的变化规律：
1. 溶液质量：初始为氢氧化钠溶液的质量，加入稀盐酸时，无气体或沉淀生成，溶液质量随稀盐酸的加入持续增加；
2. 氯化钠质量：初始为0，反应过程中生成氯化钠，质量随反应进行增加，氢氧化钠完全反应后，再加稀盐酸，氯化钠质量不再变化；
3. 钠离子数量：钠离子未参与反应，数量始终保持不变；
4. 温度：中和反应放热，温度先升高，反应结束后，加入过量稀盐酸会使温度降低。
据此逐一分析图像是否符合事实。
【解析】
对各选项分析如下：
选项A：烧杯中溶液质量，初始不为0，加入稀盐酸后，因无气体或沉淀生成，溶液质量应随稀盐酸加入持续增加，不会出现“上升后保持水平”的阶段，不符合反应事实；
选项B：烧杯中氯化钠的质量，初始为0，反应生成氯化钠，质量随稀盐酸加入增加，氢氧化钠完全反应后，氯化钠质量不再变化，符合事实；
选项C：烧杯中钠离子数量，反应中钠离子未参与反应，数量始终不变，符合事实；
选项D：温度，中和反应放热，温度先升高，反应结束后，加入过量稀盐酸使温度降低，符合事实。
因此不符合事实的是选项A。
【答案】
A
【知识点】
中和反应；溶液质量变化；离子数量变化；反应能量变化
【点评】
本题考查酸碱中和反应的图像分析，需明确反应过程中各物理量的变化规律，易错点是溶液质量的变化，需注意该反应无气体或沉淀生成，溶液质量随反应物加入持续增加。
【难度系数】
0.5
6. 下列说法正确的是()
A.显碱性的物质都能用于治疗胃酸过多症
B.向氢氧化钠溶液样品中加入足量稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
C.等质量、等溶质质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D.中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
A.显碱性的物质都能用于治疗胃酸过多症
B.向氢氧化钠溶液样品中加入足量稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
C.等质量、等溶质质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D.中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
答案
B
解析
【分析】这道题是酸碱盐性质的综合判断题，需结合物质性质、反应原理逐一分析选项：
1. 选项A：治疗胃酸过多的物质需是弱碱性、无强腐蚀性的，强碱性物质（如NaOH）有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
2. 选项B：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应产生CO₂气泡，加足量稀盐酸有气泡说明样品含碳酸钠，已变质，故B正确；
3. 选项C：等质量等溶质质量分数的稀盐酸和氢氧化钠，反应时HCl与NaOH质量比为36.5:40，等质量时HCl过量，所得溶液呈酸性，非中性，故C错误；
4. 选项D：中和反应是酸和碱生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应），故D错误。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：能治疗胃酸过多的物质需满足弱碱性、无腐蚀性，显强碱性的物质（如氢氧化钠）有强腐蚀性，无法用于治疗胃酸过多，因此A错误；
B选项：氢氧化钠在空气中变质会与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入足量稀盐酸产生气泡，说明样品中含有碳酸钠，可推测样品已变质，因此B正确；
C选项：稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$，参加反应的$\ce{HCl}$与$\ce{NaOH}$的质量比为36.5:40，等质量、等溶质质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，$\ce{HCl}$的质量大于$\ce{NaOH}$的质量，反应后$\ce{HCl}$有剩余，所得溶液呈酸性，并非中性，因此C错误；
D选项：中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水，而生成盐和水的反应不一定是中和反应（如氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应不属于中和反应），因此D错误。
【答案】B
【知识点】酸碱盐的性质、中和反应、氢氧化钠变质的检验
【点评】本题考查酸碱盐的基础性质及相关反应的判断，需准确掌握物质性质、反应原理和概念内涵，易错点为中和反应的定义、反应后溶液酸碱性的判断，整体难度适中。
【难度系数】0.6
1. 选项A：治疗胃酸过多的物质需是弱碱性、无强腐蚀性的，强碱性物质（如NaOH）有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
2. 选项B：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应产生CO₂气泡，加足量稀盐酸有气泡说明样品含碳酸钠，已变质，故B正确；
3. 选项C：等质量等溶质质量分数的稀盐酸和氢氧化钠，反应时HCl与NaOH质量比为36.5:40，等质量时HCl过量，所得溶液呈酸性，非中性，故C错误；
4. 选项D：中和反应是酸和碱生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应），故D错误。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：能治疗胃酸过多的物质需满足弱碱性、无腐蚀性，显强碱性的物质（如氢氧化钠）有强腐蚀性，无法用于治疗胃酸过多，因此A错误；
B选项：氢氧化钠在空气中变质会与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入足量稀盐酸产生气泡，说明样品中含有碳酸钠，可推测样品已变质，因此B正确；
C选项：稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$，参加反应的$\ce{HCl}$与$\ce{NaOH}$的质量比为36.5:40，等质量、等溶质质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，$\ce{HCl}$的质量大于$\ce{NaOH}$的质量，反应后$\ce{HCl}$有剩余，所得溶液呈酸性，并非中性，因此C错误；
D选项：中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水，而生成盐和水的反应不一定是中和反应（如氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应不属于中和反应），因此D错误。
【答案】B
【知识点】酸碱盐的性质、中和反应、氢氧化钠变质的检验
【点评】本题考查酸碱盐的基础性质及相关反应的判断，需准确掌握物质性质、反应原理和概念内涵，易错点为中和反应的定义、反应后溶液酸碱性的判断，整体难度适中。
【难度系数】0.6
7.某实验小组将$\ce{Ba(OH)_{2}}$溶液逐滴滴入硫酸溶液中，反应的化学方程式为$\ce{H_{2}SO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4} \downarrow + 2H_{2}O}$，溶质的质量与加入的$\ce{Ba(OH)_{2}}$溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是()
A.$a$点对应溶液显碱性
B.$b$点对应溶液恰好完全反应
C.$a$、$c$两点对应溶液中所含溶质相同
D.实验过程中观察到的现象是
A.$a$点对应溶液显碱性
B.$b$点对应溶液恰好完全反应
C.$a$、$c$两点对应溶液中所含溶质相同
D.实验过程中观察到的现象是
答案
B；产生白色沉淀
解析
【分析】
首先明确反应原理：$\ce{H_{2}SO_{4}}$与$\ce{Ba(OH)_{2}}$发生复分解反应，生成$\ce{BaSO_{4}}$沉淀和水，反应方程式为$\ce{H_{2}SO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4} \downarrow + 2H_{2}O}$。结合图像，随着$\ce{Ba(OH)_{2}}$溶液滴入，硫酸不断被消耗，溶质质量逐渐减少；b点时溶质质量为0，说明二者恰好完全反应；继续滴加$\ce{Ba(OH)_{2}}$，溶质变为过量的$\ce{Ba(OH)_{2}}$，溶质质量再次增加。再逐一分析选项：A选项中a点硫酸未完全反应，溶液含剩余$\ce{H_{2}SO_{4}}$，显酸性；B选项b点溶质为0，对应恰好完全反应；C选项a点溶质是$\ce{H_{2}SO_{4}}$，c点溶质是过量$\ce{Ba(OH)_{2}}$，二者不同；实验中生成白色$\ce{BaSO_{4}}$沉淀，对应现象为产生白色沉淀。
【解析】
根据反应$\ce{H_{2}SO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4} \downarrow + 2H_{2}O}$，结合图像分析：
1. a点：加入部分$\ce{Ba(OH)_{2}}$，硫酸未完全反应，溶液溶质为$\ce{H_{2}SO_{4}}$，显酸性，A错误；
2. b点：溶质质量为0，说明$\ce{H_{2}SO_{4}}$与$\ce{Ba(OH)_{2}}$恰好完全反应，B正确；
3. c点：$\ce{Ba(OH)_{2}}$过量，溶液溶质为过量的$\ce{Ba(OH)_{2}}$，与a点溶质（$\ce{H_{2}SO_{4}}$）不同，C错误；
实验过程中生成$\ce{BaSO_{4}}$白色沉淀，故观察到的现象是产生白色沉淀。
【答案】
B；产生白色沉淀
【知识点】
酸碱中和反应、复分解反应、溶质质量变化分析
【点评】
本题结合图像考查酸碱中和反应的实质，需明确反应过程中溶质的变化，关键是判断各点对应的反应阶段，需掌握反应方程式及实验现象，属于中等难度的图像分析题。
【难度系数】
0.5
首先明确反应原理：$\ce{H_{2}SO_{4}}$与$\ce{Ba(OH)_{2}}$发生复分解反应，生成$\ce{BaSO_{4}}$沉淀和水，反应方程式为$\ce{H_{2}SO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4} \downarrow + 2H_{2}O}$。结合图像，随着$\ce{Ba(OH)_{2}}$溶液滴入，硫酸不断被消耗，溶质质量逐渐减少；b点时溶质质量为0，说明二者恰好完全反应；继续滴加$\ce{Ba(OH)_{2}}$，溶质变为过量的$\ce{Ba(OH)_{2}}$，溶质质量再次增加。再逐一分析选项：A选项中a点硫酸未完全反应，溶液含剩余$\ce{H_{2}SO_{4}}$，显酸性；B选项b点溶质为0，对应恰好完全反应；C选项a点溶质是$\ce{H_{2}SO_{4}}$，c点溶质是过量$\ce{Ba(OH)_{2}}$，二者不同；实验中生成白色$\ce{BaSO_{4}}$沉淀，对应现象为产生白色沉淀。
【解析】
根据反应$\ce{H_{2}SO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4} \downarrow + 2H_{2}O}$，结合图像分析：
1. a点：加入部分$\ce{Ba(OH)_{2}}$，硫酸未完全反应，溶液溶质为$\ce{H_{2}SO_{4}}$，显酸性，A错误；
2. b点：溶质质量为0，说明$\ce{H_{2}SO_{4}}$与$\ce{Ba(OH)_{2}}$恰好完全反应，B正确；
3. c点：$\ce{Ba(OH)_{2}}$过量，溶液溶质为过量的$\ce{Ba(OH)_{2}}$，与a点溶质（$\ce{H_{2}SO_{4}}$）不同，C错误；
实验过程中生成$\ce{BaSO_{4}}$白色沉淀，故观察到的现象是产生白色沉淀。
【答案】
B；产生白色沉淀
【知识点】
酸碱中和反应、复分解反应、溶质质量变化分析
【点评】
本题结合图像考查酸碱中和反应的实质，需明确反应过程中溶质的变化，关键是判断各点对应的反应阶段，需掌握反应方程式及实验现象，属于中等难度的图像分析题。
【难度系数】
0.5
